甘肅省高三第二次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：H—lC-12N—14O—16Cl—35.5Cu—64第I卷(選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題，毎小題6分。在毎小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1．下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法不正確的是A．利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72—的顏色差異來檢驗(yàn)酒后駕車B．高純硅可以將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能C．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火D．工業(yè)上Cl2用與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉【答案】C2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相應(yīng)溶液潤洗B．常溫下，向Fe和Cu中分別加入濃硝酸,可以比較Fe和Cu的金屬活動性強(qiáng)弱C．制取無水MgCl2固體，可將MgCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干D．分離乙酸乙酯和Na2CO3溶液可用分液的方法【答案】D【解析】A．容量瓶在使用前不能用相應(yīng)溶液潤洗，故A錯誤；B．常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中鈍化，無法比較Fe和Cu的金屬活動性強(qiáng)弱，故B錯誤；C．為了防止溶液過熱而飛濺，不能將溶液加熱蒸干，故C錯誤;D．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,故D正確。故選D。3．有機(jī)物A是某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為:關(guān)于有機(jī)物A的說法不正確的是A．A的分子式為C16H1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色和溴水褪色C．A苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體有2種D．A既可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C【點(diǎn)睛】有機(jī)物的特性一般可以認(rèn)為是所有官能團(tuán)性質(zhì)的加合.4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù).下列說法正確的是XYZA．Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最低D．X的氫化物只有一種【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z處在二、三周期，上下相鄰元素原子序數(shù)的差值是8，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X、Y、Z分別是N、F、S。A．Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時，Y的單質(zhì)是氧化劑,水是還原劑,故A錯誤;B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物硝酸與其氣態(tài)氫化物氨可以反應(yīng)生成鹽硝酸銨,故B正確；C．常溫下X單質(zhì)和Y單質(zhì)都是氣體，Z單質(zhì)是固體，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高，故C錯誤；D．X的氫化物有氨、肼等，故D錯誤.故選B.5．下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．室溫下，測得氯化銨溶液pH〈7：NH4++H2O=NH3·H2O+H+C．石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD．用小蘇打片治療胃酸過多：CO32—+2H+==CO2↑+H2O【答案】A【點(diǎn)睛】書寫離子方程式除了溶液中的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽以外均保持化學(xué)式不變.6．下列溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．室溫,0。1mol·L—1的CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)〈c(CH3COO—)B．1L0.1mol·L-1的（NH4）2Fe(SO4）2溶液中:c（SO42—)>c(NH4+)〉c(Fe2+）〉c(H+)〉c(OH—）C．室溫，0。1mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，pH大小的順序?yàn)椋篘aOH〈CH3COONa〈Na2CO3D．向0。01mol·L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c（SO42-）>c(Na+)>c(OH-）=c(H+）【答案】B【解析】A．CH3COOH難電離，所以c（CH3COOH）>c（CH3COO—)，故A錯誤；B．正確；C．酸性：CH3COOH〉HCO3-，所以水解程度CH3COONa〈Na2CO3，NaOH是強(qiáng)堿，pH大小的順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>CH3COONa,故C錯誤；D．向0。01mol·L—1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時，形成硫酸鈉溶液，c（Na+）>c（SO42—）>c（OH-）=c（H+），故D錯誤.7．加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解.下列說法正確的是A．b電極是負(fù)極B．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜C．陽極電極反應(yīng)：4OH—-4e-═2H2O+O2↑D．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3【答案】D【點(diǎn)睛】本題的電解就是將I2轉(zhuǎn)化為KIO3。8．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g）+NO（g)+NO2（g)==2N2(g)+3H2O（g)△H＜0①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_____(填“〉"、“<”或“=”)生成物總能量。②當(dāng)該反應(yīng)有2molN2（g)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。③該反應(yīng)中,還原劑為______（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO(g）+CO2(g)+2H2O（g）△H=—574kJ/molCH4(g）+2NO2(g）=N2（g）+CO2(g)+2H2O（g)△H=-867kJ/mol則CH4(g)將NO（g)還原為N2（g)的熱化學(xué)方程式是_________________。(3)還可利用ClO2

消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去)：反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成,且其中一種強(qiáng)酸為硝酸，且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)中若生成22。4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗ClO2______g.（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，工作時電流方向?yàn)開_______（用a、b和箭頭表示）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________.③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開___________________?！敬鸢浮浚?）．＞（2)．6（3）．NH3(4）．1:1(5）．CH4(g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·mol﹣1(6）．2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl(7）．135（8）．化學(xué)能→電能（9)．b→a(10)．H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O（11）．增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率③該反應(yīng)中，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1。（2）將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次標(biāo)注為①②,2②-①得CH4（g)將NO（g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式：CH4（g)+4NO（g）=2N2（g）+CO2(g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·mol﹣1.