四川省涼山市西昌禮州中學2022年高一化學聯考試卷含解析

四川省涼山市西昌禮州中學2022年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗結論錯誤的是A．鍍鋅鐵皮破損后與鹽酸反應時的現象有：鋅完全溶解后，產生氫氣的速率會顯著減慢B．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，加入足量NaOH后溶液褪色C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。D．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好。參考答案：D略2.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L﹣1?min﹣1，下列說法正確的是（）A．反應速率v（B）=0.25mol?L﹣1?min﹣1B．該反應方程式中，x=1C．2min時，A的物質的量為1.5molD．2min時，A的轉化率為60%參考答案：C【考點】化學平衡的計算．【分析】2min后C的濃度為0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應方程式為3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3

1

2

2n（A）

n（B）

1moln（A）==1.5mol，n（B）==0.5mol，A．根據v=計算出反應速率v（B）；B．根據以上分析可知x=2；C．反應消耗了1.5molA，設反應前含有nmolA、nmolB，則（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，據此計算出n然后計算出2min時，A的物質的量；D．根據C的計算結果計算出A的轉化率．【解答】解：2min后C的濃度為0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應方程式為3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3

1

2

2n（A）

n（B）

1moln（A）==1.5mol，n（B）==0.5mol，設反應前A、B的物質的量都為nmol，則（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得：n=3，即：反應前A、B的物質的量都為3mol，A．反應速率v（B）==0.125mol?L﹣1?min﹣1，故A錯誤；B．根據計算可知，反應物C的計量數x=2，故B錯誤；C.2min時，A的物質的量為：3mol﹣1.5mol=1.5mol，故C正確；D.2min時，A的轉化率為：×100%=50%，故D錯誤；故選C．3.將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經過充分反應后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是A

1：1

B

1：2

C

1：3

D

3：1參考答案：D略4.下列物質在氧化還原反應中，硫元素只表現還原性的是()A．H2S B．SO2C．H2SO3 D．H2SO4參考答案：A5.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質的還原性：A>B，單質的氧化性：C>D參考答案：C略6.下列說法中，錯誤的是（

）A．電解過程是把電能轉化為化學能

B．電解質的溶解過程實質上就是它的電離過程

C．電解反應時，負極發(fā)生氧化反應D．電解質溶液的導電過程實質上就是它的電解過程參考答案：C略7.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量A.小于0.23mol

B.等于0.23molC.0.23mol～0.46mol之間

D.等于0.46mol參考答案：A18.4mol?L-1H2SO4為濃硫酸，溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，則被還原的H2SO4的物質的量小于0.23mol，故選A。點睛：本題考查氧化還原反應的計算，側重于硫酸的性質的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質的異同。濃硫酸與銅發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.酸性溶液中:

Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B.0.1mol/LNa2S溶液中:

Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C.無色溶液中:

K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中:

K+、Na+、SO42-、CO32-參考答案：D9.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中,破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中,正確的是A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略10.在人們的印象中，塑料是常見的絕緣材料，但2000年三名諾貝爾化學獎得主的研究成果表明，塑料經改造后能像金屬一樣具有導電性，要使塑料聚合物導電，其內部的碳原子之間必須交替地以單鍵和雙鍵結合（再經摻雜處理）．目前導電聚合物已成為物理學家和化學家研究的重要領域．由上述分析，下列聚合物經摻雜處理后可以制成“導電塑料”的是參考答案：B11.下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現的是A.Fe→FeSO4

B.SO2→S

C.CO→CO2

D.HCl→Cl2參考答案：B略12.下列說法中錯誤的是①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相

差一個或幾個-CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似（

）A．只有①②③

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略13.從平時學生實驗中我們發(fā)現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作A.除去CO的CO2

B.向試管中滴加液體

C.稀釋濃硫酸

D.萃取時振蕩混合液參考答案：DA.除去CO的CO2時應該是長口進，短口出，A錯誤；B.向試管中滴加液體是膠頭滴管不能插入試管中，應該是垂直于試管口上方，B錯誤；C.濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時應該是將濃硫酸沿著器壁注入水中，并不斷攪拌，量筒不能稀釋濃硫酸，C錯誤；D.萃取時振蕩混合液的操作正確，D正確，答案選D。14.下列有關化石燃料的說法正確的是(

)A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當快，所以化石燃料相當于是無限的C．化石燃料的形成非常復雜，需時間較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源參考答案：略15.下列物質能在空氣中穩(wěn)定存在的是（）A．氫氧化亞鐵懸濁液

