內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市黃河民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市黃河民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中正確的是A.將剩余的藥品放回原瓶

B.被加熱的物質(zhì)放在酒精燈的內(nèi)焰部分加熱C.向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

D.稱量藥品時用鑷子夾取砝碼參考答案：D略2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是()A．Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系B．H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性參考答案：C略3.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是…（

）

A、MOH是一種弱堿

B、在x點，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀釋前，c（ROH）＝10c（MOH）

D、稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH－）后者是前者的10倍

參考答案：CD略4.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致實際濃度偏高的是

A．使用的砝碼部分生銹

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水

D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線(2)按要求填空：

①用已準確稱量的1.06gNa2C03固體配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的儀器為

．②除去NaNO3固體中混有少量的KNO3，所進行的實驗操作依次為

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

.③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)

．參考答案：(1)AB(2)①100ml容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管②溶解過濾③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl略5.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是

A.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

B.根據(jù)變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化

C.根據(jù)元素的化合價是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

D.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：C略6.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是(

)A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl參考答案：D略7.實驗室現(xiàn)有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是

A．可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o色

B．可選用酚酞作指示劑，溶液由無色變?yōu)榧t色

C．可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D．可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變?yōu)榧t色參考答案：C略8.[2012·淮安市高三第三次統(tǒng)測]下列說法中正確的是（

）A．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略9.下列敘述不正確的是

（

）

A．Al3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3 B．用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點較高的金屬鐵

C．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：C略10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．使用布袋購物、以步代車等屬于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨輪胎，可減少細顆粒物(PM2.5)的產(chǎn)生C．氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理D．采用光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體參考答案：C略11.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A12.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是：參考答案：A略13.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是

A.元素非金屬性：Z>Y>X

B.最高價氧化物水化物酸性：Z>YC.原子半徑：Z<Y<X

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<X參考答案：D略14.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

） A．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y

B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸 C．三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z

D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價參考答案：A略15.向5mL0．2mol/L的鹽酸中加入5mL0．18mol/LAgNO3溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（

）

A．不存在

B．1．8×10-6mol/L

C．1．8×10-7mol/L

D．1．8×10-8mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.12分）一氧化二氯（Cl2O）是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體。它的熔點為－116℃，沸點是3．8℃。一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易發(fā)生爆炸；它易溶于水（1體積︰100體積）同時反應(yīng)形成次氯酸溶液。制備出一氧化二氯之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)（同時還生成HgO·HgCl2）。制備裝置如下圖所示，鐵架臺和夾持儀器已略去。部分物質(zhì)的有關(guān)資料如下：化學(xué)式N2O2CO2NH3Cl2熔點（℃）－209．86－218．4－78．5－77．3－101沸點（℃）－195．8－183

－33．35－34．6試回答：（1）試說明加入試劑前檢驗A、B、C處儀器氣密性的操作方法

。（2）A中盛有的深色固體試劑a應(yīng)是

，分液漏斗中的b試劑是

。（3）B中盛有的液體C應(yīng)是

，C中的液體d是

。（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應(yīng)是

（在“干冰”、“冰水”、“液態(tài)空氣”、“液氨”、“液氯”中選擇一種）。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的雜質(zhì)主要是

。（6）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的差別，這區(qū)別是

，用這種不同的連接方式的主要理由是

。參考答案：（12分）（1）首先關(guān)閉分液漏斗上的活塞及關(guān)閉開關(guān)N的活塞，將M管口插入盛有水的水槽中，給A處的圓底燒瓶微熱，若管口M處有氣泡冒出，停止加熱M處有液柱上升，證明A、B、C處的裝置氣密性良好。

（2分）（2）MnO2

濃鹽酸

（2分）（3）飽和氯化鈉溶液（水或其他合理的物質(zhì)）

濃硫酸

（2分）（4）2HgO＋2Cl2＝HgO·HgCl2＋Cl2O

（2分）（5）液態(tài)空氣

Cl2

（2分）（6）D、E中無橡膠管連接

一氧化二氯接觸有機物會發(fā)生爆炸

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如X下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題；（1）

E的化學(xué)式為

（2）

將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象是

。（3）

在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是

（填序號）（4）

反應(yīng)②的離子方程式為

。（5）

用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；點解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：①寫出點解時的陽極反應(yīng)式

。②電解后溶液的pH為

（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。參考答案：（1）（2分）（2）鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色。（2分）（3）①③（2分）（每項1分，漏選一項扣1分，錯選一項不得分）（4）（2分）（5）（或（2分）；1（2分）18.中學(xué)化學(xué)中常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請回答下列問題：（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為

。（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通人溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程的離子方程式為

。（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，若在標準狀況下收集c氣體進行噴泉實驗，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（4）當(dāng)d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)Fe+4H++NO—=Fe3++NO↑+2H2O(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—

(3)1/22.4或0.045(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O略19.16分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為

。(2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。G→J的化學(xué)方程式為

。(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）

。(4)實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸越稀對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