湖南省婁底市柘枯中學高一化學期末試卷含解析

湖南省婁底市柘枯中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果空氣中混入甲烷的體積達到總體積的5%—10%這個范圍，點火時就會爆炸。當甲烷與氧氣恰好完全反應時，產(chǎn)生最強的爆炸，此時甲烷所占的體積分數(shù)是A.2.5% B.7.5% C.9.5% D.10%參考答案：C【詳解】甲烷爆炸發(fā)生的反應為CH4+2O2CO2+2H2O，當甲烷與氧氣體積之比為1∶2時，發(fā)生最強的爆炸，令甲烷的體積為1L，則氧氣的體積為2L，故空氣的體積==9.5L，發(fā)生最強爆炸時，甲烷在空氣中所占的體積分數(shù)=×100%=9.5%，故選C。

2.氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是(

)A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：B3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.

1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA

B.

常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為3NAC.

1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA

D.

25℃，101kPa，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：AB略4.在物質(zhì)結構研究的歷史上，根據(jù)量子論的觀點，首先提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定軌道上運動并較好地解釋了氫原子光譜的科學家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．玻爾參考答案：D5.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應為Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。關于該電池說法正確的是A．鎂合金作為電池的負極，發(fā)生還原反應

B．放電時H2O2在正極得電子，被還原C．負極反應式為：Mg－2e－=Mg2+

D．放電時正極附近溶液酸性增強參考答案：BC略6.盛放氫氧化鈉固體的試劑瓶上應貼的危險化學品標志是A.

B.C.

D.參考答案：CA、圖為自然品標志，與腐蝕性無關，選項A錯誤；B、圖為劇毒品標志，與腐蝕性無直接關系，選項B錯誤；C、氫氧化鈉有強腐蝕性，圖為腐蝕品標志，選項C正確；D、圖為易燃液體標志，不是腐蝕物品標志，選項D錯誤。點睛：本題考查危險品標志，難度不大，了解所給試劑的性質(zhì)及各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。根據(jù)氫氧化鈉有強腐蝕性，以及各標志的含義判斷。7.

有機物分子

中共平面的碳原子最多有(

)A．6個

B．8個

C．10個

D．12個參考答案：D略8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D9.某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．該氧原子的摩爾質(zhì)量為12b/a

g/mol

B．1mol該氧原子質(zhì)量為aNAgC．xg該氧原子所含的電子數(shù)為16x/a

D．yg該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a參考答案：B略10.下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導電

參考答案：D【詳解】A項、應根據(jù)最高價氧化為對應的水化物的酸性比較非金屬性強弱，驗證Cl的非金屬性比C強，不能用鹽酸，應用高氯酸，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯誤；C項、要證明增大反應物濃度能加快化學反應速率，不能改變反應物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫，反應物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯誤；D項、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動的離子，能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價鍵，不能電離形成自由移動的離子，不能導電，則熔融狀態(tài)的KCl能導電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，注意反應原理和實驗實驗原理的分析是解答關鍵。

11.下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是（

）①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．③→④

B．①→②

C．④→⑤

D．②→③參考答案：C略12.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是

（

）A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2參考答案：D略13.（雙選）關于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是（）A．金屬銫的熔點比金屬鈉高B．CsOH比NaOH的堿性強C．Cs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸D．碳酸銫難溶于水參考答案：BC考點：元素周期表的結構及其應用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系；元素周期律和元素周期表的綜合應用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：Cs位于第ⅠA族，從上到下，金屬性在增強，熔點在降低，并利用同主族元素及其化合物的性質(zhì)相似來解答．解答：解：A．第ⅠA族堿金屬從上到下熔點在降低，則金屬銫的熔點比金屬鈉低，故A錯誤；B．第ⅠA族堿金屬從上到下金屬性在增強，則CsOH比NaOH的堿性強，故B正確；C．第ⅠA族堿金屬從上到下金屬性在增強，則Cs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；D．因碳酸鈉易溶于水，同主族元素的化合物的性質(zhì)相似，則碳酸銫能溶于水，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明確堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及同主族元素及其化合物的性質(zhì)的關系即可解答，難度不大．14.下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是（

