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文檔簡介
2023-2024學(xué)年山東省曹縣三桐中學(xué)年化學(xué)高二上期末調(diào)研模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯誤的是A.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2HgO2Hg+O2↑2、乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中,不屬于加成反應(yīng)的是A.與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B.與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水C.與溴水反應(yīng)使之褪色 D.與水反應(yīng)生成乙醇3、可逆反應(yīng)A(s)+B(g)2C(g)ΔH<0,在密閉容器中達到平衡后,改變條件,能使B的轉(zhuǎn)化率提高的是A.保持溫度不變,增大容器體積使壓強減小B.保持恒溫恒容,充入氦氣C.其他條件不變時,升高溫度D.保持恒溫恒容,加入一定量A物質(zhì)4、某溫度下,測得150.25mL氫氣的質(zhì)量為0.0133g,則該溫度下時lmol氫氣的體積是A.22.0L B.22.4L C.24.0L D.22.6L5、下列食用品的有效成分正確的是A.C6H12O6B.Na2CO3C.CH3COOHD.Al(OH)36、一定溫度下,在一定體積的密閉容器中,可逆反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)體系中,Br2(g)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:時間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據(jù)表中的數(shù)據(jù),下列時間中表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.5min B.10min C.15min D.20min7、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,則含74.0gCa(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出57.3kJ的熱量B.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成1molNH3(g),放出46.2kJ的熱量C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-18、將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的△H>0B.C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10?3.638C.NH3的體積分數(shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)D.30℃時,B點對應(yīng)狀態(tài)的9、常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:序號
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列說法正確的是A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)10、在25mL的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“10.00mL”時,管內(nèi)液體的體積A.等于15mL B.大于15mL C.小于15mL D.無法判斷11、下列實驗裝置設(shè)計完全正確且能達到目的的是A
從碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4B
滴定法測定鹽酸溶液的濃度C
合成氨并檢驗氨的生成D
檢查裝置的氣密性A.A B.B C.C D.D12、25℃時,將pH=2的強酸溶液與pH=13的強堿溶液混合,所得混合液的pH=11,則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶913、25℃時,向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是A.H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+Ka≈10-5B.B點時,溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C.C點時,溶液中存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D.D點時,溶液中微粒濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)14、一定條件下的密閉容器中,進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol,為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間,下列措施不可取的是A.加(正)催化劑 B.增大壓強(體積減小)C.給體系加熱 D.從體系中不斷移去部分CO215、下列說法,你認為不正確的是()A.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變B.對于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3,2體積SO2與足量O2反應(yīng),能生成2體積SO3C.合成氨反應(yīng)中使用催化劑,降低了反應(yīng)所需要的活化能D.反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在450℃時,其平衡常數(shù)為49;則反應(yīng)HI(g)1∕2H2(g)+1∕2I2(g)在450℃時的平衡常數(shù)為1/716、下列操作中最終可以得到氫氧化鋁的是A.氧化鋁與水混合加熱B.金屬鋁與水反應(yīng)C.過量的燒堿溶液加入到氯化鋁溶液中D.過量的氨氣通入到氯化鋁溶液中二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請回答下列問題:A的官能團的名稱是___________;C的結(jié)構(gòu)簡式是________;E是一種具有香味的液體,由B+D→E的反應(yīng)方程式為___________,該反應(yīng)類型是______________;G是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是______________;比賽中,當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27°C)進行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng),寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。18、已知A的分子式為C3H4O2,如圖是A~H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中F分子中含有一個七元環(huán),H是一種高分子化合物。已知:①羥基與雙鍵或三鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定;②同一個碳原子上連有兩個或多個羥基的多元醇不穩(wěn)定。請回答下列問題:A中含有的官能團有___(填結(jié)構(gòu)簡式)。請指出A→B的反應(yīng)類型:___。G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有___種。請寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式:C___、F___。請寫出B→D(第①步)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。19、食用白醋的有效成分為醋酸(CH3COOH),可使用酸堿中和滴定法進行測定。現(xiàn)用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量(g/100mL)。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋?。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水,上海白醋,0.1000mol/LNaOH標準溶液,酚酞;100mL容量瓶,___________,玻璃棒,滴定管,錐形瓶,燒杯,鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液:①用___________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標準NaOH溶液:滴定管經(jīng)過洗滌后,裝入NaOH標準溶液,使液面位于________________________________,記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為____________mL。滴定:當(dāng)_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20(4)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:消耗NaOH溶液的平均體積(V)==15.76mL,指出計算的不合理之處:____________________________________________,按正確數(shù)據(jù)處理計算,“上海白醋”的總酸量=___________g/100mL。查看瓶示:總酸≥5g/100mL(以醋酸計),則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________(填序號)。a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水20、下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時制取純凈的氯氣時設(shè)計的裝置圖,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。燒杯中盛放的液體是__________,其作用是_________,水槽中盛放的液體是_________。簡述操作過程:(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前,應(yīng)__________________________;當(dāng)氯氣純度合乎要求時,應(yīng)__________________________________,當(dāng)氯氣收集完畢時,應(yīng)______。將8.7g二氧化錳與含氯化氫14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣,甲同學(xué)認為可制得氯氣7.1g,乙同學(xué)認為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g,你認為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確,原因是_________。21、已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素,他們的原子序數(shù)依次增大,并且不在同一個周期。元素X的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子。元素Y基態(tài)原子的最外電子層沒有空軌道,而且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍。元素Z基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2?;鶓B(tài)X原子的核外電子排布圖(軌道表達式)為_________,X的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物,其原因是________________________。X與Y形成的固體YX3中存在(a)所示的三聚分子,該分子中Y原子的雜化軌道類型為_______?;鶓B(tài)Y原子中,核外能級最高的原子軌道上,具有的電子數(shù)為______。X與Y還可以形成YX42-離子,YX42-的空間構(gòu)型為_________,寫出一種與YX42-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。Z與Y的離子形成化合物晶體的晶胞如圖(b)所示。在晶胞中,Z離子的配位數(shù)為_________,該化合物的化學(xué)式為______。Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A2、B3、A4、D5、C6、D7、B8、C9、B10、B11、D12、B13、B14、D15、B16、D二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH;(CH3)2CHCOOH18、、-COOH加成反應(yīng)3HOOCCH2CH2Br+2NaOH+NaBr+H2O19、膠頭滴管;滴定管“0”刻度
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