2021年江蘇省無錫市慶豐職業(yè)高級中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2021年江蘇省無錫市慶豐職業(yè)高級中學高三化學聯(lián)考試題含3.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

解析A.飽和氯水中：Na+,Mg2+,SO32',Cl'

B.pH=0的溶液：Na+,NOB，HCO。SO?-

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。)

c.加入石蕊試液呈藍色的溶液:NH4+,K+,SO4匕cr

1.據(jù)北京市園林局的不完全統(tǒng)計，城八區(qū)范圍內(nèi)共有11000余株行道樹、149萬余株綠籬、

D.加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+,K+,SO42-,NO?-

色塊等灌木、近20萬平方米草坪遭受嚴重鹽害或死亡，直接影響了2008年“綠色奧運”開

參考答案：

展。我國今年遭遇了特大雪災，我國科學家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制

D

出一種新型復合融雪劑。下列說法正確的是

略

A.葡萄糖酸鈉是非電解質(zhì)

4.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是

B.傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價格偏高而減少使用32

A.Fe\NO3-、廠、K*B.H30\N03\Fe\Na*

C.大量使用傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑會造成植物枯死C.K\Al3\H\MnO/D.Cu2\NH；、Br\OH-

D.傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點實現(xiàn)雪融化參考答案：

D

參考答案：

5.向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰

C水變渾濁；若打開活塞K,則品紅溶液褪色。X和Y可能是()

2.已知下列反應的熱化學方程式為：6C(s)+O2(g)=CO2(g);AH,=-393.5kJ/mol

⑵CLCOOH(1)+202(g)=2C02(g)+2H20(l)：△1=-870.3kJ/mol

2

Y品紅道祥石漫水

(3)H2(g)+202(g)=H2O(1);△^,=-285.8kJ/mol

則反應C(s)+H2(g)+l/202(g)=l/2CH3C00H(l)的A―為

ABCD

A.488.3kj/molB.-488.3kj/molC.-244.15

XSO2NO2HC1C12

kj/molD.244.15kj/mol

Y飽和NaHCO3溶液水Na2s03溶液Na2s03溶液

參考答案：參考答案:

CA

略分析：反應03+21+比0=0計b+20H.中，0元素化合價降低，03部分被還原生成OH，I元素化合價

升高，I被氧化生成

6.實現(xiàn)A13++3A1O2+6H2O=4AI(OH)31，正確的做法是：

L，結(jié)合元素化合價的變化解答該題.

A.向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液B.向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液

解答:解：A.和是由同種元素形成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故A正確；

C.向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D.向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液B.比0在反應中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；

參考答案：C.該反應中L、5都是生成物，不能比較氧化性強弱，事實上氧化性12Vo2,故C錯誤：

D.I元素化合價由-I價升高到0價，則反應生成1inolL時轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確.

C

故選C.

略點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角

7.某硫原子的質(zhì)量是ag,】2c原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列度認識相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大.

說法中正確的是()9.用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反

應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S=下列說法正確的是()

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為UNA

A.反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/amol

B.還原劑是S?一和Cu+,氧化劑是Fe3+

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是C/+和Fe2+

④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16

D.當轉(zhuǎn)移Imol電子時,46gCuFeS2參加反應

A.③B.①②④C.②@④D.①③?

參考答案：

D參考答案：

答案：D

略10.有200mLMgCb和A1C13的混合溶液，其中Mg2+的濃度為02moi/L,C「的濃度為

1.3mol/L,要使Mg?+全部沉淀分離出來，至少需要4moi/L的NaOH溶液的體積是

8.已知反應：O3+2I+H2O=O2+I2+2OH,下列說法不正確的是()

A.40mLB.72mLC.80mLD.120mL

A.03和02是同素異形體B.HQ既不是氧化劑也不是還原劑

C.氧化性：D.反應生成1molb時轉(zhuǎn)移2moi電子

參考答案：參考答案：

CC

考點：氧化還原反應..

略

專題：氧化還原反應專題.

11.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是:A.該反應屬于置換反應

A.已知：

B.該反應利用了KC103的強氧化性

共價鍵c-cc=cC-HH-HC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

鍵能/kJ-mol-1348610413436D.該反應中有5moi電子轉(zhuǎn)移時，則一定生成67.2LC12

參考答案：

略

則可以計算出反應的AH為一384kJmol'1

14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

B.將足量S02通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的離子方程式，3SO2+Ba2++2NO3-

2+A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

+2H2O=BaSO41+2NO+2SO4+4H

C.電解稀硫酸不可能發(fā)生的反應：CU+H2SO4=CUSO4+HT

2B.lL2mol/L的MgC12溶液中含Mg2十數(shù)為2N人

D.1000C時，Na2so4與H2發(fā)生反應：Na2so4(s)+4H2(g)iNa2s⑸+4H2O(g)AH>

應達到平衡后，將體系中的Na2s(s)全部移走，平衡不移動C.標準狀況下，1L2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

參考答案:D.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

B

參考答案：

略D

12.根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是略

15.能正確表示下列反應的離子方程式為

A.用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：25+2HjO蜓H2t+Cl2t+2OH-

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3'+OH=CO32'+H2O

B,配制輜磕斷目液C.在鐵制品上鑲南D.檢查裝置氣密性

參考答案:C.將Imol/LNaAKh溶液和1.5mol/L的HC1溶液等體積互相均勻混合：

D3A1O2+6H=2A1(OH)31+Al3,

略

D.NaQO溶液與FeCb溶液混合：Fe2++2C1O+2H2O=Fe(OH)2l+2HC10

13.對子KC1O3+6HC1=KC1+3C12t+3H2O說法正確的是()

