2022年山東省濟寧市曲阜南辛鎮(zhèn)中學高一化學知識點試題含解析

2022年山東省濟寧市曲阜南辛鎮(zhèn)中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫元素有l(wèi)H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三種原子，下列說法正確的是(

)

A．lH、2H、3H為同素異形體

B．lH、2H、3H互為同位素

C．lH、2H、3H的中子數(shù)相同

D．lH、2H、3H為同分異構體參考答案：B略2.下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來C．CO2中混有HCl，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶得到純凈干燥的CO2D．從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸餾的方法參考答案：AA.碳酸鈣不溶于水，KCl溶于水，則可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣，故A正確；

B.酒精與水互溶,不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故B錯誤；

C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反應，最終無法得到CO2氣體，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中氯化氫，故C錯誤；D.氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸發(fā)的方法得到氯化鈉晶體，D錯誤；綜上所述。本題選A。

3.下列元素中金屬性最強的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg參考答案：A略4.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A.HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱B.Na、Mg、Al的原子半徑依次增大C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強D.Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力依次增強參考答案：B【分析】同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強；同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱?！驹斀狻緼項、元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，故A正確；B項、Na、Mg、Al均為第三周期元素，同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，Na、Mg、Al的原子半徑依次減小，故B錯誤；C項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，Na、K、Cs為同主族元素，金屬性Cs＞K＞Na，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強，故C正確；D項、Li、Na、K、Rb、Cs都為堿金屬元素，同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，金屬性依次增強，單質(zhì)的失電子能力依次增強，故D正確。故選B。5.不用指示劑的前題下，將氯化鈣溶液中混有的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的A.石灰水

B.生石灰粉末

C.碳酸鈣粉末

D.熟石灰粉末參考答案：A略6.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（

）參考答案：B略7.某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質(zhì)的量之比為3∶2，則

A.該有機物含碳.氫.氧三種元素

B.該化合物是乙烷

C.該化合物分子中碳.氫原子個數(shù)之比是2∶3

D.該有機物含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧原子參考答案：D8.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列判斷正確的是()A.原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞BB.原子半徑由大到小的順序是r(B)＞r(A)＞r(C)C.離子半徑由大到小的順序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C參考答案：B【詳解】A、B、C為三種短周期元素，由A、C的最低價離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，離子半徑A2-大于C-，則A為S元素。A.A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，A錯誤；B.A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有r(B)＞r(A)＞r(C)，B正確；C.離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以r(A2-)＞r(C-)＞r(B2+)，C錯誤；D.A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，D錯誤；故合理選項是B。9.200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，在該溶液中加入1mol·L－1BaCl2溶液300mL，反應后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是()A.7.5mol/L

B.5mol/L

C.10mol/L

D.2.4mol/L參考答案：D56gFe3＋的物質(zhì)的量為1mol，相應地，SO42－的物質(zhì)的量為1.5mol，1mol·L－1BaCl2溶液300mL含有0.3molBaCl2，反應后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是(1.5mol-0.3mol)/(0.2L+0.3L)=2.4mol/L，故選D。10.下列說法錯誤的是A．分解反應可能是氧化還原反應

B置換反應一定是氧化還原反應C．復分解反應可能屬于氧化還原反應

D化合反應不一定是氧化還原反應參考答案：C11.某有機物的結構簡式為CH2＝CH—CH2OH。下列關于該有機物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應D．能發(fā)生銀境反應參考答案：D12.下列敘述錯誤的是

A.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，溫度計水銀球都應放在蒸餾燒瓶支管口附近B.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，反應液都應該加入沸石用來防止暴沸C.苯可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，乙烯的工業(yè)制法是石油的裂解D.乙烯實驗室制法中，反應液是乙醇和濃硫酸按體積比1∶3配成的，濃硫酸起催化、脫水作用參考答案：A13.最近科學家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子04。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（

）A.它是氧元素的一種同位素

B.它是氧元素的一種同素異形體

C.它的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1

D.它具有很強的氧化性參考答案：A略14.下列各組中的物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Fe和FeCl3

