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大一輪復習講義第27講弱電解質(zhì)的電離平衡【例題1】（2019·全國卷改編）設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下ol/LB．每升溶液中的HC溶液中含有P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-、PO43-D．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小E．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強B1弱電解質(zhì)核心知識梳理弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽2弱電解質(zhì)的電離平衡的建立與特征＝≠（主要是共價化合物）1下列描述說法正確的是（）

A等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的n完全反應，鹽酸產(chǎn)生的H2多B相同溫度下，ol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強【練習】B溶液的導電能力取決于溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷?！纠}】01mol·L－1CH3COOH溶液為例，CH3COOHCH3COO－＋H＋改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導電能力加水稀釋_______________升高溫度通入HCl(g)_______________加NaOH(s)_______________加CH3COONa(s)_______________增大減小減弱增大增大增強增大增大增強減小減小增強減小減小增強向右向右向左向右向左3外因?qū)﹄婋x平衡的影響1濃度：加水稀釋，電離平衡正向移動。2溫度：升高溫度，電離平衡正向移動。3同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，抑制弱電解質(zhì)電離，平衡逆向移動。4化學反應：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應的物質(zhì)時，促進弱電解質(zhì)電離，平衡正向移動。3外因?qū)﹄婋x平衡的影響1稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4＋OH－，若要使平衡逆向移動，同時使cOH－增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A①②③⑤ B③⑥ C③ D③⑤C【練習】2（2013·上海）H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2－。下列說法正確的是（）A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C滴

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