山東省濟(jì)南市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校三箭分校2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第1頁(yè)
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山東省濟(jì)南市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校三箭分校2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:

則下列敘述錯(cuò)誤的是A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉C.純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案:D2.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

參考答案:B3.一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如圖甲所示,該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液,下列說(shuō)法中正確

A、放電時(shí)K+移向負(fù)極

B、放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:H2

-2e-=2H+

C、放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為:

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D、該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連參考答案:C略4.

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑??梢酝ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說(shuō)法正確的是A.KClO3在反應(yīng)中得到電子被還原

B.反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成1mol氧化產(chǎn)物ClO2C.生成22.4LCO2時(shí)有0.5molH2C2O4被氧化

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案:A略5.下列各組離子能大量共存的是(

)A.“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B.pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C.加入KSCN顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、S2-D.無(wú)色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-參考答案:B略6.在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量

參考答案:B略7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:K+、NO、SO32-、Na+B.使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、HCO、NO、[Al(OH)4]—C.pH=12的溶液中:S2-、CO32-、Na+、CH3COO-D.常溫下,c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:I-、Al3+、NO、Cl-參考答案:C略8.有下列六種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.由途徑①和②分別制取1molFeCl2,理論上各消耗1molFe,各轉(zhuǎn)移2mole-B.由途徑③和④分別制取1molNa2SO4,理論上各消耗1molCl2,各轉(zhuǎn)移2mole-C.由途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-D.以上說(shuō)法都不正確參考答案:C略9.己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是(▲)A.己烯雌酚的分子式為C18H20O2B.己烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面C.己烯雌酚為芳香族化合物D.己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)參考答案:B解析:A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得己烯雌酚的分子式為C18H20O2,故A正確;B、己烯雌酚分子中最多有16個(gè)碳原子共平面,故B錯(cuò)誤;C、己烯雌酚含苯環(huán)結(jié)構(gòu),為芳香族化合物,故C正確;D、己烯雌酚中含苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),酚羥基的鄰位氫易被取代,碳碳雙鍵和酚容易被氧化,碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng),含羥基能發(fā)生酯化反應(yīng),苯環(huán)上的氫原子能被硝基取代,故D正確。故答案選B。10.右圖所示的電化學(xué)裝置中,電極I為Al,其他電極均為Cu,則下列說(shuō)法正確的是A.電子流向:電極IV→(A)→電極IB.電極III的電極反應(yīng):2H2O一4e一=4H++O2↑C.電極II的質(zhì)量減少,電極III的質(zhì)量增加D.三個(gè)燒杯中的SO42一濃度都始終保持不變參考答案:D11.由海水制備無(wú)水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過(guò)濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()

A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案:答案:D解析:鎂在海水中主要以Mg2+形式存在,首先加Ca(OH)2把Mg2+沉淀出來(lái),過(guò)濾分離后加鹽酸溶解,通過(guò)濃縮結(jié)晶,得到含有結(jié)晶水的MgCl2再在HCl分為內(nèi)脫去結(jié)晶水即可得純凈的氯化鎂。由海水制備無(wú)水氯化鎂,進(jìn)而電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。分析制備無(wú)水氯化鎂的主要步驟可以用逆推法。要從純凈的氯化鎂制取無(wú)水氯化鎂必須要經(jīng)過(guò)脫水干燥。制取出純凈的氯化鎂溶液必須經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶才能得到氯化鎂晶體。純凈的氯化鎂溶液不是從海水中直接得到的,它是用鹽酸與從海水提取出的氫氧化鎂中和而生成。從海水中提取氯化鎂,必須先加入熱石灰制取氫氧化鎂,氫氧化鎂不溶于水,便可以通過(guò)過(guò)濾的方法除去雜質(zhì)。由此分析可得出制取無(wú)水氯化學(xué)鎂的主要步驟是2加熟石灰4過(guò)濾3加鹽酸5濃縮結(jié)晶1一定條件下脫水干燥。D為正確選項(xiàng)。該題靠死記硬背制取步驟是很難得分的。從天然礦產(chǎn)資源制取純凈物,必須經(jīng)過(guò)除雜質(zhì)分離提純。既要常握除雜質(zhì)進(jìn)行分離提純的一般方法,又要會(huì)對(duì)具體產(chǎn)品做具體的分析。因此這樣的考題能考查出學(xué)生的真實(shí)知識(shí)水平和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

