2022年河北省石家莊市因村鄉(xiāng)中學高三化學摸底試卷含解析

2022年河北省石家莊市因村鄉(xiāng)中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑[C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性

D．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料參考答案：A略2.PPA是一種常用的抗感冒藥，但服用該藥品能引起頭昏、頭痛、血壓升高，甚至中風、腎功能衰竭等危險。因此，包括我國在內的許多國家已發(fā)布了停用含PPA感冒藥的通知。已知PPA由四種元素構成，且這四種元素均位于元素周期表的前兩周期，其比例模型如圖所示。下列有關PPA的說法中正確的是(

)

A．PPA的分子式為C9H12NOB．PPA能發(fā)生取代、加成、氧化和消去反應C．PPA既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上

參考答案：C略3.（不定項）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol·L－1t與0.01mol·L－1v溶液的pH均為2。

下列說法正確的是

A．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞WC．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離參考答案：A試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol·L－1t與0.01mol·L－1v溶液的pH均為2，說明二者均是一元強酸，所以p是氯氣，q是水，u是次氯酸，v是鹽酸。根據轉化關系圖可判斷m是氮氣，n是氧氣，r是NO，s是NO2，t是硝酸，因此X是H，Y是N，Z是O，W是Cl。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，A正確；B．非金屬性是O＞Cl＞N，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞Y，B錯誤；C．W的氧化物的水化物的酸性不一定比Y的強，例如次氯酸是弱酸，C錯誤；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物不一定只能抑制水的電離，硝酸銨促進促進水的電離，D錯誤，答案選A。4.如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是（

）A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大B.斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2OD.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e－====H2↑參考答案：D略5.據報道，科學家已成功合成了少量的O4，有關O4的說法正確的是A．O4的摩爾質量是64g

B．O4與O2互為同位素C．相同質量的O4與O3所含原子個數之比為1∶1D．O4與O3、O2都是氧元素的同分異構體參考答案：C略6.下列離子方程式中，屬于水解反應的是A．HCO3－+H2OH3O++CO32－B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－C．CO2+H2OHCO3－+H+

D．CH3COOHCH3COO－+H+參考答案：B略7.芳香族化合物X的結構簡式如圖,下列敘述不正確的是(

)A.X分子中最多可有9個碳原子共平面B.X可以發(fā)生取代、加成、消去、聚合反應C.1molX與足量溶液反應所得物質的化學式為

D.苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構體有5種參考答案：B略8.根據相關的化學原理，下列因果判斷正確的是

A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

B、由于Cl的非金屬性比S的非金屬性強，所以酸性：HClO＞H2SO4

C、若A2+2D—==2A—+D2，則氧化性D2＞A2

D、若R2—和M+的電子層結構相同，則離子半徑R2—＞M+參考答案：D略9.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照參考答案：ApH試紙不能用蒸餾水濕潤，不能放到溶液中，B、C、D都錯。10.下列各組物質中分子數相同的是（

）A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B略11.短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是（）X

AY

CBA．原子半徑由小到大的順序為：A＜B＜C＜YB．A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA＜HBC．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3＜H2XO3D．B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為：B﹣＜C2﹣參考答案：B解：A是電負性最大的元素，則A是F元素，根據元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A．原子的電子層數越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑大小順序是A＜B＜C＜Y，故A正確；B．同一主族元素氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但氫鍵影響氫化物的沸點，HF中含有氫鍵，導致HF的沸點大于HCl，故B錯誤；C．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，C元素的非金屬性大于Si元素，則X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3＜H2XO3，故C正確；D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，C的非金屬性大于B，所以簡單陰離子的還原性B﹣＜C2﹣，故D正確；故選B．12.下列說法正確的是

（

）

A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

C．常溫下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>④>③

D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：B略13.圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（）選項

實驗現象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2+＞Cl﹣

A．AB．BC．CD．D參考答案：

考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl﹣，反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．解答：解：A、Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，故A錯誤；B、氯氣與水反應Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質，故B錯誤；C、Cl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，紅色褪去可能是因為氫氧化鈉被消耗造成，也有可能是生成漂白性物質，故不能證明一定是生成物質具有漂白性，故C錯誤；D、Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+＞Cl﹣，故D正確；故選D．點評：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質的相關化學性質，把握離子檢驗方法和特征反應的現象是關鍵．14.高鐵酸鉀可以制作可充電電池，該電池的原理為：

(

)

