【教案】電離平衡+教學(xué)設(shè)計(jì)高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

電離平衡（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1.理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡，能運(yùn)用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，并預(yù)測(cè)可能的結(jié)果，樹(shù)立相對(duì)統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。

2.弱電解質(zhì)的電離平衡。

教學(xué)難點(diǎn)：1.弱電解質(zhì)的電離平衡。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，引入問(wèn)題教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】鹽酸和醋酸是生活中常用到的酸。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔。比如潔廁靈的有效成分是鹽酸。衛(wèi)生潔具的主要污漬碳酸鈣、油污和鐵銹?！咎釂?wèn)】我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸？【閱讀資料】了解衛(wèi)生潔具的主要成分。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活中的化學(xué)。教學(xué)環(huán)節(jié)二、溫顧舊知，證據(jù)推理教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【任務(wù)1】請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決下列問(wèn)題：寫(xiě)出醋酸、鹽酸分別與碳酸鈣反應(yīng)的方程式?！救蝿?wù)2】引導(dǎo)學(xué)生課本59頁(yè)的思考與交流的圖片?！居懻摬?shū)寫(xiě)】【討論并回答】相同濃度的鹽酸和醋酸，消耗鎂的能力基本相同，但鹽酸所用的時(shí)間短。說(shuō)明鹽酸與鎂反應(yīng)的速率快，可能是氫離子濃度大引起的，達(dá)標(biāo)的衛(wèi)生潔具一般都是能耐酸的，因此我們可以初步得到結(jié)論，選鹽酸是因?yàn)辂}酸去污更快。引導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)與生活中遇到的問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)，用理論解決問(wèn)題。并且進(jìn)一步復(fù)習(xí)酸的通性，通過(guò)離子方程式中鹽酸和醋酸的區(qū)別進(jìn)一步出疑問(wèn)，通過(guò)分析課本的圖像，增強(qiáng)學(xué)生的識(shí)圖能力，并且加深對(duì)強(qiáng)酸和弱酸區(qū)別的理解，初步得到結(jié)論。教學(xué)環(huán)節(jié)三、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，學(xué)以致用教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生提出疑問(wèn)并進(jìn)一探究驗(yàn)證自己的推理。取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH大小，并分別與等量的鎂條反應(yīng)，觀察并且記錄現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)與記錄】【小結(jié)】0.1摩爾每升的鹽酸PH約為1，說(shuō)明HCl在溶液中完全電離，而0.1摩爾每升的醋酸PH約為3，說(shuō)明醋酸分子只有小部分電離了。這個(gè)實(shí)驗(yàn)充分證明了相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大。也充分解釋了書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)醋酸保留分子式，因?yàn)榇姿嵩谌芤褐兄饕苑肿有问酱嬖?。提高學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的核心素養(yǎng)。教學(xué)環(huán)節(jié)四、深入探究，概念辨析教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引導(dǎo)】鹽酸和醋酸都為一元酸，相同濃度的鹽酸和醋酸氫離子濃度卻不相同，是什么原因呢？【小結(jié)】小結(jié)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【討論與回答】說(shuō)明電解質(zhì)在水溶液中的電離能力有強(qiáng)弱之分。我們把在水中全部電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)。在水中部分電離的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)。概念辨析，了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，為弱電解質(zhì)的電離平衡做鋪墊。教學(xué)環(huán)節(jié)五、符號(hào)表征，加深理解教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引導(dǎo)】電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來(lái)表示。強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，用等號(hào)連接，弱電解質(zhì)在水中部分電離，可逆符號(hào)來(lái)連接。強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則?！揪毩?xí)和回答】練習(xí)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。強(qiáng)化符號(hào)表征，練習(xí)電離方程式。教學(xué)環(huán)節(jié)六、運(yùn)用原理，建構(gòu)模型教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引導(dǎo)】在弱電解質(zhì)中存在和可逆反應(yīng)相似的平衡狀態(tài)，我們稱(chēng)為電離平衡。電離平衡是如何建立的呢？【任務(wù)1】引導(dǎo)學(xué)生分析從三段式和速率時(shí)間圖的角度建立電離平衡?！救蝿?wù)2】引導(dǎo)學(xué)生分析電離平衡的特征?！救蝿?wù)3】引導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)平衡的知識(shí)分析電離平衡的移動(dòng)?！居懻撆c回答】將冰醋酸溶于水中，剛加入冰醋酸的一瞬間，電離的速率最大，結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率為零。隨著電離的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，電離速率隨之減小，醋酸根離子和氫離子濃度增大，結(jié)合成分子的速率增大，當(dāng)電離的速率與結(jié)合的速率相等時(shí)，醋酸分子，醋酸根離子，氫離子濃度保持不變時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。對(duì)比化學(xué)平衡的特征，我們可以總結(jié)出電離平衡具有的特征：逆、等、定、動(dòng)、變?nèi)蹼娊赓|(zhì)本身的性質(zhì)占主要因素，外界因素要考慮溫度和濃度。電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度，電離平衡往電離方向移動(dòng)。濃度對(duì)電離平衡的影響同樣可以用化學(xué)平衡來(lái)理解，勒夏特列原理也同樣適用?！揪毩?xí)】醋酸為例具體研究該部分為本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容，要培養(yǎng)學(xué)生的變化觀念和平衡思想，因此要引導(dǎo)學(xué)生自己推理得到化學(xué)平衡的過(guò)程，此外要注重化學(xué)平衡知識(shí)的遷移。以醋酸的具體案例詳細(xì)分析各條件對(duì)電離平衡的影響，進(jìn)一步對(duì)電離平衡的影響因素相關(guān)知識(shí)進(jìn)行鞏固。教學(xué)環(huán)節(jié)七、重點(diǎn)再現(xiàn)，課堂小結(jié)教