遼寧省遼陽市醫(yī)藥職業(yè)高級中學高二化學摸底試卷含解析

遼寧省遼陽市醫(yī)藥職業(yè)高級中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是A．K層

B．L層

C．M層

D．N層參考答案：B略2.對于反應A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同時間內，用不同物質表示的平均反應速率如下，則反應速率最快的是（）A．v（A）=0.4mol/（L?s） B．v（B）=0.8mol/（L?s）C．v（C）=1.2mol/（L?s） D．v（D）=0.7mol/（L?s）參考答案：A【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)反應方程式，把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較．【解答】解：同一反應中各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)反應A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），把這些反應速率都換算成A的反應速率．A．v（A）=0.4mol/（L?s）B．V（A）=mol/（L?s）C．V（A）=mol/（L?s）D．V（A）=mol/（L?s）；所以反應速率大小順序是A＞D＞C＞B，反應速率最快的是A，故選：A．3.下列與實驗相關的敘述正確的是（

）A．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫B．將濃硝酸滴入某些蛋白質溶液中而顯黃色，稱為焰色反應C．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂D．實驗室制乙酸乙酯時，用水浴加熱參考答案：C4.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：AC略5.下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．Fe2O3可用作紅色涂料

B．石墨可用作絕緣材料

C．Si可用作半導體材料

D．SiO2可用于制造光導纖維參考答案：B略6.常溫下，給蒸餾水中滴入少量氫氧化鈉后，下列說法中錯誤的是（）A．[H+][OH﹣]乘積不變 B．pH增大了C．[H+]降低了 D．水電離出的[H+]增加了參考答案：AD考點：離子積常數(shù)；水的電離．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導致溶液中氫離子濃度減小，酸或堿抑制水電離，據(jù)此分析解答．解答：解：A．在蒸餾水中加入NaOH后，NaOH電離出的氫氧根離子導致溶液中[OH﹣]增大、[H+]減小，[H+][OH﹣]乘積為溶液中離子積常數(shù)不變，故A正確；B．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故B正確；C．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，離子積常數(shù)不變，導致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D．酸或堿抑制水電離，所以NaOH抑制水電離，則水電離出的[H+]減少了，故D錯誤；故選AD．點評：本題考查離子積常數(shù)、水電離影響因素等知識點，為高頻考點，明確離子積常數(shù)與溶液中[H+][OH﹣]乘積關系是解本題關鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，為易錯點．7.下列現(xiàn)象或事實能說明分子之間有間隔的是。A．用手捏氣球，可以使氣球變癟。B．墻內開花墻外香。C．100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml。D．將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。參考答案：C試題分析：A、手捏氣球，可以使氣球變癟，不能說明分子，因為氣球的體積沒有變小．A錯誤；B、墻內開花墻外香是因為分子運動，和分子間隔無關．B錯誤；C、100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml，能說明分子間有間隔，酒精分子和水分子進入彼此的間隔中，故混合后體積變?。瓹正確；D、稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡是因為發(fā)生了化學反應，和分子間隔無關，D錯誤；答案選C考點：分子和原子的性質8.．x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊，是由其中的兩種或三種元素組成的化合物。己是由z元素形成的單質。已知，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）下列說法正確的是 A．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移1mol電子 B．y元素在周期表位置為第三周期IVA族 C．原子半徑w大于z大于y大于x D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總物質的量小于0.1mol參考答案：A9.為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A.氫氧化鈉溶液

B．碳酸鈉溶液

C．氨水

D．碳酸鎂參考答案：D略10.下列說法不正確的是：

A．若把HF分子寫成H2F分子，違反了共價鍵的飽和性

B．若把碳的軌道式寫成則違反了泡里不相容原理

C．若把Be的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p1則違反了能量最低原理D．若把氧的軌道式寫成則違反了洪特規(guī)則參考答案：D略11.吸熱反應一定是（

）

A.非自發(fā)的化學反應

B.釋放能量

C.貯存能量

D.反應需要加熱參考答案：C略12.下列敘述正確的是（

）A．放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構參考答案：D略13.在密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小C．B一定為氣體D．A一定為氣體參考答案：C略14.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是A．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應B．B．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：A略15.下列各組物質之間是同系物的是（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學做了如下探究實驗:序號內容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥的空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗

續(xù)表序號內容實驗現(xiàn)象4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重

回答以下問題:(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號);在電化學腐蝕中,負極反應是;正極反應是。

(2)由該實驗可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是。

(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是。(答兩種方法)

(4)目前我國許多大型銅質文物露天放置腐蝕嚴重,在不影響觀瞻效果的條件下,除用加保護層法保護外,請你再提出一項簡單而有效的保護方法并簡述其保護原理:。

參考答案：(1)3、4、5、6Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+)2H2O+O2+4e-=4OH-(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質是否存在(3)電鍍等表面覆蓋保護膜法、犧牲陽極的陰極保護法(4)將鐵塊(或鋅塊)連接文物底座并埋入地下,定期更換;原理是:使文物成為原電池的正極(或使銅文物用導線連接直流電源的負極,正極用導線連接埋入地下的導體。原理是:使文物成為電解池的陰極)解析：由鐵絲所接觸的介質和實驗現(xiàn)象(鐵絲表面變灰暗)得出發(fā)生了電化學腐蝕的實驗有3、4、5、6,負極Fe失去電子變成Fe2+被腐蝕,正極均為O2得電子結合水生成OH-,其腐蝕的實質就是金屬單質失去電子發(fā)生氧化反應生成金屬陽離子的過程;對金屬進行防護應從改變物質的內部結構,從覆蓋保護層、電化學原理等方面進行分析。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【物質結構與性質】

（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754

95401054011578

①三種元素電負性大小關系為_______________

②寫出Y原子的電子排布式_____________Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________

③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。

A

B

C

D

（2）N2O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為_____________。根據(jù)價層電子對互斥模型確定NO2的分子構型為：_____________________________________。

（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結構如下圖所示，

請在圖中標出水合銅離子中的配位鍵．參考答案：（1）①Z>Y>X

②1s22s22p63s2

；Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿

③A

（2）①CO2

②SCN-或N3－

；SP

。V型

（3）

略18.（14分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質（不與鹽酸反應）的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在

(填編號字母，下同)稱量。A．小燒杯中

B．潔凈紙片上

C．托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用

作指示劑。A．甲基橙

B．石蕊

C．酚酞

(3)滴定過程中，眼睛應注視

；

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

mol·L－1，燒堿樣品的純度是

。

(5)下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果________。參考答案：（14分，每空2分）

（1）A

(2)B

（3）錐形瓶中溶液顏色的變化

（4）0.4000

97.56%

（5）①偏高

②偏高略19.（11分）某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣．冷凝水從_______（填“a”或“b”）口進入。（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，III中小試管內苯的作用是_________。（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的理象是_______________；若把III中盛于洗氣瓶內的硝酸銀溶液換為_______(填試劑名稱)，當出現(xiàn)_________現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應。（4）反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中，這樣操作的目的是_______．簡述這一操作的方法_______。（5）四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有_______。（6）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5％的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液：③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液：④加入無水氯化鈣干燥。⑤_______(填操作名稱)。參考答案：(1)a(1分)；(2)吸收溴蒸氣(1分)；(3)III中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成；石蕊；溶液變紅(各1分)；(4)反應結束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣(2分)；開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞(1分)；(5)III、IV(2