湖南省長沙市北山鎮(zhèn)合心學校 高一化學期末試題含解析

湖南省長沙市北山鎮(zhèn)合心學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學的元素周期表B．短周期中包含了18種原子C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素參考答案：C略2.下列過程只需破壞離子鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融NaCl

D.HCl(g)溶于水參考答案：C【詳解】A項、晶體硅為原子晶體，熔化時需破壞共價鍵，故A錯誤；B項、碘為分子晶體，升華時需破壞分子間作用力，故B錯誤；C項、NaCl為離子晶體，熔融時需破壞離子鍵，故C正確；D項、HCl為共價化合物，溶于水時需破壞共價鍵，故D錯誤；故選C。3.右圖是產(chǎn)生和收集氣體的裝置，該裝置最適合于

A．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2

B．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取Cl2C．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

D．用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取NH3參考答案：B4.等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最少的是

（

）

A．苯

B．甲烷

C．乙烯

D．甲苯參考答案：C略5.將質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a％，此時該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是

（

）A．

c2＝2c1

B．c2＞2c1

C．c2＜2c1

D．無法確定參考答案：B略6.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（

）A

B

C

D

參考答案：B略7.生產(chǎn)生活中離不開各類化學物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（） A．燒堿 B．水晶 C．膽礬 D．金剛石參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 【分析】鹽是指一類金屬離子或NH4+與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，以此定義判斷． 【解答】解：A．燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故A錯誤； B．水晶是二氧化硅晶體屬于酸性氧化物，故B錯誤； C．膽礬是五水硫酸銅是由銅離子和硫酸根結(jié)合的化合物，屬于鹽，故C正確； D．金剛石僅含一種元素是碳的單質(zhì)，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考鹽類的定義和各種俗稱的化學成分，屬于基礎(chǔ)題目，難度不大． 8.鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹性質(zhì)的推斷正確的是（

）A.鈹能與強酸強堿溶液起反應(yīng)

B.氫氧化鈹可溶于氨水C.氧化鈹易溶于水

D.氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3參考答案：A點睛：本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)已有知識進行遷移應(yīng)用，注意對角線規(guī)則以及位構(gòu)性關(guān)系的靈活應(yīng)用。9.下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使冷卻水從下口通入上口流出C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D．萃取操作時，應(yīng)選取有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B10.標準狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是（）A．體積大?。孩埽劲郏劲伲劲?/p>

B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①

D．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲賲⒖即鸢福築考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；B、計算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量，微原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；D、計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，據(jù)此進行判斷．解答：解：標準狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol；②1.204×1023個H2S的物質(zhì)的量為=0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol；④0.5molHCl，A、由上述計算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大?、埽劲郏劲伲劲冢蔄正確；B、①標準狀況6.72LNH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol；④0.5molHCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，故B正確；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，①NH3相對分子質(zhì)量為17；②H2S相對分子質(zhì)量為34；③CH4相對分子質(zhì)量為16④HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C錯誤；D、①NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g；④HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲?，個D錯誤．故選：B．點評：考查常用化學計量數(shù)有關(guān)計算，難度不大，計算量較多細心計算，注意化學計量數(shù)之間的公式運用．11.下列離子在加入金屬鈉后的溶液中仍能大量存在的是()A．Al3＋ B．AlO2－C．H＋ D．HCO3－參考答案：B12.2006年3月英國《泰晤士報》報道說，英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學物質(zhì)——苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系。下列說法一定不正確的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水

參考答案：C13.下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（

）

參考答案：B略14.下列實驗結(jié)論正確的是

實

驗結(jié)

論A加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失原溶液中一定有SO42－B加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體原溶液中一定有CO32－C加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定有Cl－D電解水生成的氫氣與氧氣的體積比為2∶1化學方程式中的計量數(shù)也表示相同狀況下氣體的體積比參考答案：D15.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：（

）

A．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體C．裝置①中，d為陽極、c為陰極D．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。在實驗室需經(jīng)過多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有_______。（2）檢驗除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。請寫出正確的操作順序_________________________。（填序號）（4）加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-

(3)②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③

(4)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要過濾，選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（2）硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因此檢驗除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-。（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；（4）根據(jù)以上分析可知加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液：高☆考♂（1）配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液需要2.0mol·L－1鹽酸的體積為

;（2）要配制上述溶液，需要的儀器量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

、

;（3）配制時，其正確的操作順序是（填序號字母，每個字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處參考答案：（1）12.5mL; （2）膠頭滴管

250ml容量瓶（3）BCAFED。（1）設(shè)濃鹽酸的體積為V，2.0mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0125L=12.5mL；配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以要配制上述溶液，需要的儀器量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管

250ml容量瓶；（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED。18.（14分）A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，他們之間并能進行如圖所示的相互轉(zhuǎn)化。（１）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)中所含決定化學性質(zhì)的原子團的名稱為（2）下列反應(yīng)的化學方程式并注明反應(yīng)類型反應(yīng)①：，反應(yīng)類型反應(yīng)②：，反應(yīng)類型

反應(yīng)③：，反應(yīng)類型

反應(yīng)④：，反應(yīng)類型

參考答案：（14分）（1）C2H5OH

或

CH3CH2OH

羧基

④，氧化反應(yīng)略19.（12