溶液 單元作業(yè)設(shè)計(jì)

PAGEPAGE1化學(xué)學(xué)科第九單元作業(yè)設(shè)計(jì)一、單元信息基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第二學(xué)期人教版第九單元單元組織方式自然單元重組單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1溶解時(shí)的特點(diǎn)9.1溶液的形成2溶解的限度9.2溶解度3溶液的重要概念及相關(guān)計(jì)算9.3溶液的濃度4溶液的配制實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制二、單元分析（一）課標(biāo)要求（1）認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液是怎樣形成的和影響物質(zhì)溶解的因素。（2）通過實(shí)驗(yàn)及溫度變化了解溶解時(shí)吸熱放熱現(xiàn)象。（3）了解些許常見的乳化現(xiàn)象、什么是懸濁液。（4）了解飽和溶液、不飽和溶液和固體、氣體溶解度的概念。（5）重點(diǎn)掌握溶解度曲線的繪制、解析和應(yīng)用。（6）能進(jìn)行最基本的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。（7）掌握最基礎(chǔ)的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟。（8）了解結(jié)晶現(xiàn)象。（9）了解溶液在生活、農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)中的重要意義。（二）教材分析和生活息息相關(guān)，即化學(xué)來源于生活。課題1有關(guān)乳化的現(xiàn)象。課題2什么是溶解度以及溶解度曲線的繪制、解析、應(yīng)用。課題3單的計(jì)算，再適當(dāng)通過題目普及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計(jì)算。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5題2儀器的使用，同時(shí)學(xué)會(huì)如何將濃溶液稀釋到一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液。紙上談兵。本單元的設(shè)計(jì)循循善誘、層層遞進(jìn)，符合初中生年齡階段的認(rèn)知。（三）學(xué)情分析1題23就會(huì)彌補(bǔ)學(xué)生理解和計(jì)算能力的欠缺，會(huì)有大量計(jì)算5中還會(huì)培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力，全面發(fā)展學(xué)生素質(zhì)和學(xué)層次。和應(yīng)用的能力有待提高。三、單元學(xué)習(xí)與作業(yè)目標(biāo)（2）掌握飽和溶液和不飽和溶液的概念，運(yùn)用發(fā)展思維思考并掌握兩者如何相互轉(zhuǎn)化。（3）掌握溶解度曲線如何繪制及會(huì)解析溶解度曲線圖。（4）知道溶液的濃度概念，在此基礎(chǔ)上運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來進(jìn)行基本的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路作業(yè)設(shè)計(jì)。首先以溶液為重點(diǎn)，其次再考察分課題里的相關(guān)內(nèi)容。圖1：第九單元溶液的思維導(dǎo)圖五、課時(shí)作業(yè)第一課時(shí)握影響物質(zhì)溶解的因素；判斷在不同溶液里那種物質(zhì)是溶質(zhì)，哪種物質(zhì)是溶劑；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象，了解乳化現(xiàn)象。作業(yè)1：下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A、溶液都是無色的B、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C、溶液一定是混合物，至少含有兩種物質(zhì)D、溶質(zhì)都是以分子的形式溶解在溶劑里1、參考答案：C2、時(shí)間要求：2分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A,沒記清溶液的概念導(dǎo)致錯(cuò)誤；錯(cuò)選B,對(duì)溶液的特征理解片面導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷；錯(cuò)選D，對(duì)溶質(zhì)的組成存在片面理解，認(rèn)為溶質(zhì)只有分子形式。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖斷。作業(yè)2：下列物質(zhì)溶于水后溫度明顯升高的是（）A、蔗糖B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、硝酸銨1、參考答案：C2、時(shí)間要求：2分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A,未仔細(xì)觀察生活中蔗糖的溶解，沒有仔細(xì)總結(jié)；錯(cuò)選B,對(duì)課本上的D，對(duì)課本上硝酸銨的溶解實(shí)驗(yàn)記憶不深刻導(dǎo)致錯(cuò)誤。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖質(zhì)進(jìn)行考察，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的觀察和記憶。第二課時(shí)體溶解度及其影響氣體溶解度的因素。作業(yè)四個(gè)小燒杯中分別裝有相同質(zhì)量的同種溶劑，在相同的（）小燒杯中裝有字母作答）1、參考答案：(A、B)(C)(D)2、時(shí)間要求：4分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案看圖知道是否完全溶解從飽和溶液的角度分析從飽和溶液和不飽和溶液角度結(jié)合分析能認(rèn)識(shí)到溶質(zhì)完全溶解的溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液（2）無意義或空白答案識(shí)別圖片少量信息讀懂部分圖片信息從是否部分溶解進(jìn)行分析將圖片和課本知識(shí)內(nèi)容結(jié)合，讀懂圖片4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖溶液、是不飽和溶液。作業(yè)2：觀察下面關(guān)于甲、乙兩種物質(zhì)的固體溶解度曲線圖，下列選項(xiàng)中說法正確的是（）A.t1℃時(shí)，甲和乙的溶解溶解度相等。B.乙的溶解度受溫度影響較大C.甲和乙都是微溶于水的物質(zhì)D.20℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度1、參考答案：A2、時(shí)間要求：3分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選B,對(duì)圖像中線的陡度即溶解度受溫度影響程度這個(gè)部分不明白，導(dǎo)致C,對(duì)溶解性的范圍記憶不清，將微溶的溶解度范圍記錯(cuò)，導(dǎo)致錯(cuò)誤；錯(cuò)選D，不會(huì)根據(jù)溶解度曲線比較同一溫度下溶解度的大小導(dǎo)致錯(cuò)誤。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)根據(jù)最基本的溶解度曲線圖，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖像的理解和運(yùn)用，更全面的讓學(xué)生學(xué)會(huì)解析溶解度曲線。作業(yè)4：下圖是Ca(OH)2（氫氧化鈣）的溶解度曲線圖，下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.