B．氧化鈉C．二氧化硅

D．氯水參考答案：C【考點】氯氣的化學性質；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】能在空氣中穩(wěn)定存在，說明性質穩(wěn)定，與空氣中水、二氧化碳、氧氣都不反應，以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不選；B．氧化鈉可與空氣中水、二氧化碳等反應，最終生成碳酸鈉，故B不選；C．二氧化硅性質穩(wěn)定，可存在空氣中，故C選；D．氯水中含有次氯酸，見光易分解，故D不選．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象．現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．（1）實驗目的：

．（2）實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管．藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．（3）實驗內容（在下表橫線中填寫相關內容）：序號實驗方案實驗現象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色

（4）實驗結論：

．（5）問題和討論：①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為

、

．②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：

、

．

參考答案：（1）探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律；（3）①橙；②紫（或紫紅）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩(wěn)定．

考點 性質實驗方案的設計；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：（1）該實驗的實驗目的是探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，單質的氧化性越強，其非金屬性越強；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘；②元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易．解答：解：（1）根據題干知，該實驗的實驗目的是探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律，故答案為：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律；（3）①氯氣能將溴離子氧化生成溴單質，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；②溴能將碘離子氧化生成碘單質，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現象是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；（4）同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，單質的氧化性越強，其非金屬性越強，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氯氣的氧化性大于溴，溴能氧化碘離子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，則得到的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易，其氫化物越穩(wěn)定，其比較方法為F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩(wěn)定，故答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩(wěn)定．點評：本題考查同一主族性質遞變規(guī)律，為高頻考點，側重考查學生實驗操作及分析歸納能力，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。(1)反應①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。B．_______________________。參考答案：(1)2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

(2)升華（或加熱）、冷凝結晶（無冷凝結晶不扣分）

(3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）

(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質，意思對即可)

(5)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3－分析：反應①是碘離子被亞硝酸鈉氧化生成單質碘，然后利用活性炭吸附單質碘。方案甲中利用碘易升華分離。方案乙中利用濃碳酸鈉溶液吸收單質碘，轉化為碘酸根和碘離子，在酸性溶液中二者又發(fā)生氧化還原反應生成單質碘，據此解答。詳解：（1）反應①為pH=2溶液顯酸性，NaNO2溶液將I－氧化為I2，同時生成NO，則其反應的離子方程式為：2NO2－+2I－+4H+＝I2+2NO↑+2H2O；（2）根據I2易升華的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結晶；（3）根據已知條件，反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，則碘在氧化還原反應中得失電子數為5（從0價升高為+5價和從0價降低為-1價），因此離子反應方程式是：3I2+3CO32－=5I－+IO3－+3CO2↑或3I2+6CO32－+3H2O=5I－+IO3－+6HCO3－；（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2，從而得不到I2；點睛：本題主要是考查海水中提碘的問題，涉及氧化還原反應原理的應用及實驗能力考查，弄清富集碘和吸收碘以及氧化還原反應中碘的存在形式是解答本題的關鍵，難點是氧化還原反應中氧化劑或還原劑的選擇，注意結合題干信息解答。0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于烴，結構簡式為，名稱是．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2﹣二甲基丁烷，則此烴屬于烴，結構簡式為，名稱是，該加成反應的化學方程式為．參考答案：C6H12

環(huán)烷

環(huán)己烷

烯

（CH3）3C﹣CH=CH2

3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

（CH3）3C﹣CH=CH2+H2（CH3）3C﹣CH2CH3考點：有關有機物分子式確定的計算．分析：根據C元素、H元素守恒確定該烴的分子式為C6H12；該烴的分子式為C6H12，不飽和對為1，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說明烴中苯環(huán)不飽和鍵，該烴為環(huán)烷烴，其一溴取代物只有一種，說明分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)己烷；若該烴能使溴水褪色，說明分子中含有1個C=C雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2﹣二甲基丁烷，則該烴的結構簡式為（CH3）C﹣CH=CH2．解答：解：0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則n（C）=n（CO2）=0.6mol、n（H）=2n（H2O）=1.2mol，1mol該烴中含有C、H的物質的量分別為：n（C）=mol=6mol，n（H）=mol=12，該烴的分子式為：C6H12；若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，則分子中不存在碳碳雙鍵，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴只能為環(huán)己烷，環(huán)己烷的結構簡式為：，若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，則該有機物分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴，與氫氣發(fā)生加成反應生成2.2﹣二甲基丁烷：CH3C（CH3）2CH2CH3，向2，2﹣二甲基丁烷的碳架上添加碳碳雙鍵，只有一種添加方式，則該烯烴的結構簡式為（CH3）3C﹣CH=CH2，該有機物的名稱為：3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，該加成反應的化學方程式為（CH3）3C﹣CH=CH2+H2（CH3）3C﹣CH2CH3，故答案為：C6H12；環(huán)烷；；環(huán)己烷；烯；（CH3）3C﹣CH=CH2；3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；（CH3）3C﹣CH=CH2+H2（