新課標(biāo)高中化學(xué)(選修4)課后題答案第1-3章

四、習(xí)題參考〔一〕參考答案

第一章第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化化學(xué)反響過程中所釋放或吸取的能量，叫做反響熱，在恒壓條件下，它等于反響前后物質(zhì)的焓變，ΔHkJ/mol1molH2

(g1molHO(g)，ΔH=-241.8kJ/mol。2化學(xué)反響的實質(zhì)就是反響物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成的化學(xué)鍵，重組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸取能量，鍵形成需要放出能量。當(dāng)反響完成時，假設(shè)生成物釋放的能量比反響物吸取的能量大，則此反響為放熱反響；假設(shè)生成物釋放的能量比反響物吸取的能量小，反響物需要吸取能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反響為吸熱反響?！捕逞a(bǔ)充習(xí)題1．以下說法不正確的選項是〔〕。A．放熱反響不需加熱即可發(fā)生B．化學(xué)反響過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C．需要加熱才能進(jìn)展的化學(xué)反響不肯定是吸熱反響D．化學(xué)反響熱效應(yīng)數(shù)值與參與反響的物質(zhì)多少有關(guān)2．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反響一發(fā)生即停頓加熱，反響仍可持續(xù)進(jìn)展，直至反響完全生成物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明白〔〕。A．該反響是吸熱反響B(tài)．該反響是放熱反響C．鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反響D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反響物鐵粉和硫粉的總能量CH0.5molCH4 4

CO2

HO445kJ2以下熱化學(xué)方程式中正確的選項是〔〕。以下關(guān)系式中正確的選項是A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0參考答案1．A；2．B、C；3．C；4．C。其次節(jié)燃燒熱能源四、習(xí)題參考〔一〕參考答案在生產(chǎn)和生活中，可以依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料?；剂想[藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)當(dāng)尋求應(yīng)對措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物〔如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等〕、速生樹木〔如赤楊、刺槐、桉樹等〕，經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物質(zhì)，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對能源危機(jī)的一種有效措施。氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒熱值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運(yùn)輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運(yùn)輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，本錢高。假設(shè)用太陽能和水廉價地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有寬闊的進(jìn)展前景。甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，它存在于自然氣之中。但探明的自然氣礦藏有限，這是人們所擔(dān)憂的?，F(xiàn)已覺察海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明的化石燃料的2倍。假設(shè)找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機(jī)。柱狀圖略。關(guān)于如何合理利用資源、能源，學(xué)生可以自由設(shè)想。在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。公交車個人耗油和排出污染物量為私人車的1/5，從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看，進(jìn)展公交車更為合理。〔二〕補(bǔ)充習(xí)題1．以下性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是〔〕。①燃燒時發(fā)生氧化反響②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量的熱A ①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④2．1.5g火箭燃料二甲基肼〔CH-NH-NH-CH〕50kJ〔〕。3 3A 1000kJ/mol B 1500kJ/mol C．2000kJ/mol D．3000kJ/mol甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。以下熱化學(xué)方程式中的反響熱能正確表示甲醇燃燒熱的是〔〕。10kg5×105kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式。CNG〔壓縮自然氣〕0.16g224mLCO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕0.36g8.903kJCNG2的化學(xué)式，其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。參考答案1．D；2．C；3．B。二、習(xí)題參考〔一〕參考答案

第三節(jié)化學(xué)反響熱的計算C(s)+O2

(g)==CO2

(g)ΔH=-393.5kJ/mol2.5molCΔH=2.5mol×(-393.5kJ/mol〕=-983.8kJ/molH(g)ΔH=-285.8kJ/mol2H2

1000kJH2

1000kJ÷285.8kJ/mol=3.5molSΔHS(s)+O2

(g)==SO2

(g)32g/mol ΔH4g -37kJΔH=32g/mol×(-37kJ)÷4g=-296kJ/molCHΔH4CH(g)+O4

(g)==CO2

(g)+2HO(g)216g/mol ΔH1g -55.6kJΔH=16g/mol×(-55.6kJ)÷1g=-889.6kJ/mol〔1〕3.00molC2H2QCH(g)+5/2O22

(g)==2CO2

(g)+HO〔l)226g/mol ΔH2.00g -99.6kJΔH=26g/mol×(-99.6kJ)÷2.00g=-1294.8kJ/molQ=3.00mol×(-1294.8kJ/mol)=-3884.4kJ≈-3880kJ〔2〕4CH4-889.6kJ/molCH22

