福建省福州市市第十四中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

福建省福州市市第十四中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬熔化；②在空氣中燃燒，放出白色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。其中描述正確的是A.①②

B.①②③

C.①④⑤

D.④⑤參考答案：C①由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故①正確；②鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時(shí)，生成氧化鈉，沒有燃燒，并且觀察不到白色火花，故②錯(cuò)誤；③生成過氧化鈉，為黃色固體，故③錯(cuò)誤；④鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故⑤正確。答案選C。2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是極性鍵，據(jù)此判斷。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。3.已知可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，當(dāng)生成2molSO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1molSO2和0.5molO2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（

）

A．Q1<Q

B．Q1=Q

C．2Q1>Q

D．無法判斷參考答案：A略4.用如圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是

①中物質(zhì)②中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)A濃氨水酚酞試液②中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{(lán)色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和的亞硫酸溶液稀溴水②中無明顯變化參考答案：D試題分析：濃氨水會(huì)揮發(fā)出氨氣，氨氣溶解在酚酞溶液中，酚酞會(huì)變紅，故A對(duì)，不選；濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸溶解在淀粉KI溶液，將KI氧化為碘單質(zhì)，故溶液變藍(lán)，B對(duì)，不選；濃鹽酸和濃氨水都有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，故看到白煙，C對(duì)，不選；飽和的亞硫酸溶液不穩(wěn)定，分解生成的SO2進(jìn)入到稀溴水中，與溴水反應(yīng)，溴水褪色，D錯(cuò)，選D。5.下列通過實(shí)驗(yàn)觀察得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論AAlCl3

溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量Al(OH)3

能溶于強(qiáng)堿溶液B鋁、鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液

鋁比鎂更活潑C鋁箔用酒精燈加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高D鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后固體加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不變紅反應(yīng)后固體中不含+3價(jià)的鐵

參考答案：AA、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量先生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀溶解，說明Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿溶液，A正確；B、鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能據(jù)此比較鎂鋁的活潑性，B錯(cuò)誤；C、加熱時(shí)鋁表面生成了一層氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，因此不會(huì)滴落，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中鐵過量，生成的鐵離子被鐵還原為亞鐵離子，因此再加KSCN溶液，溶液不變紅，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，D錯(cuò)誤，答案選A。6.

碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素+4價(jià)穩(wěn)定，Pb元素+2價(jià)穩(wěn)定。由此推知PbO2在化學(xué)反應(yīng)中容易表現(xiàn)的性質(zhì)是

A.還原性

B.易燃燒

C.易分解

D.氧化性參考答案：D7.具有下列溶解度曲線的幾種物質(zhì)，適合用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純的是

參考答案：D8.下列有關(guān)過氧化鈉的說法錯(cuò)誤的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到生成紅褐色沉淀C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4molD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：CA.Na2O2能與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，且具有強(qiáng)氧化性，將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到氫氧化鐵紅褐色沉淀生成，B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子0.2mol，C錯(cuò)誤；D.Na2O和Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)之比是1:2，則1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：掌握過氧化鈉的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是過氧化鈉氧化性的應(yīng)用，由于過氧化鈉極易溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，學(xué)生往往容易忽視過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，過氧化鈉氧化性的?？伎键c(diǎn)有：①Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。②Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。③Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。④Na2O2投入Na2SO3溶液，可將SO2氧化成SO3。⑤Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。過氧化鈉投入滴有酚酞的試液中，溶液先變紅色后褪色。9.金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極B.M2+移向金屬(M)電極C.正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-D.電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2參考答案：B分析：由原電池裝置圖中離子的移動(dòng)可知，金屬M(fèi)為負(fù)極，負(fù)極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，以此來解答。詳解：A．M失去電子作負(fù)極，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則M2+移向正極，金屬(M)電極是負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．正極上氧氣得到電子，則正極的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．M失去電子、氧氣得到電子，則電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正確；答案選B。詳解：本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的移動(dòng)方向，題目難度不大。10.下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

B．鋁片與濃硫酸的反應(yīng)C．甲烷與氧氣的反應(yīng)

D．石灰石的分解反應(yīng)參考答案：C略11.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：D略12.下列說明正確的是

（

）

A、苯的結(jié)構(gòu)是，它含有簡(jiǎn)單的碳碳單鍵

B、苯能發(fā)生取代反應(yīng)C、苯的結(jié)構(gòu)中還有雙鍵，所以可以起加成反應(yīng)

D、乙烯和苯都能和溴水反應(yīng)褪色參考答案：B略13.下列操作中正確的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干C.將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯中進(jìn)行稀釋，并不斷攪拌D.配制1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解參考答案：CA、酒精與水互溶，不能利用酒精作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B、不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干，否則會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)皿中的固體飛濺，正確操作是當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量NaCl固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于水時(shí)釋放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，這樣使產(chǎn)生的熱量快速釋放而不會(huì)引起水的飛濺，故C正確；D、溶解NaCl應(yīng)在燒杯中溶解，容量瓶不能用來溶解藥品，故D錯(cuò)誤。故選C。14.食品中含有過量的(丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。下列關(guān)于丙烯酰胺的敘述錯(cuò)誤的是A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．是高分子化合物

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C15.關(guān)于氨氣的下列敘述中，正確的是()A.氨氣因?yàn)橛写碳ば詺馕?，因此不用來作制冷劑B.氨氣具有還原性，可以被氧化為NOC.氨氣極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D.氨氣溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色參考答案：B液態(tài)氨氣汽化需要吸收大量的熱，所以氨氣具有制冷作用，常用作制冷劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣中氮元素處于最低價(jià)-3價(jià)，化合價(jià)能夠升高為一氧化氮中的+2價(jià)，所以氨氣能夠被氧化生成一氧化氮，B項(xiàng)正確；一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖，請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是

，反應(yīng)前儀器A中加入的固體試劑為(寫化學(xué)式)

；（2）圖中氯氣的收集方法應(yīng)該是

，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是

。（3）若將潤(rùn)濕的淀粉KI試紙放入收集氯氣的集氣瓶中，可以觀察到試紙變藍(lán)的現(xiàn)象，氯氣和KI溶液生成碘單質(zhì)的離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________。利用的膠體性質(zhì)是________。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”丁達(dá)爾效應(yīng)(3)①正②有紅褐色沉淀生成

解析：FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，會(huì)生成沉淀；獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學(xué)的操作。驗(yàn)證膠體的最簡(jiǎn)單的操作是采用丁達(dá)爾效應(yīng)。由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的Fe(OH)3膠體粒子向負(fù)極區(qū)靠近，導(dǎo)致負(fù)極區(qū)附近的顏色逐漸變深，由于加入的Na2SO4中的SO帶有負(fù)電荷，易中和Fe(OH)3膠體粒子表面的正電荷，而使之發(fā)生聚沉。18.(8分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取

mL濃硫酸

②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中

④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻

⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻

完成下列填空：⑴第①步操作中應(yīng)用量筒量取

mL濃硫酸；應(yīng)選擇

mL量筒（填5、10或50）。⑵本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是

。⑶正確的操作順序是（用序號(hào)填寫）

。⑷定容時(shí)，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏

（填大或?。?。參考答案：（8分）（1）5.4mL；

10

（各1分）（2）100mL容量瓶、膠頭滴管

（各1分）（3）①④③②⑤

（2分）（4）大

（2分）略19.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)完成下列問題：（1）M元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）Z在周期表中的位置為_____，其非金屬性比W的非金屬性____(填“強(qiáng)”或“弱”)。（3）X、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)開____________(填元素符號(hào))。（4）Y的氫化物化學(xué)式