九年級化學人教版上冊進階提升專項（三）質量守恒定律的應用課件

進階提升專項(三)

質量守恒定律的應用1質量守恒定律的內容:參加__________的各物質的質量總和______反應后生成的各物質的質量總和。2微觀解釋:物質發(fā)生化學反應的實質是分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子,反應前后原子的______和______、質量都沒有改變。3適用范圍:a.質量守恒定律適用于所有的______變化,但不適用于______變化。b.沒有參與反應和非反應生成的物質的質量不能計入“總和”中。反應物和生成物均包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質。4化學反應過程中的“變”與“不變”:六個“一定不變”、兩個“一定改變”、兩個“可能改變”?；瘜W反應等于種類數目化學物理【強化訓練】類型1解釋實驗事實1下列現象不能用質量守恒定律解釋的是()A.50g水與50g酒精混合質量是100gB.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質量小C.紅磷在密閉容器中燃燒總質量不變D.蠟燭在空氣中燃燒質量變小A【解析】A.50g水與50g酒精混合質量是100g,發(fā)生的是物理變化,不能用質量守恒定律解釋;B.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質量小,是因為氧氣參加了反應,能用質量守恒定律解釋;C.紅磷在密閉容器中燃燒總質量不變,能用質量守恒定律解釋;D.蠟燭在空氣中燃燒質量變小,是因為反應生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中,能用質量守恒定律解釋。2(2022·北京中考)載人航天器中處理CO2的一種方法為2Li2O2+2CO2===2X+O2,X的化學式為()

2O

2CO3

【解析】掌握化學反應前后原子守恒是正確解答此類題的關鍵。由質量守恒定律:反應前后,原子種類、數目均不變,由反應的化學方程式,反應前鋰、氧、碳原子個數分別為4、8、2,反應后的生成物中鋰、氧、碳原子個數分別為0、2、0,根據反應前后原子種類、數目不變,則2X分子中含有4個鋰原子、2個碳原子和6個氧原子,則每個X分子由2個鋰原子、1個碳原子和3個氧原子構成,則物質X的化學式為Li2CO3。C3一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產生綠色火焰,發(fā)生如下反應2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑。下列有關說法錯誤的是()A.根據質量守恒定律可知X的化學式為NO2B.反應后有黑色固體殘留C.反應前后元素化合價均未改變D.產物中CuO屬于氧化物C【解析】A.由質量守恒定律可知,反應前后銅原子都是2個,反應前氮原子是4個,反應后應該是4個,包含在4X中,反應前氧原子是12個,反應后應該是12個,其中8個包含在4X中,X的化學式為NO2,該選項說法正確;B.生成的氧化銅是黑色固體,因此反應后有黑色固體殘留,該選項說法正確;C.反應前氧元素化合價是-2,氮元素化合價是+5,反應后氧氣中氧元素化合價是0,二氧化氮中氮元素化合價是+4,該選項說法不正確;D.氧化銅是氧化物,該選項說法正確。類型2定性分析物質的元素組成4植物的光合作用可表示為二氧化碳+水

淀粉+氧氣,根據以上信息,得出的有關淀粉的結論正確的是()A.只含碳、氫元素B.含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫元素,可能含有氧元素D.無法確定解題依據:_______________________________________________________。

C化學反應前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數不變【解析】水和二氧化碳反應生成淀粉和氧氣,淀粉中的碳元素來自二氧化碳,氫元素來自水,因此淀粉中含有碳元素、氫元素,可能含有氧元素。5鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成單質碳和一種白色固體,該白色固體可能是

()2SO4

2CO33

【解析】A.白色固體不可能是硫酸鈉,這是因為反應物中不含有硫元素,該選項說法不正確;B.白色固體可能是碳酸鈉,該選項說法正確;C.白色固體不可能是碳酸氫鈉,這是因為反應物中不含有氫元素,該選項說法不正確;D.白色固體不可能是氫氧化鈉,這是因為反應物中不含有氫元素,該選項說法不正確。B類型3圖表中的數據分析6(2022·邵陽中考)把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得各物質的質量如下表所示,下列說法正確的是

()物質甲乙丙丁反應前的質量/g7102837反應后的質量/g141033xA.x的值是25 B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應物 D.反應中,甲與丙發(fā)生改變的質量比是14∶33A【解析】由表中數據分析可知,反應前后甲的質量增加了14g-7g=7g,故是生成物,生成的質量為7g;同理可以確定乙的質量不變,可能是該反應的催化劑,也可能沒有參加反應;丙是生成物,生成的質量為33g-28g=5g;由質量守恒定律可知丁應是反應物,參加反應的質量為7g+5g=12g,故x的數值為37-12=25。x的數值為37-12=25,A正確;乙的質量不變,可能是該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,B錯誤;甲是生成物,丁是反應物,C錯誤;反應中,甲與丙發(fā)生改變的質量比是7g∶5g=7∶5,D錯誤。7[易錯題]在密閉容器內進行某化學反應,測量反應前(t0)、反應中(t1)、反應后(t2)三個時刻甲、乙、丙、丁四種物質的質量分數,得到質量分數分布圖分別如圖:下列說法錯誤的是

()A.該反應中,乙是反應物,丁是生成物B.t1時刻,甲和丁的質量比為5∶7C.若丙是Cu、丁是CO2,則甲、乙的化學計量數之比為2∶1D.若反應前物質總質量為100g,如果再增加20g甲,則甲與乙可恰好完全反應C【解析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知,反應前后甲的質量分數減少了40%-0%=40%,故甲是反應物;反應后乙的質量分數為1-39%-54%=7%,乙的質量分數減少了21%-7%=14%;反應后丙的質量分數增加了54%-22%=32%,丙是生成物;反應前丁的質量分數為1-22%-21%-40%=17%,丁的質量分數增加了39%-17%=22%,是生成物。該反應中,乙是反應物,丁是生成物,A正確;t1時刻,參加反應的甲的質量分數為40%-20%=20%,參加反應甲和生成丁的質量比為40%∶22%=20∶11;則生成的丁的質量分數為11%,甲和丁的質量比為20%∶(11%+17%)=5∶7,B正確;若丙是Cu、丁是CO2,反應物之一是氧化銅,參加反應的甲、乙的質量比為40%∶14%=80∶28,一氧化碳與氧化銅反應時符合此質量比,則該反應是一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應,則甲、乙的化學計量數之比為1∶1,C錯誤;若反應前物質總質量為100g,參加反應的甲、乙的質量比為40%∶14%,如果再增加20g甲,則60g∶21g=40%∶14%,則甲與乙可恰好完全反應,D正確。【解題指導】1.根據質量守恒定律,計算出未知量2.計算出各物質減少的質量或增加的質量3.________的質量增加,________的質量減少,質量不變的物質可能是________,也可能是未參加反應的物質4.判斷出反應物和生成物,即可判斷出基本反應類型5.物質反應前后的質量變化之比就是反應中的質量比生成物反應物