四川省綿陽(yáng)市三臺(tái)中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次考試化學(xué)試題

三臺(tái)中學(xué)高2022級(jí)高一上期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、單項(xiàng)選擇題(本題16小題，每題3分，共48分)1.化學(xué)與人類的生活有著密切聯(lián)系，下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.胃舒平治療胃酸過(guò)多 B.清晨從樹(shù)林中看到的一束束光柱C.食品袋中加脫氧劑以延長(zhǎng)食品保存時(shí)間 D.紫甘藍(lán)汁中加入食醋會(huì)變?yōu)榧t色【答案】C【解析】【詳解】A．胃舒平治療胃酸過(guò)多，發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．清晨從樹(shù)林中看到的一束束光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食品袋中加脫氧劑以延長(zhǎng)食品保存時(shí)間，涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．紫甘藍(lán)汁中加入食醋會(huì)變?yōu)榧t色，與酸堿指示劑變色原理相同，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某樣品中只有一種元素，該樣品A.一定是單質(zhì) B.一定是純凈物 C.可能是混合物 D.可能是化合物【答案】C【解析】【詳解】經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，某樣品中只有一種元素，該樣品可能是單質(zhì)，例如氫氣，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧，由于化合物至少由兩種元素組成，所以不可能是化合物。答案選C。3.下列各組分類正確的是A.酸性氧化物：SO2、、Mn2O7、H2OB.酸：CH3COOH、NaHSO4、鹽酸、C.電解質(zhì)：氯化銨、稀硝酸、燒堿、乙醇D.純凈物：冰水混合物、CuSO4·5H2O、水銀【答案】D【解析】【詳解】A．CO、H2O不屬于酸性氧化物，SO2、Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4屬于酸式鹽，不屬于酸，故B錯(cuò)誤；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，稀硝酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．冰水混合物、CuSO4·5H2O、水銀都是純凈物，故D正確；答案為D。4.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不選；②水不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②選；③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③選；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④選；⑤云、霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤不選；不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是②③④，故選C。5.下列敘述中，正確是A.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能夠?qū)щ姡訫gCl2是電解質(zhì)D.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔融態(tài)和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】A．電解質(zhì)導(dǎo)電需要在水溶液或熔融狀態(tài)下，KNO3固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，KNO3的水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，說(shuō)明KNO3為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O能電離出NH、OH，氨氣溶于水雖然能導(dǎo)電，但NH、OH不是氨氣本身電離產(chǎn)生，因此氨氣不是電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．熔融氯化鎂能夠?qū)щ?，氯化鎂屬于鹽，因此氯化鎂屬于電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸是電解質(zhì)，硫酸在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；答案為C。6.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A.BaCl2=Ba2++ B.NaHSO4=Na++H++C.Fe2(SO4)3=Fe3++3 D.NH3·H2O=NH3+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．BaCl2在水中完全電離為1個(gè)Ba2+和2個(gè)，電離方程式為BaCl2=Ba2++2，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4在水中完全電離為Na+、H+、，電離方程式為NaHSO4=Na++H++，B正確；C．Fe2(SO4)3在水中完全電離為2個(gè)Fe3+和3個(gè)，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3，C錯(cuò)誤；D．NH3·H2O在水中部分電離為和OH，電離方程式為NH3·H2O+OH，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl的是A.KClO3溶液 B.MgCl2溶液 C.液態(tài)HCl D.固態(tài)NaCl【答案】B【解析】【詳解】A、氯酸鉀溶液中含有鉀離子和氯酸根離子，沒(méi)有氯離子，A錯(cuò)誤；B、氯化鎂在溶液中電離出鎂離子和氯離子，B正確；C、液態(tài)氯化氫不發(fā)生電離，不存在氯離子，C錯(cuò)誤；D、固態(tài)氯化鈉不發(fā)生電離，不存在氯離子，D錯(cuò)誤；答案選B8.甲乙丙三種物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）A.甲為NaOH，乙為NaCl，丙為NaNO3B.甲為CuO，乙為CuCl2，丙為Cu(OH)2C.甲為Na2CO3，乙為CO2，丙為CaCO3D.甲為H2SO4，乙為BaSO4，丙為Na2SO4【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，一步反應(yīng)即完成了物質(zhì)甲到乙的轉(zhuǎn)化；氫氧化鈉與稀硝酸生成NaNO3，一步反應(yīng)即完成了物質(zhì)甲到丙的轉(zhuǎn)化；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和NaNO3，實(shí)現(xiàn)了乙到丙的一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化；但是NaNO3不能與其它物質(zhì)反應(yīng)而生成氯化鈉，無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)CuCl2、氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，實(shí)現(xiàn)了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化；但氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳、碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，分別能實(shí)現(xiàn)甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．H2SO4和Na2SO4均可和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4，但BaSO4不能一步轉(zhuǎn)化為Na2SO4，無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.將氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：＋2H＋=CO2↑＋H2OD.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：+Ba2+=BaSO4↓【答案】B【解析】【詳解】A．