原子結構與元素周期表

人教版必修第一冊第四章物質結構元素周期律第一節(jié)原子結構與元素周期表第一課時門捷列夫制出了第一張元素周期表，他是根據(jù)什么排列的元素呢？一、原子結構原子結構與元素周期表根據(jù)初中的化學知識，同學們描述一下原子的結構原子原子核核外電子質子中子體積很小質量很大質量近似相等質量可以忽略核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子結構與元素周期表質量數(shù)A=質子數(shù)中子數(shù)N根據(jù)質量數(shù)的定義，可以將一個具體的原子表示如下：原子核外電子原子核質子中子個個A-個什么是12C原子？6個質子6個電子6個中子【情境問題思考】新課探究幾種原子的質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)和相對原子質量原子質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質量數(shù)(A)相對原子質量F910

18.998Na1112

22.990Al1314

26.982問題:將幾種原子的質子數(shù)和中子數(shù)之和質量數(shù)填入上表,質量數(shù)與原子的相對原子質量作比較,你能得出什么結論課堂練習1電子層1概念：在多電子原子里，把電子運動的的區(qū)域簡化為的殼層，稱作電子層。2不同電子層的表示及能量關系能量不同不連續(xù)NML原子核一、原子結構電子層(n)1234567字母表示

能量LMNOPQ低高a、在多電子原子里，電子的能量不同。b、在離核近的區(qū)域運動的電子的能量較低，在離核遠的區(qū)域運動的電子的能量較高。下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（1）層為最外層時，最多容納多少電子？其余層為最外層，最多容納多少電子？（1）層為最外層時，最多容納2個電子，其余層為最外層，最多容納8個電子。（2）次外層最多容納多少電子？（3）第n層最多容納多少電子？（2）次外層最多容納18個電子。（3）第n層最多容納2×n2個電子。核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。根據(jù)上述規(guī)律，寫出33號元素的原子結構示意圖【課堂練習】1下面關于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是①核外電子是分層運動的②所有電子在同一區(qū)域里運動③能量高的電子在離核近的區(qū)域內運動④能量低的電子在離核近的區(qū)域內運動A①④ B②③C①③ D②④A2排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是A層 BL層CM層 DN層A電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與n－1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個，則此電子層是A層 BL層CM層 DN層C【課堂練習】4在1~18號元素中，下列結構對應的的元素是【課堂練習】①最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半的元素是。②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是。③最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍的元素是。④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍的元素是。⑤最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。Li、SiBe、ArCOH、Be、Al門捷列夫繪制的第一張元素周期表是按照元素的相對原子質量來排列的，隨著科學家對原子結構認識的不斷深入，元素周期表中元素的排列依據(jù)也由相對原子質量改為核電荷數(shù)。原子結構與元素周期表二、元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表中元素的排列方式：將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序由左向右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上向下排成縱列。一個橫行作為1個周期7個一二三四五六七一列作為1個族（第8、9、10三列統(tǒng)稱為第Ⅷ族）16個第Ⅷ族填寫下表，并思考周期序數(shù)與元素的原子核外電子層數(shù)之間的關系周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1H～He212

3

4

5

6

7Fr～Og

7Li～Ne82Na～Ar83～r184Rb～e185Cs～Rn32632周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)短周期長周期主族：由長周期元素和短周期元素共同組成的族大寫羅馬數(shù)字加AⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族：完全由長周期元素組成的族大寫羅馬數(shù)字加B（第Ⅷ族以外）ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB稀有氣體元素化學性質不活潑，其化合價定為0，統(tǒng)稱0族0族堿金屬元素鹵族元素練習：指出Si在周期表中的位置ⅣA族三Si在周期表中的位置為：第三周期第ⅣA族元素周期表中每一個格都標有元素的基本信息最早提出原子概念的是英國化學家道爾頓，他提出了如下三個觀點：1、原子是不可再分的實心球體；2、同種元素的原子性質和質量都相同；3、不同元素的原子性質和質量不相同?，F(xiàn)在看來道爾頓的觀點實際都是錯誤的，原子當然不是不可再分的，那么同種元素的原子性質和質量都相同嗎？一、原子結構原子結構與元素周期表二、元素周期表元素是具有相同質子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的統(tǒng)稱，即同種元素的原子一定具有相同的質子數(shù)，但是同種元素的原子的中子數(shù)不一定相同三、核素氫元素的原子有三種不同的組成原子結構與元素周期表核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子三、核素例如：就是氫元素的不同核素同位素：同一元素的不同核素互稱同位素質子數(shù)相同中子數(shù)不同和互為同位素，則有：1=2；A1≠A2原子結構與元素周期表同位素有天然存在和人工制造的區(qū)別，元素的天然同位素保持一定的比率不變，元素的平均相對原子質量就是按照該元素各種核素的比率計算的算術平均值。三、核素同位素有很多用途：考古時利用14C測定文物的年代；D和T用于制造氫彈；利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。元素核素同位素同素異形體本質范疇特性決定因素舉例質子數(shù)相同的一類原子質子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質同類原子原子原子單質只有種類，沒有個數(shù)化學反應中的最小微?；瘜W性質幾乎完全相同元素相同性質不同質子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結構H、C、O三種元素1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱同位素O2、O3互為同素異形體項目內容“四素”的區(qū)別1、質量數(shù)：小結：2、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子質量數(shù)A=質子數(shù)中子數(shù)N3、同位素：同一元素的不同核素互稱同位素4、原子的核外電子排布規(guī)律：（1）電子總是盡先由里向外排列；（2）每個電子層最多可以容納2×n2個電子；（3）