在溫度是30℃時(shí)，Ca(OH)2的固體溶解度是0.20gB.Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低C.升高一定溫度可使Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D.增加一些溶質(zhì)可使Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液1、參考答案：A2、時(shí)間要求：2分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選C、D,對(duì)不飽和溶液如何轉(zhuǎn)化成飽和溶液的條件不理解，導(dǎo)致錯(cuò)誤；4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)根據(jù)最基本的溶解度曲線圖，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖像的認(rèn)識(shí)和理解。第三課時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式及其變形進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，普及有關(guān)體積分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識(shí)。作業(yè)1：現(xiàn)在栽培蔬菜可以不將才種在泥土里，即一種新的栽培技術(shù)——分?jǐn)?shù)為A.7.1kgB.14.2kgC.71kgD.142kg1、參考答案：B2、時(shí)間要求：3分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A，未看清題目要求，沒有經(jīng)過計(jì)算；錯(cuò)選C，看題目中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.1%，沒掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的變形；錯(cuò)選D，數(shù)值代入錯(cuò)誤，導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，傳遞化學(xué)來源于生活，應(yīng)用于生活的思想，同時(shí)測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的變形應(yīng)用。作業(yè)2：在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀固體，此溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)怎么變化？（）A.變大B.變小C.不變D.無法判斷1、參考答案：C2、時(shí)間要求：3分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A,看到題目中因?yàn)榧恿艘欢康南跛徕浌腆w，認(rèn)為硝酸鉀的質(zhì)量B，對(duì)溶質(zhì)、溶劑、溶液和飽和溶液的概念了解并掌握的不夠清晰，導(dǎo)致錯(cuò)誤。錯(cuò)選D，無解題思路。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)與前面所學(xué)的飽和溶液的概念相結(jié)合，在此處學(xué)生容易有認(rèn)識(shí)誤區(qū)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)注意事項(xiàng)的考察。作業(yè)3：在某個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，可是在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)我們常需要用較稀的硫酸。根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：(1)這瓶濃硫酸中，溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）(2)在某個(gè)實(shí)驗(yàn)中，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，若用50g上述濃硫酸稀釋成需要的稀硫酸，需要多少克的水呢？(需寫出計(jì)算過程)1、參考答案：99x。50g×98%=X×10%x=50g×98%/10%=490g則需要加490g-50g=440g的水。答：若用50g上述濃硫酸稀釋成需要的稀硫酸，需要440g的水。2、時(shí)間要求：6分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案僅從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)角度考慮能從溶解前和溶解后某物理量不變角度考慮知道稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的條件進(jìn)行詳細(xì)全面地考慮4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖度，考察學(xué)生是否抓住稀釋題型的解題關(guān)鍵：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。第四課時(shí)數(shù)的溶液配制過程及其操作步驟；學(xué)生自主練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，初步學(xué)會(huì)并掌握相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。作業(yè)KNO3固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的KNO3溶液50g。下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（)A.稱量：用天平稱量KNO35gB.量?。河昧客擦咳≌麴s水45mLC.溶解：將KNO3倒入量筒中溶解D.轉(zhuǎn)移：將配好的KNO3溶液轉(zhuǎn)移至細(xì)口瓶1、參考答案：C2、時(shí)間要求：2分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1010錯(cuò)選A，未認(rèn)真審題，認(rèn)為題目選正確選項(xiàng)，A項(xiàng)剛好正確就不再看其他D，忘記配制過程中有裝瓶貼標(biāo)簽的步驟。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)通過對(duì)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液的配制其中相關(guān)步驟進(jìn)行考察，測(cè)評(píng)學(xué)生的類比思維，表面上是測(cè)評(píng)對(duì)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液的配制的掌握，實(shí)則是測(cè)評(píng)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的配制。作業(yè)2：小麗在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中想要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液。G外，必須選用的化學(xué)儀器還有（）（寫字母編號(hào))，E化學(xué)儀器的作用是（）；(2)用NaCl固體配制溶液的相關(guān)步驟，可以概括為：計(jì)算、稱量、量取、（）、裝瓶；(3)稀釋濃溶液配制稀溶液的步驟可以概括為計(jì)算、（）、（）、裝瓶。