安徽省2023中考化學(xué)第一部分中考考點(diǎn)過(guò)關(guān)微專項(xiàng)2質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用課件

第一部分

安徽中考考點(diǎn)過(guò)關(guān)高分突破微專項(xiàng)2質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

微專項(xiàng)2突破點(diǎn)1有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖突破點(diǎn)2直接給出化學(xué)反應(yīng)方程式微專項(xiàng)2有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2該類題涉及的知識(shí)點(diǎn)包括物質(zhì)的分類、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)基本反應(yīng)類型的判斷等。1.判斷物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)類別的判斷“”代表碳原子,“”代表氧原子(1)化學(xué)式的書寫:首先明確每個(gè)“球”代表的原子種類及對(duì)應(yīng)的原子個(gè)數(shù),再據(jù)此寫出化學(xué)式,如①為CO2(若分子中含有C、H、O原子,一般按C、H、O的順序排列)微專項(xiàng)2有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2(2)物質(zhì)類別的判斷:由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物,如②;由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,如③和④;在純凈物中,由同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì),如③,由不同種原子構(gòu)成的分子是化合物,如④;若化合物的分子由兩種原子構(gòu)成,則可能是氧化物。2.根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型(1)去除不參加反應(yīng)的粒子,即等個(gè)數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子(如圖①所示);(2)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;微專項(xiàng)2有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2(3)配平,標(biāo)注條件及狀態(tài);①2HgO2Hg+O2↑②C+H2OCO+H2(4)根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型,如①是分解反應(yīng),②是置換反應(yīng)。3.從微觀示意圖中獲取的信息(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變;(2)化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變,分子的數(shù)目可能改變;(3)在化學(xué)變化中分子可以再分,原子不能再分。微專項(xiàng)2有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2例1[2018北京]氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.甲中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶3B.乙的相對(duì)分子質(zhì)量為32C.兩種生成物均為化合物D.生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶2微專項(xiàng)2有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2例1思路分析

根據(jù)題中的微觀示意圖,可知該反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。甲為氨氣分子,其中氮、氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶3;乙為氧氣,其相對(duì)分子質(zhì)量為16×2=32;兩種生成物均為由不同種元素組成的純凈物,屬于化合物;由化學(xué)方程式可知,生成丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為4∶6=2∶3。微專項(xiàng)2有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2提分技法微觀示意圖題解題技巧解答這類試題的關(guān)鍵是建立微觀和宏觀之間的聯(lián)系,根據(jù)圖示把物質(zhì)的微觀模型轉(zhuǎn)化為化學(xué)式,然后正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題思路如下:(1)分析微觀示意圖,弄清每種圖形代表什么原子,每種微粒代表什么分子或物質(zhì);(2)根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律或其他有關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析或判斷。微專項(xiàng)2有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2例1[2018北京]氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()DA.甲中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶3B.乙的相對(duì)分子質(zhì)量為32C.兩種生成物均為化合物D.生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶2微專項(xiàng)2直接給出化學(xué)反應(yīng)方程式突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2例2[2018浙江杭州]一種用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應(yīng):①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.K2MnO4中錳元素顯+7價(jià)B.KMnO4屬于鹽類物質(zhì)C.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該制法中K2MnO4是主要原料微專項(xiàng)2直接給出化學(xué)反應(yīng)方程式突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2例2思路分析

設(shè)錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為x,則根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則,有(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6;高錳酸鉀由鉀離子、高錳酸根離子構(gòu)成,屬于鹽;反應(yīng)②為兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物和一種單質(zhì),不屬于復(fù)分解反應(yīng);反應(yīng)②中所用的錳酸鉀是反應(yīng)①的生成物,所以該制法中二氧化錳、氧氣和氫氧化鉀為主要原料。微專項(xiàng)2直接給出化學(xué)反應(yīng)方程式突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2例2[2018浙江杭州]一種用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應(yīng):①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.K2MnO4中錳元素顯+7價(jià)B.KMnO4屬于鹽類物質(zhì)C.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該制法中K2MnO4是主要原料B微專項(xiàng)2直接給出化學(xué)反應(yīng)方程式突破點(diǎn)1突破點(diǎn)2提分技法質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)