四川省成都市元興中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

四川省成都市元興中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I﹣＞Fe2+

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，則開(kāi)始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說(shuō)明FeCl2溶液部分變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則由現(xiàn)象可知還原性I﹣＞Fe2+，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．2.．下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)

△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正、負(fù)極質(zhì)量都減小C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：AB略3.常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是（）

①二氧化硫

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：答案：A

考點(diǎn)：了解水的電離，理解鹽類(lèi)水解的原理。解析：某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1，說(shuō)明該溶液抑制了水的電離，它既可能是酸也可能是堿。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的電離；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性抑制水的電離。②氯化銨水溶液：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，促進(jìn)水的電離，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1,③硝酸鈉水溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：①某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)<1.0×10-7mol·L－1，說(shuō)明這種溶液電離出氫離子或氫氧根離子抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液或酸式鹽溶液（NaHC2O4

、NaH2PO4、NaHSO3）或堿溶液。②某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1，說(shuō)明該溶液是能水解的鹽溶液（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽），這種溶液因?yàn)辂}的水解而促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。③某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1，說(shuō)明該溶液呈中性，該溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。4.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B.O2是還原產(chǎn)物 C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：D略5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

()A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略6.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略7.對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是8，故B錯(cuò)誤；C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，故C正確；D．紅外光譜區(qū)分化學(xué)鍵或原子團(tuán)，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類(lèi)及不同種類(lèi)氫原子個(gè)數(shù)，氫原子種類(lèi)不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故D錯(cuò)誤；故選C．8.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為（）

A．（y-2x）/a

B．(y-x)/a

C．(2y-2x)/a

D．(2y-4x)/a

參考答案：答案：A解析：由題意可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol

n（Cl—）=n（AgNO3）=ymol，電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。再根據(jù)電荷守恒：n（Na+）+2n（Ba2+）=n（Cl—）可得a/2L溶液中n（Na+）=（y—2x）mol所以c（Na+）=n（Na+）÷a/2=（y—2x）mol/L。

9.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量．表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)氫化熱（kJ/mol）119.7232.7208.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（）A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)D．上述條件下，1mo轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)放出熱量參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應(yīng)越劇烈；B、依據(jù)環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯的分子結(jié)構(gòu)分析判斷官能團(tuán)；C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；D、環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)是和氫氣加成完成是放熱反應(yīng)，放熱可以依據(jù)蓋斯定律計(jì)算判斷；解答：解：A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烯氫化反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)己烯官能團(tuán)為一個(gè)雙鍵、環(huán)己二烯含兩個(gè)雙鍵、苯分子中是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，所以不是有相同的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、①C6H10+H2→C6H12氫化熱為﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12氫化熱為﹣232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氫化熱為﹣113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己烯時(shí)放熱113kJ，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)氫化熱的概念應(yīng)用和物質(zhì)加成反應(yīng)的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應(yīng)用，苯的分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，關(guān)鍵是氫化熱概念的理解應(yīng)用．10.利用表中實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

參考答案：A考點(diǎn)： 不能加熱的儀器及使用方法．分析：A．反應(yīng)后進(jìn)行萃取操作；B．反應(yīng)后需要過(guò)濾；C．固體配制溶液，需要稱量質(zhì)量、溶解、定容等操作；D．蒸發(fā)需要加熱．解答：解：A．用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反應(yīng)后萃取，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材可以完成該實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．用固體碳酸鈉配制溶液，首先計(jì)算配制溶液所需碳酸鈉的質(zhì)量，再溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、在相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實(shí)驗(yàn)器材：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實(shí)驗(yàn)器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)、坩堝鉗等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、溶液配制等實(shí)驗(yàn)中的儀器使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．11.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=akJ?mol﹣1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：下列說(shuō)法中正確的是（）t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即a＜0B．當(dāng)平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時(shí)的溫度為830℃C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．當(dāng)v（H2）=v（H2O）時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算．分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．解答：解：A、根據(jù)表格知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、在某平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），則說(shuō)明平衡常數(shù)K=1，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度為830℃，故B正確；C、當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v正（H2）和v正（H2O）始終相等，所以不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)無(wú)影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．12.下列說(shuō)法不正確的是A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個(gè)電子(表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案：B13.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣。產(chǎn)氣頁(yè)巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來(lái)源

B．2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)C．目前我市的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”，這意味著汽車(chē)不再排放氮氧化物D．竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的所有有害氣體參考答案：A略14.碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。下列不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)別開(kāi)的試劑或用品是A．食醋

B．淀粉

C．PH試紙

D．酚酞試液參考答案：B15.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．進(jìn)氣管應(yīng)插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．關(guān)閉止水夾，如長(zhǎng)頸漏斗形成一段水柱，且在一定時(shí)間內(nèi)水柱液面不變化，可說(shuō)明氣密性良好；D．不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣．解答：解：A．洗氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾法，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉止水夾，如長(zhǎng)頸漏斗形成一段水柱，且在一定時(shí)間內(nèi)水柱液面不變化，可說(shuō)明氣密性良好，故C正確；D．綠化愛(ài)加熱易分解生成氨氣和氯化氫，二者在溫度稍低時(shí)又可反應(yīng)生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氣密性的檢查、氣體的制備等基本實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的考查，題目難度不大，注意把握基本實(shí)驗(yàn)操作方法和注意事項(xiàng)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為

℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號(hào)）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（16分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（3分）（4）B

（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是

（2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為＞。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為

。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式

。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

A、取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；B、另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為

②B的化學(xué)式為

。參考答案：（1）H

（2）H2O

H2S

（3）3Cu+2NO3—+8H+===

3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+

（5）①NH4+、Fe２＋、SO4２－

②（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O略18.（10分）在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，化學(xué)平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．A．c（CO2）=c（CO）B．K不變C．容器中的壓強(qiáng)不變D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不變（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，此時(shí)的溫度為；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)朝方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．

參考答案：（1）；正反應(yīng)（2）E；（3）850℃；正反應(yīng)．考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式；依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度升溫增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)；（2）依據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法來(lái)判斷即正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；（3）依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式和圖表數(shù)據(jù)分析判斷；解答：（1）由CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；依據(jù)表格數(shù)據(jù)說(shuō)明平衡常數(shù)隨溫度升溫增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)；故答案為：；正反應(yīng)（2）A．c（CO2）=c（CO）和起始量和消耗量有關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度一定K就不變，所以K不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)壓強(qiáng)都不變，容器中壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O）表面水的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正（H2）=v正（C