2022年安徽省合肥市第五十九中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年安徽省合肥市第五十九中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2

△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑參考答案：D2.下列說法不正確的是()A．電解水生成氫氣與氧氣時，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B．煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能等C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)化成光能參考答案：D解析白熾燈工作時電能不能全部轉(zhuǎn)化成光能。3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（

）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性HCl＞H2S非金屬性Cl＞SBNH4Cl僅由非金屬元素組成NH4Cl是共價化合物CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I(xiàn)－還原性強(qiáng)于Cl－

參考答案：D【詳解】A.比較非金屬的強(qiáng)弱可由其最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來分析，而不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性來分析，故A錯誤；B.NH4Cl屬于鹽類，是離子化合物，故B錯誤；C.NaCl固體雖然含有陰、陽離子，但在固態(tài)時不能自由移動，則不能導(dǎo)電，故C錯誤；D.反應(yīng)后溶液上層呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，反應(yīng)中I－是還原劑，Cl－是還原產(chǎn)物，則I－還原性強(qiáng)于Cl－，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系，非金屬元素的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱不用作為比較元素非金屬強(qiáng)弱的依據(jù)，如氟元素的非金屬最強(qiáng)，但氟化氫為弱酸。4.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是

A．R

B．Ｒ

Ｃ．R

Ｄ．R參考答案：C5.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）.若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，需要反應(yīng)的時間為（

）A.、等于5s

B.、等于10s

C.、大于10s

D.、小于10s參考答案：C略6.在實(shí)驗(yàn)室中，不慎被玻璃劃破了手指，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3具有殺菌消毒作用

B.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化C.產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.FeCl3能使血液膠體凝聚參考答案：D【詳解】血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查膠體的性質(zhì)。膠體的性質(zhì)：（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線通過膠體時，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”。

（2）布朗運(yùn)動：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運(yùn)動。其膠粒的運(yùn)動方向和運(yùn)動速率隨時會發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個原因。布朗運(yùn)動屬于微粒的熱運(yùn)動的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象。

（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動，這種現(xiàn)象叫電泳。同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時，會產(chǎn)生排斥力，所以膠體穩(wěn)定，這是膠體穩(wěn)定的主要而直接的原因。

（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠體中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。7.下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對此有下列一些說法：

物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)(℃)1723712782-68

①CaCl2屬于離子晶體

②SiCl4是分子晶體③一個SiO2分子由1個Si原子和2個O原子構(gòu)成

④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電上述說法中正確的有

（

）A．僅①

B．①和②

C．

僅②

D．①、②和③參考答案：B略8.下列有關(guān)電池的說法錯誤的是（）A、干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的B、充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是可逆的，其充電次數(shù)是有限的C、充電電池在放電時是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，充電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D、廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用參考答案：C充電電池在放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，充電時是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故C錯誤。9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（

）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mlCl2充分溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA

②一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

③15.6克Na2O2中含有離子數(shù)為0.6NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

⑤100ml1mol/L某一元酸溶液中一定含有的氫離子數(shù)為0.1NA

⑥11.2克金屬鐵與足量的酸充分反應(yīng)后，金屬鐵失去的電子數(shù)都為0.4NAA、①②③

B、②④⑤

C、②③

D、①⑤⑥參考答案：C10.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可加熱）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計．專題：元素及其化合物．分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，以此來解答．解答：解：A．BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故A錯誤；B．NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故B錯誤；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故C正確；D．AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別區(qū)分，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，利用不同現(xiàn)象來區(qū)分，題目難度不大11.下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：

B．熱穩(wěn)定性：

C．酸性強(qiáng)弱：

D．熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰

參考答案：A12.將mol/L的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，錯誤的是（）

A．電離程度增大

B．溶液中離子總數(shù)增多C．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

D．溶液中醋酸分子減少參考答案：C13.下列變化屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

B．乙烯通入溴水中C．苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)

D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)參考答案：BD14.把①蔗糖

②淀粉

③纖維素

④甲酸甲酯在稀硫酸存在下分別進(jìn)行水解，最終產(chǎn)物只有1種是：A．①和②

B．只有③

C．只有④

D．只有②和③參考答案：D15.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)

B.高溫條件下碳粉與氧化銅的反應(yīng)C.高溫煅燒石灰石

D.晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）、已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）

。

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）濃鹽酸

（1分）

；

MnO2

（1分）；（2）。

；除去Cl2中的HCl氣體；（3）A

；有淡黃色沉淀生成

；

Na2S+

Cl2

==

2NaCl

+

S↓；

（4）HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)等（5）Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過程18.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第

一電離能最小的元