1、參考答案：（1）托盤天平BD攪拌（2）溶解（3）量取攪拌均勻2、時(shí)間要求：5分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案從一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化能從一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯能從一定固體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制類PAGEPAGE11鈉部分配制過程考慮化鈉溶液配制的各個(gè)步驟考慮比到稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的角度考慮4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制類比到溶質(zhì)是液體的溶液配制。六、單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)（一）單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：下圖是甲和乙的固體溶解度曲線圖，根據(jù)圖像下列選項(xiàng)中有關(guān)敘述正確的是()A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)B.t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中，甲溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于40%C.t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量是相等的D.t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的1、參考答案：D2、時(shí)間要求：2分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選B，溶液的質(zhì)量被誤認(rèn)為是溶劑水的質(zhì)量，忘了將溶質(zhì)的質(zhì)量加上，導(dǎo)致計(jì)算出錯(cuò)；錯(cuò)選C，溶解度相等，導(dǎo)致選錯(cuò)。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖學(xué)生不僅要學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線，更重要的是對(duì)溶解度曲線的解析。作業(yè)2：在農(nóng)業(yè)種植方面，農(nóng)民伯伯常常需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的NaCl溶液來選種。下列操作中不可能配制備成所需要的溶液的是（ ）A.將一定量NaCl固體溶于適量水中B.將一定量24%的NaCl溶液加適量水稀釋C.15％的NaCl溶液與13％的NaCl溶液按照一定比例混合D.18％的NaCl溶液與10％的NaCl溶液按照一定比例混合1、參考答案：C2、時(shí)間要求：3分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選B,沒有準(zhǔn)確理解溶質(zhì)的質(zhì)量D，不會(huì)轉(zhuǎn)換思維，不知道使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的變形公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)根據(jù)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的計(jì)算重點(diǎn),測(cè)評(píng)同學(xué)們對(duì)概念的理解及變形應(yīng)用。作業(yè)3：如圖是a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）這三種物質(zhì)溶解度由大到小排列的順序是a＞b＞cB.在t2℃時(shí)把50g a放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶（a物質(zhì)中不含有結(jié)晶水）C.在t2℃時(shí)將這三種物質(zhì)飽和的溶液降低溫度到到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞cD.若想要把c的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用升高溫度的方法1、參考答案：C2、時(shí)間要求：4分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A，沒有掌握在同一溫度下如何比較不同物質(zhì)溶解度的方法；錯(cuò)選B，D,解析溶解度曲線時(shí)，未注意到c的溶解度大c達(dá)到飽和狀態(tài)。4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)與溶解度曲線有關(guān)的題目，有個(gè)選項(xiàng)考察的是動(dòng)態(tài)曲線，測(cè)評(píng)學(xué)生讀有挑戰(zhàn)難度。作業(yè)4：醫(yī)院中打點(diǎn)滴經(jīng)常使用生理鹽水，生理鹽水是以一定比例配制的氯合格要求的生理鹽水，密封靜置一段時(shí)間后，現(xiàn)溶液渾濁的現(xiàn)象，原因是溶液具有．在溫度20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，這說明溫度在20℃時(shí)，36gNaCl溶解在水中，剛好能形成 溶液．100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的食鹽水（密度為 g食鹽溶解在 g水里形成的。1、參考答案：不會(huì)；穩(wěn)定性；100g；飽和；101.16g；179.84g2、時(shí)間要求：4分鐘3、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案從溶液的概念和溶解度概念的角度考慮能從溶液形成的概念、溶解度的概念、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能從溶液形成的概念，溶解度概念和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的區(qū)別和聯(lián)系的角度的考的概念的角度考慮慮4、作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的聯(lián)系與區(qū)別。作業(yè)5：根據(jù)題意填空（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)競賽需要100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量是 ，現(xiàn)在有以下儀器：（2）要完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器是 ， ；NaOH下列做法正確的是（）A.加砝碼B.減砝碼C.加氫氧化鈉D.減氫氧化鈉（4）同學(xué)們應(yīng)該選用 ml的量筒（10ml、50ml、100ml、200ml）所需的水；（5）小明配制的NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，可能的原因是（）A.氫氧化鈉已變質(zhì)B.稱量物與砝碼放反了C.不小心將少量NaOH固體撒在外面D.量水時(shí)仰視讀數(shù)E.量水時(shí)俯視讀數(shù)1.參考答案：（1）10（2）玻璃棒；藥匙（3）D（4）100（5）A,C,D2.時(shí)間要求：5分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)（1）無意義或空缺從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的角度考慮能從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算角度和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液配制