B.Na與O2C.NaOH與CO2

D.NaOH與AlCl3參考答案：A試題分析：A．Fe和FeC13發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2，與反應條件及物質(zhì)的量的多少無關，正確；B．Na與O2在室溫下反應產(chǎn)生Na2O，在點燃或加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2，反應溫度不同，產(chǎn)物不同，錯誤；C．NaOH與少量CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過量CO2反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，物質(zhì)的量多少不同，產(chǎn)物不同，錯誤；D．少量NaOH與AlC13反應產(chǎn)生氫氧化鋁和氯化鈉；過量NaOH與AlC13反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，物質(zhì)的量多少不同，反應產(chǎn)物不同，錯誤?！久麕燑c睛】物質(zhì)發(fā)生反應是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，在物質(zhì)種類相同時，物質(zhì)的濃度大小、反應的溫度、物質(zhì)的量多少對化學反應也有一定的影響。如S與O2發(fā)生反應，，盡管都產(chǎn)生SO2，但在空氣中是微弱的淡藍色火焰，在純凈的氧氣中反應產(chǎn)生的是明亮的藍紫色火焰；Na與O2在室溫下反應產(chǎn)生的是Na2O，在點燃或加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2，反應溫度不同，產(chǎn)物不同；Cu與硝酸發(fā)生反應，如是濃硝酸，發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，發(fā)生的反應是：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物質(zhì)的濃度不同，發(fā)生的反應不同；NaOH與AlC13溶液發(fā)生反應，若NaOH溶液不足量，發(fā)生反應：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；若NaOH溶液過量，發(fā)生反應：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O，二者相對物質(zhì)的量多少不同，反應不同。因此一定要注意外界條件對發(fā)生的反應及產(chǎn)物及反應現(xiàn)象的影響。15.下列物質(zhì)的分類正確的是（

）

單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3·H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH膽礬DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：已知氯水中含有Cl2，②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液體。F中下層液體的顏色為______色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為______。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是______。(4)在灼燒過程中，將使用到的(除泥三角外)實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈參考答案：(1)過濾萃取(2)無密度大紫紅(或紫)KCl(3)分液、蒸餾(4)B、C、E解析：(1)從實驗流程看①操作為過濾，③操作為萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2。(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時用坩堝、坩堝鉗和酒精燈。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉化。

（1）汽車尾氣中NO的來源是

。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物

B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產(chǎn)物C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應

（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：

。

（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有

。（多選）A．開發(fā)氫能源

B．使用電動車

C．限制車輛行駛

D．使用乙醇汽油參考答案：（1）C

；（2）2CO＋2NO2CO2＋N2

；

（3）SO2轉化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧

；

（4）ABD

略18.有以下反應方程式:A.CuO+H2Cu+H2O

B.2KClO32KCl+3O2↑C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OG.KClO3+6HCl(濃)==KC1+3H2O+3Cl2↑H.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內(nèi):（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________（2）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應________________（3）所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________（4）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應_______________II.已知方程式G:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_______________________（2）標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉移電子的數(shù)目是_________________________（3）上述反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________參考答案：I.(1)A

(2)C

(3)DH

(4)EG

II.(1)

(2)2.5NA(或者1.505×1024)

(3)5:1解析：A、CuO+H2Cu+H2O，H元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低；B、2KClO32KCl

+

3O2↑，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；C、Cl2+2NaOH==NaCl

+

NaClO+

H2O只有Cl元素的化合價變化；D、2FeBr2

+

3Cl2=2FeCl3+

2Br2，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價升高；E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；G、KClO3

+6HCl(濃)==KC1+

3H2O

+

3Cl2↑，只有Cl元素的化合價變化；H、HgS

+O2=Hg

+

SO2，S元素的化合價升高，Hg、O元素的化合價降低。（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原的是A；（2）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應的是C；（3）所有元素均參加氧化還原反應的是DH；（4）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應EG；II.反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3molCl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為；（2）由方程式可知：每轉移3molCl2,轉移的電子數(shù)為5mol，標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，即生成33.6L/22.4L·mol－1=1.5molCl2轉移電子的數(shù)目是；（3）上述反應中，由-1價升為0價的氯占5/6,即氧化產(chǎn)物點5/6，由+5價降為0價的氯占1/6，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。19.（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由碳和氫兩種元素形成的是

。c分子的空間構型為

；d分子的結構簡式