12.常溫下有0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=9,下列說(shuō)法正確的是(

)A.c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)

B.c(HA—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)

D.c(H+)+2c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)參考答案:AC13.美國(guó)科學(xué)家宣稱(chēng)發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒,有望解決用水作人類(lèi)能源的重

大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”,釋放出氫原子,若點(diǎn)火,

氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵

參考答案:D14.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.x與y的差值為0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C.原溶液的pH=1D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2參考答案:AC15.下列敘述正確的是A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨B.稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大,溶液的pH減小C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D.淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙及pH試紙使用前均需用蒸餾水潤(rùn)濕參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(l6分)某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)討論:既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究:(1)制取氨氣

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

;

②在實(shí)驗(yàn)室中,還可以用濃氨水與

(填寫(xiě)一種試劑)快速制取少量氨氣;

③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的?

(填“能”或“否”),理由是

。(2)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出),探究氨氣的還原性:①該裝置在設(shè)計(jì)上有兩處缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是

;

。

②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)問(wèn)題討論有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(2Cu+=Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:

。參考答案:(16分,每空2分)

(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②NaOH固體或生石灰或堿石灰等(只要合理就給分,但答NaOH溶液、消石灰等不給分)

③否;

氨氣極易溶于水、氯化氨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大

(2)①在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管;C裝置之后增加尾氣吸收裝置。②3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(3)取少許樣品于試管中,加入稀H2SO4(或稀鹽酸),若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有CU2O,反之則沒(méi)有略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(12分)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑,無(wú)論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。如圖K10-3是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。圖K10-3(1)制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸,相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是________________________,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:______________________________________。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(選“a”“b”或“c”)。

abcⅠ干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是________________________________。該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘。參考答案:(1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)除雜和安全瓶錐形瓶中的液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升(3)c(4)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色不能略18.(14分)、非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。(1)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),ΔH=+57kJ·mol-1在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>CB.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<CC.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法(2)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):時(shí)間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8;若100℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時(shí)刻的v正

v逆(填“>”、“<”或“=”),升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將

(填“增大”、“減小”或“不變”)。③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L-1。④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(3)肼(N2H4)通常是航天航空的重要燃料,我們常用的一種肼燃料電池,是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的,其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

。參考答案:(共14分)(1)D(2分)

(2)①0.0025mol·(L·s)-1(2分)②>(2分),減?。?分)③0.10(2分)

④57.5(2分)(3)H2N-NH2+4OH--4e-=N2↑+4H2O(2分)略19.[化學(xué)

選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]肉桂酸甲酯是一種重要的食用香精,圖29是合成它的反應(yīng)路線:己知:I.芳香族化合物A的分子式為C9H10O2,且只有一個(gè)側(cè)鏈;側(cè)鏈每個(gè)C上最多只有一個(gè)官能團(tuán);Ⅱ.lmolA完全催化氧化的產(chǎn)物只能與1molNaOH完全反應(yīng)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________,肉桂醛的分子式為_(kāi)______________。(2)上述合成路線中使用②③步反應(yīng)的目的是_________________。(3)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(4)寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。(5)D分子中含有多種官能團(tuán),不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有__________(填序號(hào))。A.酯化反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加聚反應(yīng)D.水解反應(yīng)

E.消去反應(yīng)

F.氧化反應(yīng)(6)寫(xiě)出符合下列條件的肉桂醛的同分異構(gòu)體:_________________(至少3種)。ⅰ.分子中無(wú)甲基ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上參考答案:(1)

C9H8O

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