放出的熱量多。NH3

燃燒的熱化學(xué)方程式NH(g)+5/4O3

(g)==NO2

(g)+3/2HO(g)2將題中〔1〕式乘以3/2，得：3/2H2

(g)+3/4O2

(g)==3/2HO(g)23/2ΔH=3/2×(-241.8kJ/mol)1=-362.7kJ/mol將題中〔2〕式照寫：1/2N(g)+O(g)==NO(g) ΔH=+33.9kJ/mol2 2 2 2將題中〔3〕式反寫，得NH(g)==1/2N(g)+3/2H(g) -ΔH=46.0kJ/mol3 2 2 331kg32200kJ1km170kJ5km，1的脂肪量：170kJ/km×5km/d×365d÷32200kJ/kg=9.64kg4.2×105kJ1km420kJ離為：4.2×105kJ÷420kJ/km=1000km1t煤燃燒放熱2.9×107kJ50t20100100℃-20℃=80℃，此時需吸熱：50×103kg×80℃×4.184kJ/(kg·℃)=1.6736×107kJ鍋爐的熱效率=(1.6730=57.7%

kJ÷2.9×107

kJ〕×100%各種塑料可回收的能量分別是：耐綸5m3×4.2×104kJ/m3=21×104聚氯乙烯50m3×1.6×104kJ/m3=80×104 kJ丙烯酸類塑料5m3×1.8×104kJ/m3=9×104 聚丙烯40m3×1.5×104kJ/m3=60×104 kJ將回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量為21×104kJ+80×104kJ+9×14kJ+60×104kJ=170×104kJ=1.7×106kJ〔二〕補(bǔ)充習(xí)題1．25℃、101kPaC(石墨)＋O〔g〕＝CO〔g〕ΔH＝－393.51kJ/mol2 2C(金剛石)＋O〔g〕＝CO〔g〕ΔH＝－395.41kJ/mol2 2據(jù)此推斷，以下說法中正確的選項是〔〕。A．由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高2．2H〔g〕+O〔g〕=2HO〔l〕ΔH＝－571.6kJ/mol，2 2 2CO〔g〕＋1/2O〔g〕＝2CO〔g〕ΔH＝－283.0kJ/mol。2 2H和CO113.74kJ3.6gH2 2CO〔〕。A.2∶1 B.1∶2 C．1∶1 D．2∶3由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反響的熱化學(xué)方程式： 。假設(shè)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反響H〔g〕+1/2O〔g〕=HO〔l)的ΔH= kJ/mol。氫氣的燃燒熱為 kJ/mol。

2 2 2火箭放射時可用肼〔NH〕為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反響生成氮氣和水蒸氣。：N24 2〔g〕+2O〔g〕=2NO〔g〕ΔH=+67.7kJ/mol2 2NH〔g〕+O〔g〕=N〔g〕+2HO〔g〕 ΔH=-534kJ/mol24 2 2 2NH24

NO2

反響的熱化學(xué)方程式為 。CH〔g〕＋2O〔g〕＝CO〔g〕＋2HO〔l〕；ΔH＝－890kJ/molCHCO4 2 2 2 40.75molCO2

18gHO515kJCO2 ，寫出求算過程。參考答案1．A；2．C。3．H〔g〕+1/2O〔g〕=HO〔g〕 ΔH=-241.8kJ/mol，-285.82 2 2提示：可將反響H〔g〕+1/2O〔g〕=HO〔l)看成兩步：H〔g〕+1/2O〔g〕=HO〔g〕HO〔g〕=HO〔l)，2 2 2問題就迎刃而解。

2 2 2 2 24．2NH〔g〕+2NO〔g〕=3N〔g〕+4HO〔g〕； ΔH=-1135.7kJ/mol24 2 2 25．COCO18gCH18gx，CH4

2 4y，則有：CH4〔〕＋2O2〔〕＝CO2〔g〕＋2H2〔l〕Δ＝－890kJ/mol1mol 2×18g 890kJ/moly 18g xx=445kJ/mol故由CO燃燒放出的熱量為：515kJ-445kJ=70kJy=05 moln(CO)=0.75mol-0.5mol=0.25molCO2CO〔g〕＋O〔g〕＝2CO〔g〕ΔH＝－560kJ/mol2 2四、習(xí)題參考〔一〕參考答案1.略。2.1∶3∶2。3.〔1〕A；〔2〕C；〔3〕B。D。A?！捕逞a(bǔ)充習(xí)題在表示的反響速率是〔〕。

其次章tCmmol/LB參考答案：C。其次節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素三、習(xí)題參考〔一〕參考答案〔1〕加快。增大了反響物的濃度，使反響速率增大。沒有加快。通入N2

后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反響物的濃度〔或其分壓〕沒有增大，反響速率不能增大。NHI2 2 濃度減小，所以，反響速率減小。