）A.乙烯的結構簡式：CH2CH2

B.CH4分子的比例模型：C.羥基：

D.Cl－的結構示意圖：參考答案：D略15.相同狀況下，在體積相同的三個燒杯中分別盛滿NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設燒瓶內(nèi)液體未擴散到水槽里

A、1:1:1

B、2:2:3

C、3:3:2

D、2:2:1參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用98%濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________。（2）請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母)A.量取濃H2SO4

B.反復顛倒搖勻

C.加水定容

D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉入容量瓶

E.稀釋濃H2SO4

F.將溶液轉入容量瓶其正確的操作順序為_____________。（3）所需濃H2SO4的體積為_________mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時俯視液面將使所配溶液濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。在轉入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_______。定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_________。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要氫氧化鈉溶液的體積為___________。參考答案：(1)量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)AEFDCB

(3)13.6

(4)偏低

偏高

偏低

(5)200mL【分析】（1）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，依據(jù)各步操作選擇需要儀器；

（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟排序；

（3）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；

(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度影響；(5)根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)計算。【詳解】（1）因為沒有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步驟為：計算需要濃硫酸體積，用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉移到容量瓶，加蒸餾水到離刻度線1-2cm，該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，最后搖勻裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

答案：量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶所以正確的操作步驟為：AEFDCB；

答案：AEFDCB；

（3）按照配制500mL溶液計算所需溶質(zhì)的量；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為VmL，則依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L，解得V=13.6；

答案：13.6；

(4)量筒量取濃硫酸時俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；在轉入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理，后續(xù)加水加少了，濃度偏高；定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。答案：偏低

偏高

偏低（5）根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)，得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(堿)×10-3L,V(堿)=200;答案：200mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_____(填元素符號）。(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最髙的物質(zhì)電子式_______。(3)單質(zhì)E與水反應的產(chǎn)物中具有強氧化性物質(zhì)的結構式_______。(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為_______。(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(6)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，寫出燃燒的化學方程式________。參考答案：(1)Na

(2)

(3)H－O－Cl

(4)離子鍵和共價鍵

(5)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

(6)2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O解析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D

同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，

(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；(2)與P同主族的N元素的氫化物NH3，因分子間有氫鍵，沸點最高，該物質(zhì)電子式為；(3)Cl2與水反應生成HCl和HClO，其中HClO具有強氧化性，HClO的結構式為H－O－Cl；(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵；(5)Na與氧氣燃燒生成的Na2O2與水發(fā)生反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；(6)非金屬性越弱，氫化物越不穩(wěn)定，N、P、Cl中P元素非金屬性最弱，PH3最不穩(wěn)定，其在足量氧氣中燃燒的化學方程式為2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O。點睛：靈活運用元素位置、結構、性質(zhì)的關系，準確判斷元素是解題關鍵，五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D

同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，再逐一驗證分析解答。18.（9分）有一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。⑴該融雪劑的化學式是_________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________；D與E能形成一種分子，該分子的結構式為__________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填名稱）_________；X與E形成的離子化合物XE2中

（填“有”“無”）共價鍵。⑶短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是_________。⑷用化學式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性__

__>______;②最高價氧化物對應水化物酸性__

__>____。參考答案：（10分）⑴__CaCl2_____；

_______。⑵__；__S=C=S_________________；

硫化氫

；___有____。⑶____Si3N4______________。⑷①_HCl___>__H2S__;②_

HClO4__>__H2SO4_略19.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：(1)該裝置的能量轉化形式為______________。(2)Pt(a)電極是電池_____(填“正”或“負”)極，(3)電解液中的H+向_________(填“a”或“b”)極移動。(4)如果該電池工作時消耗1molCH3OH，則電路中通過____mol電子