2023學(xué)年完整公開(kāi)課版鹽橋原電池

組織建設(shè)化學(xué)·選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》原電池（一）下列圖示裝置能形成原電池的是。AD實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：nCuSO4=nSO4Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖寫(xiě)出原電池各部分構(gòu)成注明原電池的正極和負(fù)極

問(wèn)題導(dǎo)學(xué)一、原電池的改進(jìn)硫酸銅溶液CuZnA如果用它做電源，效率比較低，電流很快減弱，不適合實(shí)際應(yīng)用這是什么原因造成的呢？有沒(méi)有什么改進(jìn)措施？反應(yīng)18分鐘反應(yīng)35分鐘反應(yīng)起始思維創(chuàng)新CuSO4溶液裝置中架上鹽橋有什么現(xiàn)象？取出鹽橋，又將看到什么現(xiàn)象交流討論一、原電池的改進(jìn)有鹽橋的雙液電池（1）鹽橋的成分：飽和的Cl溶液和瓊脂（2）鹽橋的作用：①可使由它連接的兩溶液保持電中性②保障整個(gè)電路閉合，維持反應(yīng)進(jìn)行③轉(zhuǎn)移離子，溝通內(nèi)電路認(rèn)識(shí)鹽橋一、原電池的改進(jìn)不同點(diǎn)：一、原電池的改進(jìn)氧化還原反應(yīng)原理都能產(chǎn)生電流外電路均是電子的定向移動(dòng)，內(nèi)電路均是離子的定向移動(dòng)兩個(gè)半反應(yīng)在同一區(qū)域進(jìn)行，電流不穩(wěn)定兩個(gè)半反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行，電流持續(xù)、穩(wěn)定相同點(diǎn)：?jiǎn)我弘p液1把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在不同區(qū)域進(jìn)行鋅半電池銅半電池2原電池的正負(fù)極的判斷3電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)與電極材料具有相同的陽(yáng)離子二、鹽橋原電池的工作原理反應(yīng)實(shí)質(zhì)電子流出電子流入——正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料反應(yīng)類(lèi)型發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極電極材料電極質(zhì)量質(zhì)量增加或有氣體產(chǎn)生的電極質(zhì)量減少的電極——負(fù)極——負(fù)極——負(fù)極——負(fù)極——正極——正極——正極原電池的正負(fù)極的判斷基礎(chǔ)鞏固1．用銅片、銀片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-NO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ageˉ＝Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②B．②③C．②④D．③④AgCuCuNO32溶液AgNO3溶液鹽橋2．由原電池相關(guān)知識(shí)判斷正誤正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”1原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)2原電池中電流的方向是負(fù)極—導(dǎo)線—正極3雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替

4在原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極5銅、鋅與硫酸組成的原電池中，鋅為負(fù)極，質(zhì)量減少，銅為正極，質(zhì)量不變×××√√能力提升3．根據(jù)反應(yīng)Cu2Fe3=Cu22Fe2，設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池，（1）畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖（2）寫(xiě)出原電池各部分構(gòu)成（3）注明原電池的正極和負(fù)極（4）注明外電路中電子的流向（5）寫(xiě)出正負(fù)極電極反應(yīng)式2e-CuCFeCl3溶液C