蘇州大學(xué)《無機(jī)化學(xué)》鹵族元素

1.都是非極性分子，分子間作用力從上到下逐漸增大，因而熔沸點(diǎn)(m.p.、b.p.)逐漸上升；

3.易溶于非極性溶劑，在不同的溶劑中顏色稍有差異，而且溶液的顏色從Cl→I逐漸加深(參考碘的溶解性P456)。

2.都有顏色，而且逐漸加深(淡黃綠色到紫黑色)精選ppt特別地，I2在KI溶液中比在水中溶解度大，原因是——有生成多鹵化物的傾向，可理解為配合物：水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃→橙色橙→橙紅橙→橙紅黃→褐色淡紫→紫紅紫→深紫碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色精選ppt

5.都是強(qiáng)氧化劑，從上到下氧化性減弱，前面的單質(zhì)可制備（置換出）后面的單質(zhì)；6.與水反應(yīng)：分為兩類反應(yīng)F2屬于第一類反應(yīng)；Cl2、Br2、I2屬于第二類反應(yīng)的程度越來越大（都是可逆反應(yīng)）；而且，隨溶液的pH值增大，鹵素與水的歧化反應(yīng)還要更進(jìn)一步：精選ppt以上反應(yīng)可應(yīng)用在（i）工業(yè)上用海水或鹵水提純Br2（如下）；（ii）制漂白粉精選ppt1.鹵化氫HXHCl(hydrochloricacid)：

1.物理性質(zhì)：HCl（l）無色液體；一般濃鹽酸濃度約37%、12M；工業(yè)用濃鹽酸約30%，為黃色（由[FeCl4]-引起）。2.化學(xué)性質(zhì):(i)強(qiáng)酸，具酸的通性；(ii)

還原性，可與許多強(qiáng)氧化劑（如KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、PbO2等）反應(yīng)生成氯氣；三.鹵素化合物的性質(zhì)規(guī)律：精選ppt

(iii)

可溶解某些難溶的金屬氯化物（如AgCl、CuCl、PbCl2）和硫化物（ZnS、CdS），主要基于Cl-離子有一定的配位能力?？山?jīng)皮膚吸收，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性，氫氟酸酸霧經(jīng)呼吸道吸入。

氫氟酸中的氫離子對(duì)人體組織有脫水和腐蝕作用，而氟是最活潑的非金屬元素之一，與氫離子結(jié)合較牢(電離常數(shù)K=3.5×10^-4)。皮膚與氫氟酸接觸后，非離子狀態(tài)的HF不斷解離而滲透到深層組織，溶解細(xì)胞膜，造成表皮、真皮、皮下組織乃至肌層液化壞死。氟離子與組織中的鈣和鎂離子結(jié)合形成難溶性鹽。鈣離子的減少使細(xì)胞膜對(duì)鉀離子的通透性增加，鉀離子從細(xì)胞內(nèi)到細(xì)胞外導(dǎo)致神經(jīng)細(xì)胞的去極化而引起劇痛。

估計(jì)人攝入1.5g氫氟酸可致立即死亡。吸入高濃度的氫氟酸酸霧，引起支氣管炎和出血性肺水腫。氫氟酸也可經(jīng)皮膚吸收而引起嚴(yán)重中毒。HF(hydrofluoricacid)精選pptHF：

1.制備：螢石（CaF2、難溶于水）與濃硫酸反應(yīng)；不用H2+F2（太劇烈）。2.性質(zhì)：(i)無色、有毒、有腐蝕性的氣體，可腐蝕玻璃（HF+SiO2→SiF4↑+H2O）;(ii)由于分子間氫鍵而形成締合分子，使其m./b.p.反常；(iii)是弱酸，具酸的通性，但酸性隨濃度的增大而增大（反常：解離度隨濃度的增大而增大，因?yàn)橛蟹磻?yīng)——HF+F-→HF2

-）。精選pptHBr、HI：

1.制備：(i)用高沸點(diǎn)的濃磷酸與溴化物或碘化物作用，而不用濃硫酸。(ii)用非金屬的溴化物或碘化物的水解來制備。

2.性質(zhì)：比較強(qiáng)的還原性（被濃硫酸氧化為單質(zhì)）；為無機(jī)中最強(qiáng)的酸之二；通常保存在棕色瓶中，以防在光照下被氧氣氧化的反應(yīng)加速。2.MX的性質(zhì)規(guī)律:

(1)同一周期，從左到右，化合物由離子型向共價(jià)型過渡，即m./b.p.降低。

(2)同一金屬不同的X-，從上到下，化合物由離子型向共價(jià)型過渡，即m./b.p.降低。例如：NaF＞NaI；AlF3＞AlBr3精選ppt

(3)除CuCl、AgCl、PbCl2、Hg2Cl2等的鹵化物難溶外，大多數(shù)金屬鹵化物易溶于水；但氟化物的溶解性比較特殊，如AgF(aq),CaF2(s),AlF3(s).反之，同一鹵素Xˉ不同價(jià)態(tài)金屬離子，則低價(jià)比高價(jià)化合物離子性強(qiáng)，m./b.p.高：FeCl2＞FeCl3；SnCl2＞SnCl4注：都可用離子極化解釋

(4)X-離子有一定的配位能力，如PbCl2,AgCl,HgI2可溶于同種金屬鹵化物。

(5)某些金屬鹵化物易水解：如SnCl2、BiCl3、SbCl3精選ppt

(i)熔沸點(diǎn)由F-→I-依次升高，如SiI4﹥SiBr4﹥SiCl4﹥SiF4

(6)非金屬鹵化物注意兩點(diǎn)：(ii)大多數(shù)易溶于水、易揮發(fā)。3.HXOx(x=1,2,3,4)及其鹽的性質(zhì)規(guī)律:

除氟外，鹵素在含氧化合物的氧