時氨的化學性質和制取33張

第四節(jié)氨、硝酸和硫酸第1課時氨的化學性質和制取1掌握氨的性質和用途。（重點）2理解噴泉實驗的原理。3掌握氨氣的實驗室制法。（重點）4掌握銨鹽的性質及銨根的檢驗。（重點氮的固定1___元素是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分。2_____是氮最豐富的為_____態(tài)叫做_______。3雷電固氮的方程式為___________________。4工業(yè)上用___和___合成氨叫做人工固氮，其化學方程式為_______________________。N空氣游離化合氮的固定N2O2放電2NON2一、氨H2N23H2高溫/高壓/催化劑2NH31、氨的物理性質1氨是__色有_____氣味的氣體，密度比空氣___。易液化，可用作________________________。____溶解于水且溶解速度____，在常溫下1體積水大約可以溶解____體積氨氣，氨的水溶液叫做____。2思考：實驗室如何收集NH3只能用向下排空氣法，不能用排水法。無刺激性輕大型冷凍車間的制冷劑極易極快700氨水實驗——氨氣的噴泉實驗氨的噴泉實驗輕輕擠壓滴管使少量水進入燒瓶水急速進入燒瓶玻璃管頂端形成噴泉氨水使酚酞呈紅色（1）氨為什么會形成噴泉？【提示】氨氣極易溶于水，使燒瓶內壓強減小，瓶內外形成較大的壓強差，大氣壓將水壓入燒瓶。（2）含水的膠頭滴管在實驗中的作用？【提示】吸收氨氣，使瓶內壓強減小，引發(fā)水上噴?！舅伎寂c交流】（3）噴泉實驗成功的關鍵？【提示】a裝置的氣密性好；b氣體的純度高；c燒瓶必須干燥。（4）滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色說明什么？【提示】氨氣溶于水，溶液顯堿性。【思考與交流】若實驗室只有單孔塞，能否用右圖裝置進行噴泉實驗？如能，應如何引發(fā)噴泉？【提示】能。用熱毛巾捂住燒瓶一會后，打開止水夾，就會產(chǎn)生噴泉?！緦W與用】2化學性質（1）氨跟水的反應所以，氨水顯堿性。一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會放出氨氣。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O====NH3↑+H2O△氨水的成分：分子：NH3·H2O、NH3、H2O離子：NH4、OH-、H極少量在進行氨水溶質的質量分數(shù)、物質的量濃度計算時，以NH3為溶質。氨水的密度小于水的密度，氨水的濃度越大，密度越小。氨水與液氨名稱氨水液氨形成物質分類微粒種類氨氣溶于水氨氣降溫加壓液化混合物純凈物(非電解質)H2O、NH3、NH3·H2ONH4+

、OH-

、H+NH3（2）氨跟酸的反應NH3HCl====NH4Cl現(xiàn)象：白煙）NH3HNO3====NH4NO3現(xiàn)象：白煙）2NH3H2SO4====NH42SO4與揮發(fā)性的酸反應才有白煙3與某些鹽溶液反應：Al33NH33H2O====AlOH3↓3NH44氨跟氧氣反應這個反應叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎。催化劑△4NH3+5O2====4NO+6H2ONH3硝酸銨鹽純堿有機合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑3氨的用途1通過今天的學習，若當你遇到氨氣泄漏事故，你將如何應對？【提示】在遇到氨氣泄漏時，應該馬上疏散人群到室外，最好到開闊地帶，并站在上風頭。在撤離時，最好準備一塊濕毛巾捂住嘴鼻。如果是在距離水面比較近的地方，就盡量跑到水邊，因為氨氣易溶于水?！緦W與用】2如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球（小球不會被酸堿腐蝕），當向燒杯中不斷通入氨后，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？【提示】小球會浮出水面。三、銨鹽及其性質（1）銨鹽的形成：NH3H====NH4（2）物理性質：銨鹽都是晶體，都易溶于水。（3）化學性質①受熱易分解穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽

不穩(wěn)定性酸的銨鹽NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△NH4HCO3

H2O↑

+CO2↑+NH3↑————△加熱試管中的氯化銨晶體，沒有熔化就直接變成氣體，氣體在試管上方又變成氯化銨晶體，這個變化是升華過程嗎？【提示】不是。加熱氯化銨晶體直接變成氣體，是由于氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫氣體；氣體在試管上方又變成氯化銨晶體，是由于氨氣和氯化氫氣體又反應生成了氯化銨晶體?！鞠胍幌搿竣谂c堿反應實質：應用：鑒別NH4鑒別方法：NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O————△樣品強堿

△氣體濕潤

紅色石蕊藍色————△NH4++OH-NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△4銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥。硝酸銨用于制炸藥。氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。四、氨氣的實驗室制法（1）反應原理（2）反應裝置2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

△====氨氣的實驗室制法濃氨水氨氣堿石灰

或△（3）注意事項①驗滿濕潤紅色石蕊試紙；蘸濃鹽酸的玻璃棒。②干燥劑堿石灰NaOHCaO,不可用濃硫酸、P2O5和CaCl2。③簡單方法制氨氣:氨氣的物理性質氨氣的用途氨氣的化學性質銨鹽及其性質氨氣的實驗室制法銨根離子的檢驗1（雙選）某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（）A將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口AC2下列關于氨性質的敘述中正確的是（）A氨氣可用排水法收集B氨水呈堿性C氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙3H====NH4中，氨失去電子被氧化B3某學生在氨氣的噴泉實驗基礎上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設計如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是（）與稀鹽酸3與稀硫酸3與稀鹽酸D、NH42SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（）32OH2D【合作運用】1用NH4Cl和CaOH2制備NH3，反應方程式為_________________________________