參考答案：(3)提純粗苯乙酸的方法是，最終得到40g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是(保留3

位有效數(shù)字)。

A

用和溶液制備適量)沉淀，井多次用蒸儲水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈

略(4)CuCh?2H?ONaOHCu(OH2

的實驗操作和現(xiàn)象是。

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾，濾液靜置

16.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是

室合成路線：

參考答案：

^^-CHjCN?H2O+H2SO4處!動1^^-CHjCOOH+NH4HSO4(1)先加水、再加入濃硫酸

^-CH2COOH+Cu(OHh--------------?(O-CH2cOO)Q.坨0

(2)滴加苯乙晴球形冷凝管冷凝何流

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

便于苯乙酸析出BCE

⑶重結(jié)晶86.0%

(4)取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNOa溶液、無白色渾濁出現(xiàn)

(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反應

解析?：本題主要考查的是實驗方案的設計。(1)稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時，應將密度大

的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺，則加入蒸儲水與濃硫酸的先后順序是先加

已知:苯乙酸的熔點為76.5.C,微溶于冷水，溶于乙醇。水，再加入濃硫酸。故答案為：先加水、再加入濃硫酸。(2)由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回

流(或使氣化的反應液冷凝)，儀器b的作用為滴加苯乙腦：反應結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小

回答下列問題：

苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為

漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：滴加苯乙揩：球形冷凝管：冷凝回流便于苯乙酸析出：BCE.

⑴在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸儲水與濃硫酸的先后順序

是0

(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶：由反應

■^衛(wèi).可知，茶乙肯生成苯乙

(2)將a中的溶液加熱至100°C,緩緩滴加40g苯乙脂到硫酸溶液中，然后升溫至1300C繼續(xù)反應。在OCH2cN+H,O+HzSO,JOCH280H+NH4HsO40g)f

裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是,其作用是。反應結(jié)束

13640

后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列儀器中可用于分離苯乙酸

酸為40x"-=46.5g,最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率為“、100%=80%,故答案為：重結(jié)晶，

粗品的是(填標號)。

80%0(4)判斷沉淀洗干凈的方法可通過檢驗C1一,取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNCh溶液、無

白色渾濁出現(xiàn)，則證明沉淀已洗滌干凈，故答案為：取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加溶

A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒AgNCh

液、無白色渾濁出現(xiàn)。(5)苯乙酸微溶于水，溶于乙薛，混合溶劑中乙醇可增大乙酸的溶解度，然后與

Cu（0H）2反應除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醉的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應，故答案NM.B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C,所以B是SO=C是SO3,三氧化硫和水反

為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應。應生成D為H2SO4,A是酸式鹽且是錢鹽，所以A是NHsHSCh，

（1）通過以上分析知，A、B分別是NHjHSQ：、SO2,二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反應生成?/p>

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成

17.A?H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件，部分產(chǎn)物為標出）.已知：A是酸式鹽，B是能酸雨，

使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體.按要求回答問題：

故答案為：NH4HSO3；SO?：酸雨：

（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：

4NH3+5O2高溫高壓4NO+6H2O；

叵］3?工回

C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO.,（濃）

溶液」△

回上回回"CO2T+2SO2T+2H2。;

H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A____,B,寫出B的?種危害.

4

CU+4H+2NO3=CU"+2NO2T+2H2O,

（2）寫出下列反應的化學方程式：E-F；紅熱的木炭與D的濃溶液反應傕里U△

故答案為：4NH3+5O?高溫高壓4NO+6Hq；C+2HSO（濃）CO2T+2S0#+2Hq；

的方程式：;銅與H的濃溶液反應的離子方程式：.24

Cu+4H++2NO=X1P++2NO2T+2H2O;

（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法.

（3）A中含有的陽離子為筱根離子，鉉根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，

參考答案:若生成的氣體能使?jié)緷竦募t色石芨試紙變藍，則證明有NH「，

故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，力口熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證

（1）NH4HSO3：SO2：酸雨：

明有NH「.

傕化劑△

（2）4NH3+5O2高溫高壓4NO+6H2。；C+2H2SO4（濃）00分+2sO2T+2H2。；Cu+4H"+2NOs

18.（15分）有機物E與銅（H）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應用

2+

=CU+2NO2T+2H2O；

前景。其合成E的路線如下：

（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有

NHJ.

【考點】無機物的推斷.

【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO?；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO：二氧化氮和水

反應生成H是HNQ"A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E,E和氧氣反應生成NO,則E是NH3；

B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C,所以B是SO”C是SO3;三氧化硫和水反應生成

D為H2sCh，A是酸式鹽且是銹鹽，所以A是NH4HSO3,據(jù)此分析解答.

【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2,F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO,二氧化氮回答下列問題：

和水反應生成H是HNCh.A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E,E和氧氣反應生成NO,則E是（1）B生C的反應類型有

c水

（2）A有多種同分異構體，其中符合以下條件的共有_______種。II.探究實驗:

（I）提出假設

①分子中含有哦喔環(huán)（）且環(huán)上只有2個取代基；

①紅色物質(zhì)?定有銅，還可能有cua；

②只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為。

③毗咤環(huán)上的一氯取代物只有2種。

（2）實驗驗證

（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構簡式為o

取電解CuCL溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物,

（4）寫出D生成E的化學方程式。

O-CH=N"OO-CH2C，（5）結(jié)合題給信息，以和叫為原

料合成西佛堿N一苯基苯甲亞胺

）,請你擬出合成路

線:

參考答案:

<1）取代反應（水解反應），復分解反應（共2分）一

①實驗前，檢查裝置.A氣密性的方法是—