化學(xué)鍵公開課

魯科版化學(xué)必修2

長汀一中閆潔第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（一）第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化解決問題什么是化學(xué)鍵為什么原子間要形成化學(xué)鍵化學(xué)鍵又如何形成達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)水通電視頻展示想一想（1）你怎么知道化學(xué)反應(yīng)發(fā)生了？

（2）你又怎么知道產(chǎn)物是什么的？現(xiàn)象實驗驗證H2OH2H2O2水的分解為什么需要通電?探索新知

資料在線化學(xué)鍵H--OO=OH－H鍵能/kJ·mol化學(xué)鍵：分子內(nèi)相鄰原子間的強相互作用。（一）化學(xué)鍵與物質(zhì)變化第一課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化(2)是不是任意兩個或多個原子相遇就能形成化學(xué)鍵呢？注意：稀有氣體不存在化學(xué)鍵如何從化學(xué)鍵的角度來分析水的電解過程？【交流·研討】2H2O====2H2↑+O2↑通電H2OH2O2舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂；氫原子間形成新的化學(xué)鍵，氧原子間也形成新的化學(xué)鍵。2、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HClN2+3H22NH3

點燃點燃高溫、高壓催化劑氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮氫鍵3.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：1.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；2.從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。通過學(xué)習(xí)你對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)有哪些新的認識？想一想？（1）宏觀：有新物質(zhì)的生成（2）微觀：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成這一事實，判斷下列變化哪些是化學(xué)變化，并說出理由。1、石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石；2、碘升華；3、氯氣加壓變成液氯；說一說.氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢，又是通過什么方式結(jié)合的呢？【交流·研討】e探究1我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子+11愿意電子愿意HCl電子共用電子對分析氯化氫的形成過程

★原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。通過共用電子對H2+Cl2===2HCl點燃222（二）共價鍵和離子鍵1、共價鍵（1）共價鍵的形成（以氯化氫為例）：在形成氯化氫分子的過程中，氯原子和氫原子各提供一個電子組成一對共用電子，使兩者的最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強烈的相互作用，從而形成氯化氫分子。原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。（2）概念：（3）成鍵微粒：原子（4）成鍵元素：一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共價鍵。原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl氯化鈉的形成探究2（2Na+Cl2==2NaCl

）點燃原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl+11812+17872得到一個電子氯化鈉的形成探究2失去一個電子（2Na+Cl2==2NaCl

）點燃靜電作用4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）

？1.離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？是因為參與化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。是陰、陽離子。陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。

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