銅的金屬性比H弱，銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，即題中所給離子方程式不符合客觀事實(shí)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵為堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；C．碳酸鈣難溶于水，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)，正確的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．缺少Cu2+與OH反應(yīng)，正確的是Cu2++SO+Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；答案為B。10.某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是A.閉合開(kāi)關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B.閉合開(kāi)關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C.閉合開(kāi)關(guān)K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變D.選取相同濃度硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同【答案】C【解析】【詳解】A.電解質(zhì)必須是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.閉合開(kāi)關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.閉合開(kāi)關(guān)K，向溶液中加入NaOH固體，雖然HCl和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度幾乎不變，所以電流計(jì)示數(shù)幾乎不變，故C正確；D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，離子濃度增大，所以電流計(jì)的示數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，與強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。11.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A.Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】D【解析】【分析】分析選項(xiàng)中給出的方程式究竟是基本反應(yīng)類型中的哪一種、是否為氧化還原反應(yīng)，然后再加以判斷。四種基本反應(yīng)類型不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的氧化還原反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B中反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．C中反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．D中反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，同時(shí)又存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。12.在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Ca2+、K+、Cl－、 B.Na+、OH－、Cl－、C.K+、Na+、、 D.Cl－、、、Ba2+【答案】A【解析】【詳解】A．題中所給離子在指定溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B．OH、CO與H+反應(yīng)分別生成H2O、CO2，因此所給離子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．MnO顯紫紅色，故C不符合題意；D．Ba2+、SO因生成白色沉淀BaSO4，所給溶液不能大量共存，故D不符合題意；答案為A。13.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO→CO2 B.SO3→H2SO4 C.Fe3+→Fe2+ D.KClO3→KCl【答案】C【解析】【詳解】A．CO→CO2中C元素化合價(jià)升高被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．SO3→H2SO4中S元素化合價(jià)不變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Fe3+→Fe2+中Fe元素化合價(jià)降低被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D．KClO3→KCl中Cl元素化合價(jià)降低，但無(wú)需加入還原劑，可在二氧化錳催化作用下分解實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故選C。14.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移電子不是6e，而是12e，正確的是，故A錯(cuò)誤；B．CO2中C的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，C單質(zhì)化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是，故B正確；C．金屬鈉失去電子，氯氣得電子，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的歸中規(guī)律，H2S中的S轉(zhuǎn)化成S單質(zhì)，H2SO4中的S轉(zhuǎn)化成SO2，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移和方向?yàn)?，故D錯(cuò)誤；答案為B。15.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說(shuō)法不正確的是A.維生素C具有還原性B.上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C.上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑D.上述過(guò)程中+3價(jià)砷類化合物是氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．兩者同食，+5價(jià)As轉(zhuǎn)化成+3價(jià)As，As元素化合價(jià)降低，+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，則維生素C作還原劑，故A說(shuō)法正確；B．+5價(jià)As轉(zhuǎn)化成+3價(jià)As，As元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C．+5價(jià)As轉(zhuǎn)化成+3價(jià)As，As元素化合價(jià)降低，+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故C說(shuō)法正確；D．+5價(jià)As轉(zhuǎn)化成+3價(jià)As，As元素化合價(jià)降低，被還原，+3價(jià)砷類化合物作還原產(chǎn)物，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。16.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六種粒子，測(cè)得Fe3+、的含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A.還原劑與氧化劑的微粒個(gè)數(shù)之比為1∶8B.氧化性：>Fe3+C.該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+D.被還原，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)e3+含量增大，說(shuō)明Fe3+為生成物，F(xiàn)e2+為反應(yīng)物，NO隨著反應(yīng)進(jìn)行而減小，NO為反應(yīng)物，NH為生成物，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，F(xiàn)e2+為還原劑，NO為氧化劑，因此還原劑與氧化劑的微粒個(gè)數(shù)之比為8∶1，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．