2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市南里岳鄉(xiāng)南里岳中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市南里岳鄉(xiāng)南里岳中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強參考答案：B提高反應(yīng)速率的一般方法有：①升高溫度，②增大反應(yīng)物濃度，③對有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的方法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，答案為B。2.使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1—己烯、甲苯和丙醛。（

）A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液；

B．銀氨溶液和溴的CCl4溶液；C．FeCl3溶液和銀氨溶液；

D．銀氨溶液和KMnO4酸性溶液。參考答案：B3.中國北京某公司研制出了第一款具有我國自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片——“龍芯”一號，下列有關(guān)用于芯片的材料敘述不正確的是

A．“龍芯”一號的主要成分是SiO2

B．它是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

C．它是一種良好的半導(dǎo)體材料

D．它是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料參考答案：略4.對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動市十二中2011-2012學(xué)年度(下)3月調(diào)研檢測參考答案：C略5.下列有關(guān)實驗的操作不正確的是A．分液時，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配制0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體參考答案：D【ks5u解析】A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；

B．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故B正確；

C．將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正確；

D．檢驗氨氣時應(yīng)該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故D錯誤．

故選D．6.已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應(yīng)方程式為：

用濃硫酸與分子式分別與C2H6O和C3H8O的醇的混合液加熱反應(yīng)，可能得到醚的種類有

(

)A．2種

B．4種

C．5種

D.6種參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A、32gO2中含有的分子數(shù)為NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA

C、1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D、1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA[來參考答案：A略8.下列四種情況分別表示過程的焓變、熵變，則逆過程不能自發(fā)的是A．△H＞0

△S＜0

B．△H＜0

△S＜0C．△H＜0

△S＞0

D．△H＞0

△S＞0參考答案：C略9.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為

A．164kg

B．2.5mol

C．2500mol

D．2500g/mol參考答案：C10.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是（

）

A

B

C

D參考答案：A略11.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2448mL，則最終溶液中微粒間關(guān)系不正確的是（假設(shè)氣體完全吸收并忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(H+)+c(H2CO3)–c(CO32-)=c(OH-)C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)D．c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L

參考答案：AC略12.用括號中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是

(

)A．苯中的甲苯(溴水)

B．四氯化碳中的乙醇(水)C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

D．溴苯中的溴(水)參考答案：B略13.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A、2H+

+2e-=H2↑

B、Fe2++2e-=Fe

C、2H2O+O2+4e-=4OH-

D、Fe3++e-=Fe2+參考答案：C14.在1L恒容密閉容器中充入1molZ發(fā)生反應(yīng)：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)減小B．Z在a、c兩點的反應(yīng)速率相等C．b點時，Z的轉(zhuǎn)化率最小D．平衡時充入惰性氣體時，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：A考點：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：溫度在b℃之前，升高溫度，Z的含量減小，溫度在b℃之后，升高溫度，Z的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度Z的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故A正確；B、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以c點速率快，故B錯誤；C、b點時，Z的轉(zhuǎn)化率最大，故C錯誤；D、充入惰性氣體時，濃度不變平衡不移動，故D錯誤；點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關(guān)鍵．15.某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B．②處的原子可能是氯原子C．該分子中的原子不可能均在同一直線上

D．該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.小張同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實驗探究．（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知該NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

（2）該同學(xué)為進(jìn)一步探究固體中是否還含有NaOH，設(shè)計了如下實驗方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是

，生成沉淀的化學(xué)方程式為

．②取少量溶液B于試管中，滴加少量

試液，現(xiàn)象為

，其結(jié)論是固體樣品中

（填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．參考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．試題分析：（1）NaOH固體在空氣中敞口放置，可以吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①足量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；生成沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇堿變紅色，若還有氫氧化鈉，加酚酞溶液變紅，反之，不變紅；故答案為：酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：已知：請回答下列問題：(1)A所含官能團的名稱是__________________．(2)A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________(3)B的分子式為________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________．①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為____________、____________．(5)C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________．(6)試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________．(7)通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是________和________．(8)G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________________參考答案：

18.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有

個未成對電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有

。（填代號） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K沸點／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

。參考答案：（1）5

電子式略