2023-2024學年四川省瀘州市龍馬潭區(qū)天立學?；瘜W高二第一學期期末考試模擬試題含解析

2023-2024學年四川省瀘州市龍馬潭區(qū)天立學?；瘜W高二第一學期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是選項ABCD反應裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲側液面低于乙側液面溫度計的水銀柱上升反應開始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D2、關于水的電離平衡，下列敘述正確的是A．將水加熱，pH不變B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D．向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變3、下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是()A．這種飲料中不含任何化學物質B．沒有水就沒有生命C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子4、由A、B兩種烴組成的混合物，當混合物總質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質量為一恒量。對A、B兩種烴有下面幾種說法：①互為同分異構體；②互為同系物；③具有相同的最簡式；④兩種烴中碳的質量分數相同。一定正確的結論是（）A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④5、禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調味用的料酒，原因是工業(yè)酒精中含有對人體有害的一種物質，這種物質是A．乙醇B．甲醇C．乙酸D．甲烷6、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析。下列有13C的說法正確的是()A．13C的質量數是13，原子序數是6，核內有6個中子B．13C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C．碳元素的相對原子質量為13D．13C是碳的一種核素，與12C互為同位素7、己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序是()A．Cl－>Br－>CrO42－B．Br－

>CrO42－>Cl－C．CrO42－>Br－

>Cl－D．Br－>Cl－>CrO42－8、下列數據不合理的是A．用電子天平稱量硫酸銅晶體的質量為2.102克B．標準鹽酸溶液的物質的量濃度為0.1摩爾/升C．用10毫升規(guī)格的量筒量取7.2毫升的液體D．用25毫升規(guī)格的滴定管量取7.20毫升的液體9、化合物A的相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關于A的說法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構體只有4種B．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應10、下列過程中，由電能轉化為化學能的是A．打手機 B．光合作用 C．手機電池充電 D．點燃氫氣11、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實驗室制取溴苯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D12、pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaCl13、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設用這樣的有機混合物做研究，一般要采取的幾個步驟是（）A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純14、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuO D．Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O15、現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關材料的說法正確的是A．橋梁的建設使用了大量的鋼鐵，鋼鐵屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B．隱形飛機上使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D．人造衛(wèi)星使用的太陽能電池板的主要材料成分是二氧化硅16、糖類是人類所需的基本營養(yǎng)物質，下列物質中富含糖類的是A．白酒B．白醋C．饅頭D．木糖醇17、某裝置中發(fā)生反應:Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu，有關說法不正確的是A．可能為電解池反應，F(xiàn)e做陽極，CuSO4溶液為電解質溶液B．可能為原電池反應，負極Fe被還原為Fe2+C．可能為電解池反應，陰極電極反應為:Cu2+

+2e-=CuD．可能為原電池反應，Cu做正極，CuSO4溶液為電解質溶液18、少量鐵粉與的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變的產量，可以使用如下方法中的（）①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用的鹽酸A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧19、元素性質呈周期性變化根本原因是()A．核電荷數逐漸增大 B．元素的相對原子質量逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的主要化合價呈周期性變化20、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是()實驗現(xiàn)象結論A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體觀察到紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室溫下，用pH試紙測0.1mol/LNaHSO3溶液的pHpH約為5HSO3-電離大于水解C、加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D、某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機物不一定含碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D21、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Cr2O72-B．Kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-22、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小順序排列正確的是()甲．在500℃時，10molSO2和10molO2乙．在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙．在450℃時，8molSO2和5molO2?。?00℃時，8molSO2和5molO2A．乙、甲、丁、丙B．乙、甲、丙、丁C．甲、乙、丙、丁D．丁、丙、乙、甲二、非選擇題(共84分)23、（14分）氫能是重要的新能源，儲氫技術的開發(fā)對于氫能源的推廣應用是一個非常關鍵的技術。其中有一種方法是借助有機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標產物的電極反應式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計算結果保留三位有限數字。已知：電流效率=生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數×100%）24、（12分）已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：D

的化學式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應生成C

的化學方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。25、（12分）鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為___。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為________。26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)按如圖所示裝置進行實驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。請回答下列有關問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時間的氧氣，其理由是_________。上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。D裝置的作用是_______________。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________。讀取N的體積時，應注意：①__________；②____________。實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標準狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有______(填字母代號)。A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量27、（12分）碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應；III.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數據如下:滴定次數待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________；根據題中所給數據，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數字);以下操作會導致測定結果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+

H2O(g)

△H=+41.3kJ·mol-1第二步:2CO(g)+

4H2(g)C2H4(g)

+2H2O(g)

△H=-210.5kJ·mol-1①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO2的轉化率，可以采取的措施是______(填字母)。A．減小壓強B．增大H2

濃度C．加入適當催化劑D．分離出水蒸氣另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣?，F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75

mol

H2，發(fā)生反應:CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示:①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.c(H2):c(CH3OH)=3:1b.容器內氫氣的體積分數不再改變C．容器內氣體的密度不再改變d.容器內壓強不再改變②上述反應的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強p1____p2(填“>”或“<”)。③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，則Q點H2的轉化率為____________。④N點時，該反應的平衡常數K=______(計算結果保留兩位小數)。用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數Ksp=2.8×10-9?，F(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。29、（10分）根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。①下列化合物中，能與H2發(fā)生加成反應的是______(填字母)。a．CH3Clb．CH≡CHc．CH3CH2OH②下列化合物中，能與NaHCO3發(fā)生反應的是______(填字母)。a．CH3CH2OHb．CH3CHOc．CH3COOH③下列化合物中，遇到FeCl3溶液顯紫色的是______(填字母)。a．b．c．甲基丙烯酸甲酯()是合成有機玻璃的單體。①1mol甲基丙烯酸甲酯最多與______molH2發(fā)生反應。②寫出甲基丙烯酸甲酯在酸性條件下水解的化學方程式：______。③有機玻璃可由甲基丙烯酸甲酯通過加聚反應得到，有機玻璃的結構簡式為______。水楊醛是一種天然香料的中間體，可通過下列方法合成：①B中官能團的名稱為______和______。②A→B的反應類型為______。③水楊醛的結構簡式為___