(3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷另一種強(qiáng)酸是HCl，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,反應(yīng)中若生成22.4L即1molN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），2ClO2~2NO2~N2，則消耗ClO22mol即135g。9．研究CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)對實(shí)現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g）+6H2(g)CH3OCH3（g）+3H2O（1）。（1）已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在溫度升高時，CH3OCH3（g）的濃度減小，則反應(yīng)的焓變△H_____0，熵變△S_______0(分別填“〉”、“<”、或“=”)。（2）相同條件下，在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑,生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示。①圖中0-4min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(CO2）=________。該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。②下列有關(guān)說法正確的是______(填字母序號）。A．反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)〈Ea(B)〈Ea(C)B．升高溫度能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大C．單位時間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為3:1時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大(3）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時各物質(zhì)的起始投料量，在不同的壓強(qiáng)下,平衡時生成物二甲醚CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量如下表所示：序號起始投料量不同的壓強(qiáng)下，平衡CH3OCH3（g)的量不同的壓強(qiáng)P1P2P3I2。0molCO26.0molH20.10mol0。04mol0。02molII1.0molCO23.0molH2X1Y1Z1III1.0molCH3OCH33.0molH2OX2Y2Z2①P1___P2(填“>"、“<”或“=”）；判斷理由為____________。②X1=______________.③P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________?！敬鸢浮浚?）．＜（2）．＜（3）．1。25mol·(L·min）-1（4）．（5）．ABC(6）．＞（7）．壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而導(dǎo)致生成物的量增大（8）．0.05mol（9)．96﹪【解析】本題分析：本題主要考查化學(xué)平衡。逆反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為3:1時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù)，不隨壓強(qiáng)的改變而改變，故D錯誤。故選ABC。10．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知:Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。（1）操作Ⅰ的名稱為________；灼燒操作中常用的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三角架，還有________（夾持儀器不寫)。（2）固體混合物B的主要成分為______(寫化學(xué)式）;濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+,理由是________.檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱).（3）濾液中C鋁元素的主要存在形式為______（填離子符號），寫出對應(yīng)的離子方程式______。（4）某同學(xué)認(rèn)為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超過總量的10%，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_________。(5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→________________(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?)．過濾(2)．泥三角、坩堝(3）．SiO2、Cu（4）．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+（5）．硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀（6）．AlO2﹣（7)．Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O（8）．用pH試紙測常溫下0。1mol·L-1NaAlO2溶液的pH,若pH〈12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確,若pH〉12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯誤（合理答案均可得分）(9)．將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)【解析】本題分析：本題主要考查涉及常見金屬元素及其化合物的工藝流程的評價。(1）操作Ⅰ的名稱為過濾；灼燒操作中常用的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三角架，還有泥三角、坩堝。（3）在足量氫氧化鈉作用下，產(chǎn)生偏鋁酸鈉，所以濾液中C鋁元素的主要存在形式為AlO2﹣，對應(yīng)的離子方程式為Al3+＋4OH﹣=AlO2﹣＋2H2O。（4）用pH試紙測常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH〈12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確，若pH〉12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯誤.（5）選擇稀硫酸溶解活潑金屬雜質(zhì)，所以將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng).11．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。(1）U原子的電子排布式為______________.（2）Y和W電負(fù)性,較小的是______(填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是______（填元素符號）。（3）X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為_______,Q分子空間構(gòu)型為_________；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應(yīng)方程式：_______________.（4）U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間核間距為acm與同―個Z3+相連的U+有_____個，該晶體的密度為______g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)）.【答案】(1）．1s22s22p63s23p63d104s1（2）．Si(3)．N（4）．sp3（5）．三角錐形(6)．Cu2++4NH3=2+（7)．6（8）．解析】本題分析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Y是碳。W與Y原子的價電子數(shù)相同,W是硅.Z的原子核外有三個未成對電子，Z是氮.U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2：1,其d軌道處于全充滿狀態(tài),U是銅.X、Y、Z、W、U的核電荷數(shù)之和為57,X是氫。（1）U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。12．H是重要的有機(jī)化合物,可由E和F在一定條件下按照下列轉(zhuǎn)化關(guān)系制取(部分反應(yīng)物成或產(chǎn)物省略,另請注意箭頭的所指方向)：已知以下信息：i。A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6：1.回答下列問題：（1）E的宮能團(tuán)名稱_______，C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）I→G的反應(yīng)類型為________，化合物I的名稱為_________.(3）①E+F→H的化學(xué)方程式為____________