四川省宜賓市平灘中學高三化學模擬試題含解析

四川省宜賓市平灘中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是（）A．與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯發(fā)生硝化反應生成一硝基取代產物時，甲苯的反應溫度更低參考答案：C【考點】有機分子中基團之間的關系．【專題】有機反應．【分析】A、乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B、苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D、甲苯與硝酸反應更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑．【解答】解：A、乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產生影響，故A正確；B、苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，故B正確；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質，與所連基團無關，故C錯誤；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D正確；故選C．【點評】本題考查有機物結構與性質關系、原子團的相互影響等，難度不大，注意基礎知識的把握．2.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中一定不能表現(xiàn)的性質是

()A．酸性

B．脫水性C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A略3.下列相關實驗不能達到預期目的的是（

）

相關實驗預期目的A.相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略4.下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質無關的是（

）A．清晨森林中的道道光柱

B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化

D．明礬凈水參考答案：C略5.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO（HNO3的還原產物僅此一種），再向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應為（

）

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL參考答案：略6.某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是

A.燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦D.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥參考答案：A略7.t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，

此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為

，有關該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強，W（g）質量分數(shù)增加C．該反應的化學反應方程式為X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動參考答案：D略8.石墨是層狀晶體，每一層內碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結構。如果將每對相鄰原子間的化學鍵看成是一個化學鍵，則石墨晶體每一層內碳原子數(shù)與碳—碳化學鍵數(shù)的比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略9.設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（

）A.用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣

B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫

D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳參考答案：B因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應失去控制，不能停止，A錯；用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，若裝置從燒杯中取出會導致H2逸散在空氣中，不會造成污染，B正確；若裝置從燒杯中取出會導致硫化氫氣體逸散在空氣中造成污染，C錯；制取CO2氣體不能用稀硫酸，D錯。10.下列反應中,通入的氣體物質只作為氧化劑的是（

）A.二氧化氮通入水中

B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略11.下列關于有機化合物的說法正確的是A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到B.C4H8Cl2的同分異構體有7種C.甲苯和乙苯分子內共平面的碳原子數(shù)最多均為7D.由乙醇和乙酸生成乙酸之酯屬于取代反應參考答案：D【詳解】A.煤的干餾屬于化學變化，將煤進行干餾可以得到焦炭、焦爐氣、煤焦油，從煤焦油中可分離出苯、甲苯和粗氨水。煤中不含苯、甲苯和粗氨水，A錯誤；B.C4H8Cl2的同分異構體可以先確定碳鏈，再將兩個氯原子采取“定一移一”法確定位置：，，共有9種，故B錯誤；C.與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則甲苯有7個碳原子共平面，考慮三點確定一個平面，則乙苯可能有八個碳共平面，故C錯誤；D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應可以看做乙酸中的羥基被CH3CH2O-取代生成乙酸乙酯,該反應屬于取代反應，故D正確；答案：D12.下列各組物質中，物質之間不能通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是選項物質轉化關系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3參考答案：B略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A.1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B.1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個C.各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]D.2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略14.易燃易爆有毒的化學物質在其包裝上應貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了標簽的是

ABCD化學式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3危險警告標簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品

參考答案：B15.X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去)：下列說法不正確的是

A．若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性C．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差14參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：①稱量ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾、洗滌沉淀；⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦…請根據(jù)上面敘述，回答：（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）．（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；．（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl﹣、OH﹣（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次．（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為×100%．（列出算式，不需化簡）（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響．參考答案：（1）稱量時需要天平、鑰匙；溶解時需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質的量濃度的溶液時需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶；準確量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案為：A、C、F、G；（2）氯水能將FeCl2氧化生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）溶液中含有氨水、氯化銨，所以離子有：NH4+、Cl﹣、OH﹣；洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次，故答案為：NH4+、Cl﹣、OH﹣；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次；（4）因為沉淀中含有Cl﹣，確定沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．（5）鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質量為（W2﹣W1）g×，樣品中鐵元素的質量（W2﹣W1）g××，樣品中鐵元素的質量分數(shù)×100%，故答案為：×100%．（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可達到實驗目的，故答案為：正確；FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響．略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（化學—物質結構與性質）．有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：（1）ACl3分子中A的雜化類型為

。ACl3分子的VSEPR模型為

。（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了

。（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為

(用元素符號表示)。C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則C60分子中π鍵的數(shù)目為

。(4)D的基態(tài)原子有

種能量不同的電子；D2+的價電子排布式為

；下圖

（填甲、乙或丙）

表示的是D晶體中微粒的堆積方式。若該晶體中一個晶胞的邊長為acm，則D晶體的密度為

（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若D的原子半徑為r，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為

。（列式表示，不需化簡）

甲

乙

丙參考答案：（1）sp3雜化

四面體（2）能量最低原理（3）N

Si

Mg

30

(4)

7

3d9

；乙

略18.鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為

（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol。則該硫酸的實際體積（填大于、等于或小于）100mL。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應的離子方程式是

分別將等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈蘭色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？（填同意或不同意），原因是

_______________

另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論：

參考答案：（1）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（2）大于；3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）不同意；等質量的銅片與等