廣東省肇慶市橋頭中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

廣東省肇慶市橋頭中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略2.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

（

）

A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略3.

參考答案：BC4.下列各組物質(zhì)依次滿(mǎn)足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D略5.下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C．裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D．

裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣參考答案：BC考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱；B．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；C．不能排出乙醇的干擾；D．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)．解答：解：A．錐形瓶?jī)?nèi)生成氣體，可證明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，燒杯生成沉淀，可證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故A正確；B．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．乙醇易揮發(fā)，不能排出乙醇的干擾，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用來(lái)制取氨氣，故D正確．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的差異，難度不大．6.牙膏中配有氟化物添加劑以防止齲齒的原因是：長(zhǎng)期使用加氟牙膏可以在牙齒表面生成一層質(zhì)地堅(jiān)硬、溶解度小的氟磷酸鈣。已知氟磷酸鈣化學(xué)式中除鈣離子外還含有3個(gè)PO，一個(gè)F－，則其化學(xué)式是A.Ca5(PO4)3F

B.Ca3(PO4)3FC.Ca2(PO4)3F

D.Ca6(PO4)3F參考答案：A略7.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1∶7

B.7∶1

C.7∶8

D.8∶7參考答案：B略8.（2009·全國(guó)Ⅱ卷）物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(

)A.1∶4

B.1∶5

C.2∶3

D.2∶5參考答案：A設(shè)有2molZn與5mol硝酸反應(yīng)，則必生成2molZn(NO3)2，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為4mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol。9.肼N2H4空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．溶液中陰離子向正極移動(dòng)D．溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變

參考答案：AD10.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（）A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-OB．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C.

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6

KJ·mol-1參考答案：C略11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置制取少量H2B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體參考答案：C略12.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A

鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB

電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C

鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)D

鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi＋＋xe—＝C6Li參考答案：答案：BD13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-參考答案：C略14.常見(jiàn)的晶體有如下類(lèi)型：①分子晶體

②離子晶體

③原子晶體④金屬晶體，由非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型可以是A.①②③④

B.只有①③④

C.只有①②③

D.只有①③參考答案：C15.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3－+8Al+5OH－

+2H2O3NH3

+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（

）A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）實(shí)驗(yàn)室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應(yīng)（加熱）制取CO：

濃硫酸(加熱)

H2C2O4

→

H2O+CO↑+CO2↑現(xiàn)進(jìn)行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)裝置圖如下所示：

試回答：（1）若按氣流從左到右，每個(gè)裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谔幾帜妇幪?hào)表示）_______________________________。

（2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_______________________________________________；C裝置導(dǎo)管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點(diǎn)燃的原因是______________________。

（3）如果實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)想要求的話(huà)，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應(yīng)為_(kāi)_________________________；G裝置的作用為_(kāi)_______________________。

（4）若測(cè)知反應(yīng)物CuO的質(zhì)量M（CuO）和反應(yīng)前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差（分別用MB、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應(yīng)，請(qǐng)將求算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達(dá)式填入下表(不一定填滿(mǎn))：數(shù)據(jù)組合Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式

（5）若去掉D裝置，則應(yīng)選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對(duì)原子質(zhì)量較精確？______

。參考答案：（1）aijghfec(或b)b(或c)kld

(3分)

（2）使分液漏斗中與燒瓶中的壓強(qiáng)相等,使點(diǎn)燃?xì)怏w的操作更安全(2分)

（3）無(wú)沉淀析出

除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。(2分)

（4）

(以下每空1分)數(shù)據(jù)組合Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式M(CuO)與MB

－16M(CuO)與MG

－16（5）M(CuO)與MB(2分)

本小題共13分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過(guò)渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn?1npn?1，X與W為同主族元素?；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿(mǎn)，核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)R原子的核外價(jià)層電子排布式為_(kāi)___。（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（填“元素符號(hào)”）。（3）元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)____（高于，低于）元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是____，元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)___，元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___。（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為_(kāi)___（填字母序號(hào)）。（5）分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，X的最高價(jià)氧化物分子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)___，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)___。（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶胞的邊長(zhǎng)是acm，則該晶體的密度為_(kāi)___g·cm?3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。參考答案：(1)3d104s1

