湖南省衡陽市衡南縣隆市中學(xué)2022年高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

湖南省衡陽市衡南縣隆市中學(xué)2022年高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正確的是A．在燒杯中溶解后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶B．洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線參考答案：B2.有—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四種基團(tuán)，兩兩結(jié)合而成的有機(jī)化合物中，水溶液具有酸性的有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略3.反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動的是A．升高溫度

B．恒溫恒容充入氧氣C.恒溫恒容充入SO3

D.加入催化劑V2O5參考答案：DA.升高溫度，平衡逆向移動，錯(cuò)誤B.恒溫恒容充入氧氣，平衡正向移動，錯(cuò)誤；C.恒溫恒容，充入三氧化硫，平衡逆向移動，錯(cuò)誤；D.加入催化劑，只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，正確，選D。4.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（

）A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略5.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可為A．乙炔

B．1，3一丁二烯

C．1一丙炔

D．環(huán)丁烯參考答案：B略6.下列描述中，符合化學(xué)科學(xué)的是

(

)A、“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指銅的化合物B、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”的說法都與物質(zhì)的化學(xué)變化無關(guān)D、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂參考答案：A略7.下列各項(xiàng)中，前面的能級先填入電子的是①3d和4s②4p和5s

③5s和4d

④5p和4dA．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：B略8.已知：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用、、、[(mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系是(

)A.4＝5

B.5＝6

C.4＝5

D.2＝3參考答案：C略9.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．這現(xiàn)象說明了（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下很容易發(fā)生反應(yīng)D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量參考答案：B考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、根據(jù)反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行來判斷；B、根據(jù)反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行來判斷；C、根據(jù)反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生；D、根據(jù)反應(yīng)的類型來判斷反應(yīng)物和生成物的能量高低．解答：解：A、因反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行說明本身放熱支持反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、因反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行說明本身放熱支持反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)、所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題主要考查的是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化及反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系等知識點(diǎn)．10.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略11.二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（）A．晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2B．晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C．晶體中一個(gè)硅原子含有Si﹣O鍵數(shù)目為4D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6參考答案：D解：A．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硅原子周圍連有四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍連有2個(gè)硅原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2，故A正確；B．氧原子最外層就是六個(gè)電子，硅原子最外層有4個(gè)電子，晶體中硅原子周圍有四對共用電子對，氧原子有兩對共用電子對，這樣兩種原子都滿足八電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．依據(jù)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si﹣O，故C正確；D．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，所以最小環(huán)上的原子數(shù)為12，故D錯(cuò)誤；故選：D．12.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L參考答案：C略13.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變C.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變D.反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

參考答案：BC14.下列關(guān)于有機(jī)物存在的敘述，錯(cuò)誤的是（▲）A．工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇

B．許多水果中含有酯類化合物C．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯

D．煤中含有苯和甲苯參考答案：D15.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的是

A.異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)

B.2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是▲。⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

▲

。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為

▲

。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

?！安僮鰽”的名稱是

▲

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.H2O2是重要的氧化劑，它的水溶液常用來消毒、殺菌、漂白等。請回答下列有關(guān)問題。（1）2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。已知1molH2O2（l）分解時(shí)的△H=－98.23kJ·mol-1①H2O2的分解反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其原因是

。該反應(yīng)常用MnO2作催化劑，則加入MnO2會使圖中B點(diǎn)

（填“升高”、“降低”），圖中△H=

。（2）某化學(xué)興趣小組用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2溶液樣品，測定H2O2溶液中H2O2的含量。其反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O①酸性KMnO4溶液應(yīng)放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②用KMnO4溶液滴定H2O2樣品，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為

。參考答案：（1）①△H＜0，反應(yīng)有氣體生成，△S＞0，△H—T△S＜0，故反應(yīng)能在常溫下自發(fā)進(jìn)行（4分）②降低（2分）

—196.46kJ·mol-1（2分）（2）①酸式（2分）

②由無色變?yōu)闇\紫色

（2分）18.寫出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式（1）H2SO4

（2）NaOH

（3）H2O

.（4）CH3COOH

（5）NH3?H2O

.參考答案：(1)H2SO4=2H++SO42-

(2)NaOH=Na++OH-

(3)H2OH++OH-(4)CH3COOHCH3COO-+H+

(5)NH3?H2ONH4++OH-略19.三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)．l29°C；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。

(1)寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

(2)

NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33℃)低得多的主要原因是

。

(3)與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為

。

(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為

其中心離子是

，配位數(shù)為

。

(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下面各題：元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740