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【秋季選修四】第十講酸堿中和滴定H++OH-=HOn(H+)=n(OH-)c=c標(biāo)V標(biāo)（c、V均指一元酸或堿V V測(cè):

)v(v(NaOH

3.1~4.45.0~8.0

D．鹽酸的濃度為1.00mol?L﹣1 pH＝7(pH＞7HZ滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10﹣5 22B．Bc（H+

C．C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20mLB20.00mL0.1mL20.00mLB知c（待）不變，故A錯(cuò)誤；D20.00mL進(jìn)行滴定，待測(cè)液濃度降低，待測(cè)液的物質(zhì)的量減小，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待）＝可知c（待）減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。HX＜HY＜HZ，故導(dǎo)電性HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；C、HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HYNaXNaYHX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X﹣）＜c（Y﹣），故C錯(cuò)誤； 例4．解：A．D點(diǎn)lg ＝﹣8.5，則＝1.0×10﹣8.5，KW＝c（H+）×c（OH﹣）＝1.0×10﹣14，所以c（H+）＝1.0×10﹣11.25，PH＝11.25，故A正確；+

-）①，物料守恒：2c（Na+）＝c（HNO）+c（NO﹣）②，將①×2﹣②得：2c（H+）﹣2c（OH -）﹣c（HNO2）BC．C點(diǎn)lg ＝1，HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的體積小于20mL，故C錯(cuò)誤；D．A點(diǎn) ＝1.0×10﹣8.5，KW＝

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