遼寧省鐵嶺市六校2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

2020—2021學(xué)年度鐵嶺市六校高二期末聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，本試卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷一、單項選擇題（15小題，每題3分,共45分）1．目前，新型冠狀病毒仍在世界各地蔓延，李蘭娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高溫，50~60℃持續(xù)30分鐘，病毒就死亡。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．核酸檢測是確認病毒種類的有效手段，核酸屬于生物大分子B．新冠病毒顆粒直徑在80～120nm之間，在空氣中能形成氣溶膠，可能傳播較遠的距離C．戴口罩可有效阻斷新冠病毒的傳播，熔噴布的主要原料聚丙烯是丙烯縮聚而成D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為75%2．向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．該分散系屬于溶液C．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OD．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開3．對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B.向CaCl2溶液中通入CO2：C.向明礬溶液中滴加Na2S溶液：2A13++3S2=Al2S3↓D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+＋OH－=NH3·H2O4．常溫下，下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(

)A．滴加KSCN顯紅色的溶液：、K+、Cl、B．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ C．c(ClO)=

1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、、ID．與碳酸氫氨反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液:、、Na+、、5．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．c(H2CO3)和c(HCO3)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB．乙烯和丙烯的混合氣體中含有A個共用電子對C．78g過氧化鈉中含有2NA個陰離子D．56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子6．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A．?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的總物質(zhì)的量為 B．當(dāng)1L水吸收氨氣時所得氨水的濃度不是1mol?L﹣1，只有當(dāng)氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol?L﹣1 C．10℃時，?L﹣1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為?L﹣1 D．配置?L﹣1的NaClO溶液，需要NaClO固體質(zhì)量為7．某密閉容器中有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（）A．右邊與左邊分子數(shù)之比為2：1 B．右側(cè)CO的質(zhì)量為14g C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的14倍 D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)再充入0.2molCO8．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（）A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶59．利用氧化尿素制備(水合肼)的實驗流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②有強還原性，能與劇烈反應(yīng)生成。下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ中為避免溫度過高，可采用冰水浴B．步驟Ⅰ制備溶液時，測得產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3C．步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入堿性溶液中D．生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl+N2H4?H2O+CO32﹣10．下列物質(zhì):①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2—丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧11．下列說法正確的是（）A．和互為同系物B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物C．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種D．最多有6個碳原子在同一直線上12．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A．在實驗室制取的乙炔中混有H2S，可以依次通過裝有CuSO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶凈化B．乙醇、乙烷、乙酸都能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)C．鹵代烴中鹵素原子的檢驗，可以向鹵代烴中加NaOH溶液加熱后，再加AgNO3溶液觀察現(xiàn)象D．向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚13．下列說法不正確的是（）A．鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同B．既能發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)，又能氧化成醛C．2－乙基－1，3－丁二烯分子的鍵線式D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯14．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A某固體樣品溶于水，加入溶液，充分反應(yīng)后，再加稀鹽酸，白色沉淀不溶解不能判斷該樣品已變質(zhì)B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的懸濁液加熱煮沸，沒有磚紅色沉淀蔗糖沒有水解D向苯酚溶液中加入幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色苯酚發(fā)生了氧化反應(yīng)15．山萘酚(Kaempferol)結(jié)構(gòu)如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學(xué)作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。下列有關(guān)山萘酚的敘述正確的是()A．結(jié)構(gòu)簡式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵B．可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)C．可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)D．1mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4molBr2第Ⅱ卷二、填空題（共4小題，共55分）16．（14分）Ⅰ、含氮廢水是造成水體污染的重要原因之一、研究含氮廢水的處理對水體凈化有重要意義。利用O2和H2可高效去除水體中同時存在的NH和NO。具體方法是：①先利用氧氣將NH氧化成NO，②再利用H2將NO還原為N2(2NO+5H2N2+2OH+4H2O)。(1)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。(2)若完全處理100g含NH4NO34％的廢水，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2___________L。(3)該污水處理的好處是______________________________________(列舉一條即可)Ⅱ、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根據(jù)題意，可判斷出X是（寫化學(xué)式）。(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是，反應(yīng)中2mol氧化劑能（填“失去”或“得到”）mol電子。(4)反應(yīng)中產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為。17．（11分）有下列三種有機物：甲，乙，丙?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲的名稱為_______________________(2)能鑒別上述三種有機物的試劑是________(填標(biāo)號)。a.酸性高錳酸鉀溶液b.溴水c.新制氫氧化銅懸濁液d.碳酸氫鈉溶液(3)甲的同分異構(gòu)體中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種。(4)丙分子中最多有_______個原子共面。丙與足量H2加成所得產(chǎn)物中含有_______個手性碳原子。18．（12分）已知:ICl的熔點為℃，沸點為℃，易水解，ICl3的熔點為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。(2)裝置B的作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是____________(填標(biāo)號)。A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：①②ICl+KI=I2+KCl②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實驗2(空白實驗)：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗I完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為______mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。（18分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(1)C是一種常用塑料的成分，它的名稱為__________________，M中的含氧官能團的名稱為____________。(2)E的分子式為_________________；E→F的反應(yīng)類型為_________________。(3)寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_________________________________________________________；(4)G與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(5)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______種，①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上一氯代物只有兩種；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。寫出其中核磁共振吸收峰面積之比為6：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______(寫出一種即可)。

2020—2021學(xué)年度鐵嶺市六校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)答案一、單項選擇題（15小題，每題3分，共45分）15CCAAD610CBBCC1115BADAC二、填空題（共4小題，共55分）16、（14分）Ⅰ、(1)2：1（2分）(2)5.6（2分）(3)降低了物質(zhì)中的N的含量，生成無污染的N2或兩個過程中生成的酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，降低了污水的酸堿性（1分）Ⅱ、(1)H2O（1分）(2)6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O（2分）；(3)Fe2O3（1分）得到（1分）12（2分）(4)40g（2分）(11分)(1)鄰甲基苯甲酸（或2甲基苯甲酸）（2分）(2)bc（2分）(3)13（3分）(4)17（2分）2（2