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列關于該電池的說法正確的是：A．在放電過程中，高鐵酸鉀被氧化B．在放電過程中，負極的電極反應為Zn＋2OH－–2e=Zn(OH)2C．充電時，電解質溶液的pH增大D．充電過程中，若生成1mol高鐵酸鉀，轉移電子為6mol參考答案：B略15.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色(已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀)，則下列敘述正確的是

A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有________________________（要求寫出兩條）。（2）濾渣Ⅰ的主要成分有____________________________。（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有________________________。（4）Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO3）2。簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：________________________________________________________________________。②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去產品中該雜質的方法是：_______________________________________________________________。參考答案：（1）適當提高反應溫度、增加浸出時間（或其他合理答案）（2）Al（OH）3、Fe（OH）3（3）Na2SO4（4）①在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl溶解度與其他物質的溶解度有一定差別②降溫前，溶液中NaCl已飽和；降溫過程中，NaCl溶解度降低，會少量析出重結晶根據固體廢料的變化過程，結合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉淀時的pH可知，pH調節(jié)至5.5時，Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH調到12.5時，Mg（OH）2沉淀完全。濾液Ⅱ中有來自NaOH的Na+和來自H2SO4的，所以濾液Ⅱ可回收利用的主要物質有Na2SO4。復分解反應的發(fā)生依賴各物質在水中溶解度的大小差別，若易溶于水的鹽中含有NaCl，常采用重結晶法進行分離或除雜。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。【方法一】還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下：有關離子完全沉淀的pH如下表：有關離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式

▲

。（2）還原+6價鉻還可選用以下的

▲

試劑（填序號）。A．明礬

B．鐵屑

C．生石灰

D．亞硫酸氫鈉（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：

▲

（填序號）；A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．Ca(OH)2

D．NaOH此時調節(jié)溶液的pH范圍在

▲

（填序號）最佳。A．3～4

B．6～8

C．10～11

D．12～14【方法二】電解法將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）寫出陰極的電極反應式

▲

。（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：

▲

。參考答案：（12分）（1）Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（2）BD（2分，只選1個且對得1分，錯選不給分）（3）CD（2分，只選1個且對得1分，錯選不給分）

B（2分）（4）2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―（2分）（5）增強溶液導電性或鹽析（2分）略18.（10分）某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是

．Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是

．Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和

的洗氣瓶．Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．（1）研究反應的產物．向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，證明無色液體是SO2Cl2．①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式

．②檢驗該溶液中Cl﹣的方法是

．（2）繼續(xù)研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀．①該白色沉淀的成分是

．②寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由

．參考答案：I．+6價；II．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．濃硫酸；Ⅳ．（1）①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl﹣；（2）①BaSO4；②SO2+Cl2SO2Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體，因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應?？键c：二氧化硫的化學性質；含硫物質的性質及綜合應用．專題：元素及其化合物．分析：I．根據在化合物中，元素化合價的代數和為零進行解答；Ⅱ．二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；Ⅲ．濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；Ⅳ．（1）①SO2Cl2與H2O反應生成硫酸和氯化氫；②氯離子與銀離子反應生成不溶液硝酸的氯化銀沉淀，注意應先加入硝酸鋇溶液，先排除硫酸根離子的干擾；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應，SO2Cl2分解得到的氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀．解答：解：I．SO2Cl2中，氧為﹣2價，氯為﹣1價，根據在化合物中，元素化合價的代數和為零可知硫元素化合價為+6價；故答案為：+6價；II．二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．要收集干燥的氯氣應除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸可以干燥氯氣；故答案為：濃硫酸；Ⅳ．（1）SO2Cl2與水反應的方程式：①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②要檢驗溶液中的氯離子應排除硫酸根離子的干擾，所以：取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl﹣；故答案為：取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl﹣；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應，SO2Cl2分解得到的氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；故答案為：①BaSO4；②SO2+Cl2SO2Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應．點評：本題為實驗題，考查了二氧化硫的性質，題目難度中等，明確物質的性質是解題關鍵，注意離子檢驗的方法．19.如圖所示是某化學興趣小組設計的趣味實驗裝置圖，圖中A、D均為碳棒，B鋁棒，C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理．B在實驗時才插入溶液中．（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中

是原電池，其負極的電極反應式為：

；（2）實驗開始后，（乙）裝置中有關電極反應是：C：

D：

，D電極上的現象是

，一段時間后溶液中的現象是

；（3）在實驗（2）的基礎上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，