黑龍江省伊春市宜春荷湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

黑龍江省伊春市宜春荷湖中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A2.不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.AgNO3溶液

D.還原Fe粉參考答案：C略3.25℃下,0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列敘述正確的是()A.升高溫度,溶液的pH降低

B.加入NaOH固體,溶液中的[Na+]、[S2-]均增大C.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[H+]

D.2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]參考答案：B根據(jù)Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高溫度,水解程度增大,OH-濃度增大,pH升高,A錯(cuò);加入NaOH固體,抑制Na2S水解,Na+、S2-濃度都增大,B對(duì);在Na2S溶液中存在電離和水解Na2S2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-,[Na+]>[S2-]>[OH-]>[H+]，C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],D錯(cuò)。故答案B。4.2011年3月22日是第十九屆“世界水日”，3月22日至28日是第二十四屆“中國(guó)水周”。我國(guó)確定的主題是“嚴(yán)格管理水資源，推進(jìn)水利新跨越”。下列行為不符合這一主題的是

A采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B大量開采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求

C減少直至禁止使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟利昂

D節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略5.某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷為：則生成該樹脂的單體(其中一種為甲醛)的種數(shù)和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是A.2種，加聚反應(yīng)

B.2種，縮聚反應(yīng)C.3種，加聚反應(yīng)

D.3種，縮聚反應(yīng)參考答案：D試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)片斷得出鏈節(jié)為：，因此是縮聚產(chǎn)物，其三種單體分別是，且三者是按1∶2∶1發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的高聚物，答案選D。6.在室溫下，把80mL鹽酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH為12。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.5mol/L

D．1mol/L參考答案：A略7.下列說(shuō)法中正確的是

A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B.p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C.s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵

D.共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的參考答案：略8.對(duì)A+3B

=2C+2D來(lái)說(shuō)，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)參考答案：D略9.在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可生成白色沉淀。另一種氣體不可能是（

）。

A.NO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3參考答案：C10.下列情況可能引起水污染的是(

)

①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)農(nóng)藥化肥使用不當(dāng)

②生活中大量使用含磷洗滌劑

③工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當(dāng)

④生活污水的任意排放

⑤石油運(yùn)輸過(guò)程中因泄漏流入江河⑥原子核反應(yīng)的殘留物隨意排放

A.①③⑤⑥

B.①③④⑤

C.①②③⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：D略11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：(

)A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)B．醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為：Ka·Kh=KwC．溶度積越小，該物質(zhì)一般越容易在溶液中形成沉淀D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同。參考答案：D12.從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜只用右圖所示裝置進(jìn)行的是A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)D．H2O2在不同催化劑作用下分解參考答案：A13.下列各組離子中，不能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－

B．Na+、OH－、K+、NO3－C．H+、NO3－、K+、Fe2+

D．H+、Cl－、K+、ClO-－參考答案：ACD14.2010年在上海舉辦的世博會(huì)將主打環(huán)保牌，20輛氫燃料電池公交車、300輛氫燃料電池出租車將投入運(yùn)行，它們以氫氣為能源，實(shí)現(xiàn)了真正的零污染。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．氫燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源

B．氫燃料電池工作時(shí)，Hz在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．氫燃料電池能量的利用率比氫氣直接燃燒高

D．氫燃料電池工作時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰參考答案：D略15.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來(lái)水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，B、D項(xiàng)中物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C項(xiàng)中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來(lái)相比變化很大．解答：解：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；C、原來(lái)是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后是兩種強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用12.5mol/L的濃鹽酸配制500mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___________________、________________等。（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_________g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：I2能與I－反應(yīng)成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2+I－I3－。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。（1）上述滴定時(shí)，可采用___________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是____________（填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I2)

B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3－)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________________。（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3－)=0.049mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=____________________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。參考答案：（1）淀粉溶液

溶液由黃變藍(lán)，且30秒內(nèi)不變色（2）C

（3）分液漏斗（4）0.085moL·L-1（5）18.在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y與z關(guān)系是_____

__；（2）若A、C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向

方向移動(dòng)；（3）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡

（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；（4）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（5）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑，平衡

（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；參考答案：略19.已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物。