湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)上架中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)上架中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.

Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D.能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是^

參考答案：B略3.砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最強(qiáng)，As2O3可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無(wú)色晶體在193℃升華，微溶于水生成H3AsO3；其對(duì)應(yīng)的鹽也有毒性。其中堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽易溶于水，其他金屬對(duì)應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是A

As2O3是砷的最高價(jià)含氧酸的酸酐B

As2O3的晶體為原子晶體C

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染D

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染參考答案：D4.下列說法不正確的是

（

）

A．同主族元素的單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生遞變是由其電子層數(shù)的遞變引起的

B．過渡元素包括了大部分金屬元素

C．第4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期

D．第7周期若填滿，可有50種元素

參考答案：答案：D

5.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ D．2H++2e﹣═H2↑參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．

專題：電化學(xué)專題．分析：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的電化學(xué)腐蝕，明確鐵的腐蝕環(huán)境是解本題關(guān)鍵，弱酸性、中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，強(qiáng)酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕．6.向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)

C．在C點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．在D點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略7.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B略8.一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ。下列說法正確的是

A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)參考答案：B略9.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（

）A．自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B解：A、因Cl2與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO，具有殺菌消毒作用，故A正確；B、因SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會(huì)將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B錯(cuò)誤；C、因CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C正確；D、因加熱時(shí)NaHCO3分解產(chǎn)生氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的饅頭松軟多孔，故D正確；故選B．10.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是A．甲：C、X：O2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：Fe、X：Cl2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：C略11.下列屬于吸熱反應(yīng)的是 A．液態(tài)水氣化 B．氫氣燃燒C．濃硫酸的稀釋 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合參考答案：D12.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.氨鹽受熱易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol/L氯化銨溶液的PH約為5參考答案：D13.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無(wú)機(jī)非金屬材料D．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要參考答案：C考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；無(wú)機(jī)非金屬材料；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：A、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體，它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)；B、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物；C、新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等；D、人體內(nèi)無(wú)纖維素酶；纖維素不能在人體內(nèi)水解．解答：解：A、二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體，它導(dǎo)致的是溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D、人體內(nèi)無(wú)纖維素酶，不能消化纖維素，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、酸雨的成因、無(wú)機(jī)非金屬材料等，題目難度不大．14.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

（

）

A．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA

B．0．1mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0．2NA

C．標(biāo)況下，1L乙醇完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為NA/11．2

D．通常狀態(tài)下，16克O2含氧原子數(shù)為0．5NA參考答案：A略15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）A、CO2的電子式：

B、具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒是SC、甲酸鈉的分子式：CHO2Na

D、乙烯的比例模型：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol?L﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）．回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是

．（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用

式滴定管，可使用的指示劑為

．（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

．（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將

（填“偏高”或“偏低”）．（5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c（CrO42﹣）為

mol?L﹣1．已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)

，制備X的化學(xué)方程式為

；X的制備過程中溫度不能過高的原因是

．參考答案：1.當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定．2.堿

酚酞（或甲基紅）3.×100%4.偏低

5.防止硝酸銀見光分解

2.8×10﹣36.2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O

溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．分析：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol?L﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液，進(jìn)行氨的測(cè)定，（1）通過2中液面調(diào)節(jié)A中壓強(qiáng)；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；（3）根據(jù)氨氣與和鹽酸反應(yīng)之間的關(guān)系式計(jì)算氨氣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氨質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致氨氣的量偏低；（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解；根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算c（CrO42﹣）；（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算Co元素化合價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低．解答：解：（1）無(wú)論三頸瓶中壓強(qiáng)過大或過小，都不會(huì)造成危險(xiǎn)，若過大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會(huì)造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定，故答案為：當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑，故答案為：堿；酚酞或甲基橙；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol?L﹣1﹣C2mol?L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，故答案為：×100%；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：偏低；（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；c（CrO42﹣）==mol/L=2.8×10﹣3mol/L，故答案為：防止硝酸銀見光分解；2.8×10﹣3；（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)含量的測(cè)定，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道指示劑的選取方法，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問題：⑴D的化學(xué)式為

、Y的化學(xué)式為

、E的化學(xué)式為

、

⑵反應(yīng)③的離子方程式為

。⑶Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈

___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________

____(用離子方程式說明）。參考答案：略18.(13分）硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是___________；反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。

a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是______________________________________

。（5）稱取14g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。參考答案：(1)增大C(SO42-),將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)抑制Fe2+、Fe3+水解；CaSO4；(2)b；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）冷卻結(jié)晶；常溫晾干；（4）向試管中加入少量樣品和氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)若變藍(lán)，則含NH4+（5）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（1）增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)抑制Fe2+、Fe3+水解；（2）H2O2的還原產(chǎn)物是水，是綠色氧化劑，而別的試劑都會(huì)引入新的雜質(zhì)；H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe2+＋2H2O（3）根據(jù)流程，從溶液中得到沉淀的方法是冷卻結(jié)晶；再常溫晾干即可。（4）在試管中加入少量樣品和氫氧化鈉固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色，則證明原溶液中含有氨根離子。（5）14.00g所得樣品中，加入氫氧化鈉得到2.14g沉淀為氫氧化鐵，所以鐵的物質(zhì)的量是2.14/107=0.02(mol)；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。因此溶液中的硫酸根離子為0.05mol；也就是其中含有的Fe2(SO4)3為0.01mol，(NH4)2SO4為0.02mol，每一份溶液中水的質(zhì)量為：7.00g－（0.01mol×400g/mol＋0.02mol×132g/mol）＝0.36g,n(H2O)＝0.02mol，因此該硫酸鐵銨的化學(xué)式為：Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O。19.（10分）有機(jī)反應(yīng)具有復(fù)雜性以及產(chǎn)物的多樣性，因此在有機(jī)合成時(shí)，有時(shí)候需要考慮對(duì)某種官能團(tuán)進(jìn)行保護(hù)，有時(shí)候需要考慮取代基的位置。Ⅰ.芳香烴取代反應(yīng)中，環(huán)上的取代基對(duì)取代位置產(chǎn)生的影響即定位效應(yīng)：(1)甲苯的氯化及硝化的產(chǎn)物比例情況如下：

鄰位取代產(chǎn)物間位取代產(chǎn)物對(duì)位取代產(chǎn)物在乙酸中，25℃下甲苯氯化反應(yīng)59.79%0.48%39.74%在硝酸硫酸中甲苯硝化反應(yīng)63%3%34%分析表中的數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是