北京魏善莊中學高一化學模擬試卷含解析

北京魏善莊中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、SO42﹣．下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸 參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)在水溶液中的電離．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的分類進行區(qū)分，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，同時含有金屬離子（或銨根）和酸根的化合物叫做鹽．可根據(jù)陽離子對鹽進行分類，酸式鹽既能電離出氫離子，又能電離出金屬陽離子或銨根離子，以此進行分類．解答：解：NaHSO4在水溶液中電離出H+、Na+、SO42﹣，含有酸根離子、金屬陽離子和氫離子，屬于酸式鹽，從陽離子的分類可看成鈉鹽，而在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，所以D不正確，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意鹽的分類方法和角度．2.若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是

A．無水硫酸銅

B．生石灰

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：A略3.對有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.熔融的A12O3能導電，所以它屬于電解質(zhì)B.NH3的水溶液可以導電，所以它屬于電解質(zhì)C.BaSO4為難溶物，所以它不屬于電解質(zhì)D.純硫酸不導電，所以它不屬于電解質(zhì)參考答案：AA、在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，故熔融的A12O3能導電，所以它屬于電解質(zhì)，選項A正確；B、NH3的水溶液可以導電，是因氨氣與水反應生成一水合氨電離產(chǎn)生自由移動的離子，但氨氣本身不電離，則屬于非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、BaSO4雖然難溶，但它屬于強電解質(zhì)，選項C錯誤；D、純硫酸不導電，但硫酸在水溶液中在水的作用下能電離出自由移動的離子從而導電,所以是電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。4.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2m參考答案：B5.下列離子方程式中，錯誤的是（

）A．在濃NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：BA．在濃NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液放出氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O，A正確；B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C正確；D．氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正確，答案選B?！军c睛】判斷離子方程式正確與否可以從以下幾個角度考慮：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。6.下列說法正確的是（

）A．非金屬元素之間只能形成共價化合物

B．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵參考答案：DA．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B錯誤；C．含有共價鍵的化合物有可能是離子化合物，如氯化銨，故C錯誤；D．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如乙二酸銨等，故D正確；故選D?！军c睛】①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。本題易錯選項是C，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的差異。7.下列離子方程式書寫正確的是A.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC.鈉與水反應:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O參考答案：CCH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，A錯誤；反應體現(xiàn)強酸制備弱酸，是CO2量少，應生成正鹽碳酸鈣，不是酸式鹽碳酸氫鈣，B錯誤；符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，C正確；方程式中還缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反應，D錯誤；正確選項C。點睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸鈣（正鹽），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鈣溶液（酸式鹽）。8.將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后，溴水質(zhì)量增加7g，則混合氣體中乙烯的體積分數(shù)是（）A．21% B．25% C．30% D．35%參考答案：B【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g為C2H4質(zhì)量，從而計算出乙烷的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算乙烯、乙烷的物質(zhì)的量，最后相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比計算乙烯占混合氣體的體積分數(shù)．【解答】解：將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的7g為C2H4的質(zhì)量，則乙烷的質(zhì)量為：29.5g﹣7g=22.5g，混合氣體中乙烯的物質(zhì)的量為：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物質(zhì)的量為：=0.75mol，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體中乙烯占混合氣體的體積分數(shù)為：×100%=25%，故選B．9.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷鈦箐”的分子（直徑為）恢復了磁性?！扳掆侒洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷鈦箐”分子的說法中正確的是（

）

A、它的分子直徑比小

B、它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C、在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

D、在水中形成的分散系屬懸濁液參考答案：C略10.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)物質(zhì)分子式計算含有的氫原子物質(zhì)的量，由N=nNA可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，含有氫原子個數(shù)就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物質(zhì)的量為2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物質(zhì)的量為3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物質(zhì)的量為4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物質(zhì)的量為5mol×2=10mol；故選：C．點評：本題考查學生微粒數(shù)目的計算，注意分子式和含有原子數(shù)目的關(guān)系是關(guān)鍵，難度不大．11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，溶液中的OH﹣由負極向正極移動D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C【考點】電解原理．【分析】根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答該題．【解答】解：A．根據(jù)總反應可知，Zn元素的化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．根據(jù)總反應可知，MnO2中Mn元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C．電池工作時，電子由負極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中K+、H+向正極移動，OH﹣向負極移動，故C錯誤；D．由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確；故選C．12.參考答案：A略13.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列是對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。請選擇

A．只有②③正確

B．只有①③正確

C．只有④正確

D．均不正確參考答案：D略14.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：BD15.下列有機物屬于烴類的是（

）A.CH3Cl

B.C8H8

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B【詳解】A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設(shè)計實驗制各乙酸乙酯（如圖1）：(1)制各乙酸乙酯化學方程式為：____________________.(2)(2)實驗過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是(3)燒瓶B中加幾塊碎石片，其作用是__________。長導管L的作用是(4)圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：____________________.經(jīng)改進后，實驗現(xiàn)象是______________________________.簡述分離乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列儀器有__________（填代號）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為:___C+___K2Cr2O7+___H2SO4(稀)→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+______(1)完成并配平上述反應的化學方程式___________________。(2)此反應的氧化劑_______，還原劑____________。(3)硫酸在上述反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_________(填選項編號)。A.酸性

B.氧化性

C.吸水性

D.脫水性(4)上述反應若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目____________。參考答案：(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

(2)K2Cr2O7

C

(3)A

(4)NA解析：（1）碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子。Cr元素化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知配平后的化學方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（2）根據(jù)以上分析可知此反應的氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是C。（3）硫酸中元素的化合價均不變，有硫酸鹽生成，因此在上述反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性，答案選A。（4）11gCO2的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.25mol×4＝1mol，數(shù)目是NA。點睛：注意特定氧化還原反應方程式書寫的思維模板：①找出反應粒子：通過氧化還原反應中元素價態(tài)的變化，找出發(fā)生氧化還原反應的粒子。②正確預測產(chǎn)物：依據(jù)氧化還原反應規(guī)律確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。③配平變價粒子：應用最小公倍數(shù)法確定得失電子的數(shù)目，配平含變價元素的相關(guān)物質(zhì)。④確定缺項物質(zhì)：根據(jù)溶液酸堿性及電荷守恒確定缺項物質(zhì)是H2O、OH－還是H＋。⑤三查守恒：電子、電荷、質(zhì)量是否守恒等。18.（共8分）將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如右圖，回答下列問題：（1）鋅片上發(fā)生的電極反應：

；

銅片上發(fā)生的電極反應：

；

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生標準狀況氫氣的體積為多少？（請寫出計算過程）參考答案：略19.A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。（1）D元素在周期表中的位置為______________。（2）B、E、