蒸氣的不變。在肯定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反響物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反響物的濃度沒有變化，所以，反響速率不變。加快。提高溫度，反響物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運(yùn)動速率加快，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反響速率增大。A2CO+2NO==N+2CO2 2快速進(jìn)展。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不符合實際。第三節(jié)化學(xué)平衡四、習(xí)題參考〔一〕參考答案1.正、逆反響速率相等，反響物和生成物的質(zhì)量〔或濃度〕保持不變。2.反響混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強(qiáng)〔反響前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反響〕，同等程度地轉(zhuǎn)變正、逆反響，不能使。〔1〕該反響是可逆反響，1molN292.4kJ?！?〕適當(dāng)降低溫度，增大壓強(qiáng)。5.B； 6.C； 7.C； 8.C。設(shè)：COx。

3molH2

不能完全化合生成2molNH3四、習(xí)題參考參考答案銨鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反響的氣體依次通入到同一個密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻。ΔH＜0四、習(xí)題參考(一)參考答案1.

第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離氨水中存在的粒子：NH·H、NH+、O-3 2 4氯水中存在的粒子：Cl、Cl-、+、ClO-2(1)錯。導(dǎo)電力量的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。錯。酸與堿反響生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度一樣的鹽酸和醋酸中含有一樣物質(zhì)的量的H。錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是局部電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其OH－濃度降低不到一半。錯。醋酸中的氫沒有全部電離為H?！?5)錯。此題涉及水解較簡單，不要求學(xué)生考慮水解。4 (1)不變?？隙囟认?，該比值為常數(shù)——平衡常數(shù)。(2)5.(1)略;

mol/L木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。(二)補(bǔ)充習(xí)題25℃時，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡： 假設(shè)分別作如下轉(zhuǎn)變，對上述平衡有何影響？參加少量冰醋酸，平衡將 ，溶液中(H+〕將 〔增大、減小、不變〕；參加肯定量蒸餾水，平衡將 ，溶液中(H+〕將〔增大、減小、不變〕；參加少量0.10mol/L鹽酸，平衡將 ，溶液中(+〕將〔增大、減小、不變〕；參加20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將 ，溶液中(+〕將〔增大、減小、不變〕。CHCOOH分子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價鍵結(jié)合的，在水分子作用下，可以電離產(chǎn)生CHCOO和+。3 3并且，溶液的導(dǎo)電力量將隨著溶液中離子濃度的增大而增加。2mL0.001mol/L溶液的電流強(qiáng)度〔試驗裝置如以下圖所示〕。試在下面的坐標(biāo)圖中繪出電流計中指示的電流強(qiáng)度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。參考答案：〔1〕向電離方向移動，增大；〔2〕向電離方向移動，減?。弧?〕向離子結(jié)合成分子的方向移動，增大；〔4〕向電離方向移動，減小。見圖。其次節(jié)水的電離和溶液的酸堿性四、習(xí)題參考(一)參考答案1.③④①②；②①④③。2.NH＋4，OH－，NH3·H2O，H＋。3.C；4 A；5 D；6 D；7 A；8 A、D。9.pH10.11.圖略。(1)酸性(2)10,1×10-4(二)補(bǔ)充習(xí)題

9mL1.把1mL0.1mol/LHSO溶液加水稀釋成2L溶液,在此溶液中H+，其濃度接近于〔〕。A2 41×1-4mol/LB ×10-8mol/LC1×1-11mol/LD 1×10-10mol/L2.99℃時，Kw=1×10-12，1mL0.1mol/LKOH1LpH1000LpH參考答案：A。1L，pH81000L，pH6。第三節(jié)鹽類的水解四、習(xí)題參考(一)參考答案1.D；2.B；3.C；4.D。5.乙，假設(shè)是弱酸，所生成的鹽電離出的A-會局部地與水電離出的H結(jié)合成HA，則(A－〕≠(M＋〕。6.>，Al3+2SO2+2Ba2＋+4OH－=2BaSO↓+AlO2+2H；4 4 2=，2Al3+3SO2－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO↓+2Al(OH)↓4 4 3CO2－+HO=HCO+OH,Ca2＋+CO2－=CaCO↓3 2 3 3 3NaCOpH>NaHCOpH,HCO－CO2－HCOHCO－NaCO2 3 3 3 3 2 3 3 2 3NaHCO3

是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。(1)SOCl+HO SO↑+2HCl↑2 2 2(2)AlClAlCl·6HOSOCl

混合加熱，SOCl

AlCl·6HO3AlCl3

SO2

3 2 2HCl

2 3 2加水的效果是增加水解反響的反響物c〔SbCl〕，加氨水可中和水解反響生成的HCl,c3〔H+〕，兩項操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反響的方向移動?！?1.受熱時，MgCl·6HOH