河南省商丘市李口鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省商丘市李口鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是（

）ABCD

將NO2球浸泡在熱水和冷水中

探究溫度對(duì)平衡的影響pH試紙的測(cè)定研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測(cè)定

參考答案：AA、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對(duì)平衡的影響

，故A正確；B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中同時(shí)改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D、鐵的導(dǎo)熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導(dǎo)致反應(yīng)熱的測(cè)定誤差較大，故D錯(cuò)誤；故選A。

2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是（

）A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力C．有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體D．金剛石、石墨、富勒烯互為同位素參考答案：C略4.1996年2月，德國(guó)某研究所在高能加速器中，將Zn撞入一個(gè)Pb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子．該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A．278 B．277 C．166 D．165參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)3070Zn撞入一個(gè)82208Pb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子，并利用質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系來(lái)解答．【解答】解：3070Zn撞入一個(gè)82208Pb的原子核并釋放出一個(gè)中子，形成新的原子的質(zhì)子數(shù)為30+82=112，質(zhì)量數(shù)為70+208﹣1=277，則新形成的原子的中子數(shù)為277﹣112=165，故選D．5.某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比平衡時(shí)

（

）A、都增大

B、都減少

C、前者增大，后者減少

D、前者減少，后者增大參考答案：B略6.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（

）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A略7.鐵和鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金參考答案：B8.2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是（

）A．原子序數(shù)是99

B．電子數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．質(zhì)量數(shù)是43

參考答案：B略9.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D.+HNO3－NO2+H2O參考答案：A【分析】加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了1個(gè)溴原子，屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，為酸與醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.+HNO3－NO2+H2O，為苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或三鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。

10.下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是（）A．鋁 B．食鹽 C．苛性鉀 D．蔗糖參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，注意單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，則不屬于電解質(zhì)，故A選；B、食鹽是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動(dòng)，則不導(dǎo)電，故B不選；C、苛性鉀是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動(dòng)，則不導(dǎo)電，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，理解概念是解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或在熔化狀態(tài)下，難度不大．11.下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是A．濃、稀硝酸光照和受熱都會(huì)分解B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．常溫下，因?yàn)殇X和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸參考答案：A試題分析：A．硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解，故A正確；B．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯(cuò)誤；故選A。12.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A.二氧化碳的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為8的碳原子： D.CH4分子的比例模型：參考答案：CA.二氧化碳的電子式：，故A錯(cuò)誤；B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)為8的碳原子：，故C正確；D.CH4分子的比例模型：，故D錯(cuò)誤。故選C。

13.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

①Cl+2Kl=l+2KCl

②2FeCI+2HI=I+2FeCl+2HCl

③2FeCl+C1=2FeCl

④I+SO+2HO=2HI+HSO

A.CI>I>Fe>SO

B.Fe>CI>I>SO

C.C1>Fe>I>SO

D．CI>Fe>SO>I參考答案：C14.炒菜時(shí)，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（

）A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有油脂類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略15.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCl2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室中硫酸的用途十分廣泛，常用來(lái)制備氣體．（1）某小組同學(xué)欲配制230mL2.0mol/L硫酸，則需取用濃度為98%（密度為1.84g?cm﹣3）的濃硫酸

mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有

、

、量筒、燒杯、膠頭滴管．（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是

．A．容量瓶洗滌后未干燥B．移液時(shí)，有少量溶液濺出C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出．（Ⅱ）該同學(xué)擬進(jìn)行除去淀粉溶液中所含食鹽的實(shí)驗(yàn)．他把一個(gè)雞蛋浸泡在食醋里，待雞蛋殼（主要成分為CaCO3）溶去，蛋殼溶去的離子方程式是

；然后在蛋膜上打一個(gè)小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜口袋．做好這些準(zhǔn)備后，他將進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)名稱叫滲析．為了保證淀粉溶液中的食鹽幾乎全部除去，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須

．（Ⅲ）有下列操作供選擇：A．加NaOH溶液

B．加鹽酸

C．加硝酸

D．加熱

E．加AgNO3溶液F．加水過(guò)濾

G．加MnO2

H．置于空氣中（填序號(hào)，可以重復(fù)選擇）證明KClO3中含有氯元素的操作順序是

．參考答案：（Ⅰ）（1）27.2

250mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（Ⅱ）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗(yàn)蒸餾水中最終是否含有Cl﹣；（Ⅲ）GDFEC

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（Ⅰ）（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（2）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（Ⅱ）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水；雞蛋殼的內(nèi)膜是半透膜，可通過(guò)滲析來(lái)分離淀粉溶液和食鹽溶液，要獲得較純凈的淀粉溶液需要多次操作，即反復(fù)水洗；（Ⅲ）氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀；根據(jù)可溶性的氯化物能與反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯元素的存在，據(jù)此排序．【解答】解：（Ⅰ）（1）配制230mL溶液，應(yīng)選擇250mL規(guī)格容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸溶液，一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶；配制制230mL2mol?L﹣1的稀硫酸，應(yīng)選擇520mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：27.2

250mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶洗滌后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；B．移液時(shí)，有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故E不選；故選：BC；（Ⅱ）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；雞蛋殼的內(nèi)膜是半透膜，可通過(guò)滲析來(lái)分離淀粉溶液和食鹽溶液，要獲得較純凈的淀粉溶液需要多次操作，即反復(fù)水洗；故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗(yàn)蒸餾水中最終是否含有Cl﹣；（Ⅲ）：氯酸鉀中加入二氧化錳做催化劑，將混合物加熱，分解生成氧氣和氯化鉀，氯化鉀溶于水，加水過(guò)濾；然后向剩余固體中加入硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，如產(chǎn)生白色沉淀，則證明氯化鉀中含有氯元素，當(dāng)然可推斷氯酸鉀中也有氯元素，所有正確的順序?yàn)椋篏DFEC；故答案為：GDFEC．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）右圖為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。其中燒瓶體積為VL，用排空氣收集了HCl氣體，瓶中的氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為17.5。在膠頭滴管及燒杯中分別盛有水。將膠頭滴管中水?dāng)D壓入燒瓶，打開(kāi)止水夾就可引發(fā)噴泉，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入燒瓶中水的體積為

。參考答案：4V/5L18.（8分）A、C、E、H是常見(jiàn)單質(zhì)，B、F是常見(jiàn)氧化物，D是無(wú)色液體，I的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：請(qǐng)回答

(1)寫出反應(yīng)式①②的化學(xué)方程式：①

，②

。(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式________________。(3)寫出A和G溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(8分，每空2分)（1）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（高溫）（2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高溫）（3）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略19.按要求填寫下列空格①9gH2O含H原子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2所含原子的總數(shù)是_______________③等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______④8.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________L⑤用單線橋法表示反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目____________________________________________________。⑥寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。參考答案：①1

②1.5NA

③1：1

④5mol/L

2.24

⑤

⑥CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【分析】①根據(jù)n＝m/M計(jì)算水的物質(zhì)的量，結(jié)合水的組成計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量；②根據(jù)n＝V/Vm、N＝nNA結(jié)合二氧化碳的組成計(jì)算所含原子的總數(shù)；③根據(jù)n＝m/M結(jié)合氧氣和臭氧的組成計(jì)算所含原子個(gè)數(shù)比；④根據(jù)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O計(jì)算；⑤根據(jù)Mn和Cl元素的化合價(jià)變化結(jié)合電子得失守恒解答；⑥離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】①9gH2O的物質(zhì)的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，含H原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2＝1.0mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11