(2)N＞O＞C

(3)高于

NH3分子間形成氫鍵

sp3

正四面體

(4)B

(5)Π34

1:1

(6)解析：（1）基態(tài)Cu原子的核外有29個(gè)電子，價(jià)層電子排布式為3d104s1。（2）同周期元素的第一電離能從左到右增大，但N原子2p軌道半充滿(mǎn)，第一電離能大于O，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。（3）NH3分子間有氫鍵，NH3的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)，元素NH3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，N原子的雜化類(lèi)型為SP3，CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體。（4）水中H原子與NH3中N原子形成氫鍵，故選B。（5）分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，CO2分子中的大π鍵應(yīng)表示為Π34，二氧化碳的結(jié)構(gòu)是O=C=O,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，二氧化碳中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1。（6）根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞中Cu原子數(shù)是12×=3、N原子數(shù)是8×=1，所以該晶胞的化學(xué)式是Cu3N，摩爾質(zhì)量是206g/mol，1個(gè)晶胞的質(zhì)量是206g÷NA，該晶胞的邊長(zhǎng)是acm，則晶胞的體積是a3cm3，該晶體的密度為g·cm?3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，當(dāng)軌道電子處于全滿(mǎn)和半充滿(mǎn)時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能Mg>Al、N>O。18.中國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)，超細(xì)鎢粉是生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料。（1）工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金，已知：①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__(反應(yīng)熱寫(xiě)為?H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應(yīng)②中若有0.1molFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級(jí)還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應(yīng)為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)

?H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)曲線(xiàn)如圖所示：①由圖可知，該反應(yīng)的?H____(填“>”或“<”)0；a點(diǎn)處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__(填序號(hào))。A.v正(H2)=v逆(H2O)B.加入WO3，則H2的轉(zhuǎn)化率增大C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)③由圖可知900K，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④已知在高溫下，氧化鎢會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應(yīng)中要適當(dāng)加快氫氣的流速，原因是__。參考答案：(1).3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1

(2).0.8

(3).>

(4).>

(5).BD

(6).75%

(7).27

(8).加快氫氣的流速可以脫除氫氣中的水蒸汽，提高鎢的產(chǎn)率【詳解】（1）①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2由蓋斯定律：①-②×4，則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1(反應(yīng)熱寫(xiě)為?H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應(yīng)②中若有0.1molFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子×3×0.1mol=0.8mol。故答案為：3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1；0.8；（2）①由圖可知，3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)隨溫度升高，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向進(jìn)行，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，該反應(yīng)的?H>0；a點(diǎn)要達(dá)平衡狀態(tài)，氫的體積分?jǐn)?shù)要減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，a點(diǎn)處的v正>v逆。故答案為：>；>；②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，A．氫氣消耗的速率與水消耗的速率相等，v正(H2)=v逆(H2O)，故A正確；B．WO3是固體，加入WO3，則H2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不同，容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：BD；③由圖可知900K，M點(diǎn)時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)氫氣的起始量為3mol，轉(zhuǎn)化率為x，氫氣的變化量為3xmol，列出三段式：

則有，x=0.75，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。水蒸汽的分壓為p總×0.75，氫氣的分壓為p總×0.25，Kp(900K)==27。故答案為：75%；27；④在高溫下，氧化鎢會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應(yīng)中要適當(dāng)加快氫氣的流速，原因是加快氫氣的流速可以脫除氫氣中的水蒸汽，提高鎢的產(chǎn)率。故答案為：加快氫氣的流速可以脫除氫氣中的水蒸汽，提高鎢的產(chǎn)率?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握蓋斯定律計(jì)算焓變、化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及Kp的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)（2）③列出三段式，利用Kp的定義進(jìn)行計(jì)算。19.草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