安徽省合肥市廬江泥河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省合肥市廬江泥河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽(yáng)極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產(chǎn)生氫氣

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A略2.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都減少，其方法是（）A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專(zhuān)題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3﹣H++CO32﹣，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可．解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3﹣，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析是解本題的關(guān)鍵．3.用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時(shí)所用的Na2CO3中分別含有①NaOH

②NaCl

③NaHCO3

④K2CO3雜質(zhì)時(shí)，所測(cè)結(jié)果偏低的是A.僅①

B.僅②

C.僅③④

D.僅②③④參考答案：D4.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中主要存在

(

)A．金屬離子之間的相互作用

B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用參考答案：C略5.下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過(guò)氧化氫濃度催化劑A室溫（25℃）12%有B水浴加熱（50℃）4%無(wú)C水浴加熱（50℃）12%有D室溫（25℃）4%無(wú)A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：題中涉及外界因素有溫度、濃度和催化劑，一般來(lái)說(shuō)溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應(yīng)速率增大，以此解答該題．解答：解：A和C加入催化劑，則反應(yīng)速率應(yīng)大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大．6.下圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B粗看裝置雖感到陌生，但仔細(xì)分析得知該實(shí)驗(yàn)是吸氧腐蝕與析氫腐蝕的簡(jiǎn)單綜合。a試管內(nèi)盛裝食鹽水，溶液呈中性，發(fā)生的是析氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，顯然a裝置內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小。b試管內(nèi)盛裝氯化銨，溶液呈酸性，發(fā)生的是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，氣體的物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)增大。綜上分析選項(xiàng)B錯(cuò)。7.反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．單位時(shí)間里生成nmolC，同時(shí)生成1.5nmolD

B．若升高溫度最終能生成更多的C和DC．加壓該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大D．容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6參考答案：A略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．用干燥pH試紙測(cè)定某新制氯水的pHB．用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯C．用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

參考答案：C略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化銅與稀鹽酸：OH－+H＋

H2OB．金屬鈉與水：Na+H2O

Na＋＋OH－+H2↑C．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸：CO32－+2H＋

CO2↑+H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液：OH－+Cl2

ClO－+Cl－＋H2O參考答案：C略10.下列說(shuō)法正確的是A．構(gòu)成原電池的電極材料必須是兩種金屬材料B．在銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負(fù)極C．電鍍時(shí)，鍍件與電源的陽(yáng)極連接D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中有0.4mol電子通過(guò)參考答案：D11.下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

B．乙醚的分子式為C4H10O

C．

是一種烴

D．化學(xué)名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩堝

參考答案：B略

12.某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說(shuō)法正確的是：Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越?。?Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變參考答案：D略13.可逆反應(yīng)2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0；一定條件下達(dá)到平衡，下列敘述正確的是(

)①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.①②

B.④

C.③

D.④⑤參考答案：B略14.下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與右圖一致的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22COC．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H2參考答案：A15.據(jù)報(bào)道，有科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時(shí)再用射頻電火花噴射氮?dú)?，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱(chēng)，這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬。其原因可能是

（）A.碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D.碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知20℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1atm時(shí)1體積水中能溶解的氣體體積）物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9又知侯氏聯(lián)合制堿法主要原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（1）該反應(yīng)能夠成功進(jìn)行的原因有①

，②

，

③

。（2）實(shí)際生產(chǎn)中先向飽和食鹽水中通入NH3至飽和，再通入CO2氣體至反應(yīng)完全。為什么要先通NH3？

。（3）20℃時(shí)將29.25g食鹽投入109mL水中配成溶液，充分進(jìn)行以上反應(yīng)后理論上可析出NaHCO3固體

g（精確到0.1g）。參考答案：（1）①NaHCO3溶解度小于NaCl；②反應(yīng)生成的NaHCO3質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量、

③水量減少。

（2）NH3溶解度大，且溶于水呈堿性，先通NH3可使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)順利進(jìn)行

（3）

32.4

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molCH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重36g。則混合氣體中CH4和CH3OH的體積比________。參考答案：2：3

略18.(共6分）從A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纖維素

E．油脂

F．蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號(hào)填在空格內(nèi)。（1）屬于烴類(lèi)的是

。（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是

。（3）植物通過(guò)光合作用直接生成的有機(jī)物是

。（4）肉、蛋、奶等富含

。（5）能作為制造肥皂的原料是

。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是

。參考答案：（共6分）（1)A

（2）B

（3)C

（4)F

（5）E

（6）D（各1分）略19.航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫-氧燃料電池有酸式、堿式和非水種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式均可表示為:2H2+O2=2H20。⑴酸式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為:2H2-4e-=4H+，其正極反應(yīng)表示為_(kāi)_________▲____________；⑵堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為:O2+2H20+4e-=40H-，其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi)______▲_______；⑶非水電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，其負(fù)極反應(yīng)