山東省菏澤市安才樓鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省菏澤市安才樓鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是A.m+n＞p

B.A的轉(zhuǎn)化率降低C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.C的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：B略2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH（s）

B．CH3COONa（s）

C．NH4Cl（s）

D．NaCl（s）參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：Fe過(guò)量，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．解答：解：A．加NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故A不選；B．加CH3COONa（s），與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故B選；C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故C不選；D．加NaCl（s），對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，反應(yīng)速率不變，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考?？伎键c(diǎn)，注意Fe過(guò)量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．3.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，必須用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO C．NO2 D．SO2參考答案：B【考點(diǎn)】氣體的收集．【分析】能夠在空氣中穩(wěn)定存在并且密度明顯大于空氣的氣體或小于空氣的氣體可以用排空氣集氣法收集，與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且溶解度不大的氣體可以用排水發(fā)收集．【解答】解：A．NH3溶于水且與水反應(yīng)，因此NH3不能用排水法收集只能用排氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．NO和氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，和水不反應(yīng)，所以可以用排水法收集，故B正確；C．二氧化氮能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，和氧氣不反應(yīng)，可以用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．SO2溶于水且與水反應(yīng)，因此SO2不能用排水法收集只能用排氣法收集，故D錯(cuò)誤．故選B．4.有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小

B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C．化學(xué)反應(yīng)速率乙＞甲

D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：甲裝置兩種金屬未連接，所以不能構(gòu)成原電池，乙裝置符合原電池條件，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加快腐蝕速率，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．解答：解：A．甲、乙裝置中鋅都失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅的質(zhì)量均減小，故A正確；B．甲裝置中，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以鋅棒上產(chǎn)生氣泡，乙裝置構(gòu)成原電池，氫離子在正極銅上得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．甲不能構(gòu)成原電池，乙能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕速率大于金屬直接和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率乙大于甲，故C正確；D．甲中氫離子在鋅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中氫離子在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在人體內(nèi)發(fā)生反應(yīng)主要是A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)參考答案：A略6.根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，就能確認(rèn)是純凈物的是

A．二氯甲烷

B．三溴乙烷

C．已烯

D．二甲苯參考答案：A7.下列物質(zhì)在水中溶解性最好的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．CH4參考答案：B8.新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng):放電充電

充電

Pb+PbO2+4H+

2Pb2++2H2O。下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的敘述正確的是

A.充放電時(shí),溶液中Pb2+濃度保持不變

B.充放電時(shí),溶液的導(dǎo)電能力變化不大

C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH降低D.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb2++4OH-+2e=PbO2+2H2O參考答案：B略9.下列有機(jī)化合物有順?lè)串悩?gòu)體的是（

）A．CH2＝CHCl

B．CH3－C≡C－CH3C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3

參考答案：D略10.下列關(guān)于苯的敘述中正確的是A．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料

B．苯中雖含有碳碳雙鍵，但苯不屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：BC略11.擬除蟲(chóng)菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列對(duì)該化合物敘述錯(cuò)誤的是（

）A．屬芳香族化合物

B．屬鹵代烴

C．可發(fā)生水解反應(yīng)

D.可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略12.已知丁基共有4種，不必試寫(xiě)，立即可斷定分子式為C4H10O的醇應(yīng)有（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略13.下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是(

)A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是(

)A.丙烷和丙烯

B.乙烯和環(huán)丙烷

C.乙烯和丁烯

D.甲烷和乙烷參考答案：BC略15.下列說(shuō)法中正確的是A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大C．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定屬于VIA族D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）滴定①

用______式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)燒堿溶液。上圖

表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00

0.30、

325.006.0031.5525.55（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。c(NaOH)=_____________

。（3）讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________。(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某白色粉末物質(zhì)A難溶于冷水，在熱水中成糊狀，滴入碘水變成藍(lán)色，在一定條件下水解生成二糖B。B在一定條件下，生成單糖C，已知B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試判斷：A：

；B：

；C：

；（填物質(zhì)名稱）參考答案：（每空2分）A：淀粉B：麥芽糖C：葡萄糖略18.（15分）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式

。②金屬銅采用下列

（填字母代號(hào)）堆積方式。A.

B.C.D.（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式

。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是

；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

。②甲醛分子的空間構(gòu)型是

；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為

。③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為

。（4）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。①寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）：

。②水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響

、

。參考答案：（1）①或[Ar]3d104s1

②C（2）CO（或CO）（3）①甲醇分子之間形成氫鍵

sp2雜化

②平面三角形

3NA

③4（4）①②水的熔、沸點(diǎn)較高、結(jié)冰時(shí)密度減小

略19.（14分）實(shí)際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

①平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1

K2（填“>”、“<”或“＝”）。③已知在常溫常壓下：

；

;

;則，

。（2）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①混合后溶液的pH＝8的原因（用離子方程式表示）：

。

②混合溶液中c（Na＋）－c（A－）＝

mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果的具體數(shù)字）。

③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH

7（填<、>、＝）

④AgCl在溶液中存在如下平衡，在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×1