湖北省十堰市池湖村第一中學高三化學模擬試卷含解析

湖北省十堰市池湖村第一中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子反應方程式正確的是

A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+參考答案：D略2.利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應)，下列說法正確的是A.可用H2SO4溶液作電解液B.陽離子交換膜的主要作用是增強導電性C.工作電路中每流過0.02mol電子，Zn電極質量減重0.65gD.Pb電極的電極反應式是2CO2-2e-=C2O42-參考答案：C如果用H2SO4溶液作電解液，溶液中氫離子會在正極得電子生成氫氣，影響2CO2+2e-=C2O42-反應的發(fā)生，A錯誤；用陽離子交換膜把陽極室和陰極室隔開，它具有選擇透過性，它只允許H+透過，其它離子難以透過，B錯誤；Zn電極為負極，發(fā)生氧化反應，Zn-2e-=Zn2+；當電路中每流過0.02mol電子，消耗鋅的量為0.01mol，質量為0.65g，C正確；Pb電極為正極，發(fā)生還原反應，2CO2+2e-=C2O42-，D錯誤；正確選項C。3.取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是（

）A.H2

B.CO

C.C6H12O6

D.C12H22O11參考答案：D

略4.下列說法不正確的是

①將少量CO2通入BaCl2溶液中，無白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨氣，則會產生白色沉淀

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③某溶液中滴入BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④硅的化學性質不活潑，常溫下不與氧氣反應，所以地殼中有游離態(tài)的硅A．③④

B．①②③

C．只有③

D．①③④參考答案：A略5.下列A~D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 過量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液混合參考答案：BD略6.下列反應的離子方程式不正確的是（

）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的強弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,則2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：B7.下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是()A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療參考答案：A略8.已知t℃時，某物質的不飽和溶液ag含溶質mg若溶液蒸發(fā)bg水，并恢復到t℃時析出不含結晶水的溶質ng。若原溶液蒸發(fā)cg水（c>b）并恢復到t℃時，則析出不含結晶水的溶質wg。用S表示該物質t℃時的溶解度。下式中正確的是

A．s=100n/b

B．s=100w/c

C．s=100(w－n)/(c－b)

D．s=100(w－n)/(a－m)參考答案：C9.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是A．錫青銅的熔點比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程參考答案：AD解析：A、根據合金的熔點低于形成合金的成分的熔點，應該是錫青銅的熔點比純銅低，故A錯誤；B、錫比銅活潑，錫青銅中的錫可對銅起保護作用，故B正確；C、一般金屬在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快，故C正確；D、生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，也是化學反應過程，故D錯誤。故答案選AD10.一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)

3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為超始物質，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是

A．3molC

B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應)C．1molB和1molC

D．2molA、1molB和3molC參考答案：A略11.下列物質分類正確的是①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③電解質：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A、①②④

B、②③④

C、①②⑤

D、②④⑤參考答案：C【知識點】物質的分類【答案解析】C解析：二氧化碳是非電解質，③錯誤，CH2O2可以是甲酸，C2H4O2可以是甲酸甲酯，二者不是同系物關系，④錯誤，選C?！舅悸伏c撥】理解混合物、化合物、電解質、同系物、同素異形體的概念是關鍵。12.25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含較多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：B試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A．滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，則AlO2-不能大量共存，A錯誤；B．pH=13的溶液顯堿性，則HCO3-不能大量共存，B錯誤；C．含較多的SO32-的溶液中，H+、NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正確，答案選D。13.氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是：

A．這“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl參考答案：D略14.下列各組物質中,滿足下圖物質一步轉化關系的選項是(

)

參考答案：C略15.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀，可采?。孩偻ㄈ際2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4個步驟，設試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來．其正確的操作順序是

A．③①④②

B．①③④②

C．④②①③

D．④②③①參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氨氣

(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．在定容時仰視容量瓶刻度線參考答案：(13分)(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氨氣用蒸餾水潤濕檢查是否漏水干燥集氣瓶(2)配制物質的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：應稱量NaOH的質量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器4.0燒杯、托盤天平、藥匙500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、（量筒）(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是__C___。A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．在定容時仰視容量瓶刻度線略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）（1）有機物A只含C、H、O三種元素，其相對分子質量為62，A經催化氧化生成D，D經催化氧化生成E，A與E在一定條件下反應可生成一種環(huán)狀物F。

則D中所含官能團的名稱為

；

A與E反應生成F的化學方程式為

。（2）對有機物B的組成、結構、性質進行觀察、分析，得實驗結果如下：①B為無色晶體，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；②完全燃燒166mg有機物B，得到352mgCO2和54mgH2O；③核磁共振氫譜顯示B分子中只有2種不同結構位置的氫原子；④B的相對分子質量在100~200之間。B的分子式為

，結構簡式為

。（3）A與B在一定條件下反應可生成一種常見合成纖維，該高分子化合物的結構簡式為

。（4）B的一種同分異構體（與B具有相同的官能團），在一定條件下可發(fā)生分子內脫水生成一種含有五元環(huán)和六元環(huán)的有機物G，G的結構簡式為

。（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數(shù)目為

種。①與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；③與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體。參考答案：（14分）（1）

醛基……1分略18.金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。（1）Ti基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______________________。（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一電離能：N________O，原因是____________________________________。（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構型為_________形，其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：____________________________。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖1所示(Ti4＋位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4+和周圍________個O2-相緊鄰。（5）鐵晶胞的結構如圖2所示，如果晶胞邊長為a，鐵原子半徑為r，則該晶體中鐵原子的空間利用率為________________。參考答案：(1)

(2)＞

＞

N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定

(3)正四面體

sp3

ClO4-等

(4)12

(5)解析：（1）Ti為22號元素，其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d24s2，所以其價電子排布圖為。（2）同周期元素從左向右電負性逐漸增大，所以C大于B。N的2p能級中有3個電子，恰好是其半滿的穩(wěn)定結構，所以使N的第一電離能反常增大，使第一電離能N大于O。（3）根據價層電子對互斥理論，硫酸根離子的中心原子（S）最外層有6個電子，配位的O不提供電子，但是帶有2個負電，所以最外層有8個電子，相當于4個電子對?？臻g構型為正四面體，中心原子S做sp3雜化。其等電子體，應該選擇原子數(shù)相同，電子數(shù)相等的離子，所以可以是ClO4-、PO43-等。（4）Ti4+位于立方體的頂點，所以有8×1/8=1個，根據化學式得到晶胞中的Ca2+也應該有1個，所以其位于晶胞的體心，那么O2-一定位于晶胞的面心。從圖1得到，與Ti4+緊鄰的O2-應該是該晶胞的面心。我們可以將晶胞進行平移，假設平移后新的晶胞中，Ca2+位于頂點，則此時Ti4