利用氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，NO為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：NO＞Fe3+，故B說(shuō)法正確；C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)選項(xiàng)A分析，NO為氧化劑，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故D說(shuō)法正確；答案為A。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17.在常溫常壓下，有以下10種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①干冰；②熔融氧化鈉；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧銅（1）其中能導(dǎo)電的是___________(填寫(xiě)序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）寫(xiě)出物質(zhì)⑦的電離方程式：___________。（3）寫(xiě)出物質(zhì)④和⑦反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）寫(xiě)出物質(zhì)④和⑥在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________?！敬鸢浮浚?）①.②④⑤⑦⑧②.②⑥③.①③（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH－（3）Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O（4）+H+=CO2↑+H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】能導(dǎo)電物質(zhì)為電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)、金屬單質(zhì)、石墨等，氧化鈉為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的氧化鈉能導(dǎo)電，硫酸為電解質(zhì)，稀硫酸能夠?qū)щ?，NaHSO4為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?，NaHCO3為電解質(zhì)，但固體碳酸氫鈉不導(dǎo)電，氫氧化鋇為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?，銅為金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ?，因此所給物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖洽冖堍茛撷啵浑娊赓|(zhì)屬于化合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的是②⑥；根據(jù)非電解質(zhì)的概念，屬于非電解質(zhì)的①③；故答案為②④⑤⑦⑧；②⑥；①③；【小問(wèn)2詳解】氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，在水中完全電離，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH；故答案為Ba(OH)2=Ba2++2OH；【小問(wèn)3詳解】氫氧化鋇與稀硫酸發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故答案為Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；【小問(wèn)4詳解】碳酸氫鈉在水中電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案為HCO+H+=CO2↑+H2O。18.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)，其中正確的是___________(填序號(hào))。a．甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱；b．乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液；c．丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘；（2）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）證明有氫氧化鐵膠體生成，可利用的膠體性質(zhì)是___________。（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是___________(填選項(xiàng))。A.Fe(OH)3膠體粒子的大小在1~100nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙（5）已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純Fe(OH)3膠體的裝置是可用下列中的________(填選項(xiàng))。A．B．C．【答案】（1）a（2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl（3）丁達(dá)爾效應(yīng)（4）A（5）C【解析】【小問(wèn)1詳解】a．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵操作是：向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，故a正確；b．直接加熱FeCl3溶液，會(huì)得到紅褐色沉淀氫氧化鐵，故b錯(cuò)誤；c．煮沸10min，有可能導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉，故c錯(cuò)誤；答案為a；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵操作是：向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，發(fā)生方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問(wèn)3詳解】區(qū)分膠體與其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，用紅色激光筆照射，在與光束垂直的方向觀察，有明亮“通路”的是膠體，故答案為丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】區(qū)分膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，即膠體粒子的大小在1nm～100nm之間，A選項(xiàng)正確；故答案為A；【小問(wèn)5詳解】膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但可以透過(guò)濾紙，水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜，推出提純膠體的方法是滲析法，即選項(xiàng)C正確；故答案為C。19.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為_(kāi)_。（3）?。?）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3C．CO32D．OH－【答案】①.Cu2+、Fe3+②.Ag+；③.Ag++Cl?=AgCl↓④.Mg2+⑤.Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓⑥.B【解析】【分析】根據(jù)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)分析解答，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)離子方程式。【詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說(shuō)明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說(shuō)明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。20.《資治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣(mài)燭為業(yè)?！蔽闹械臓T就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工業(yè)用作制造火柴頭的原料之一。已知反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（1）用“雙線橋”標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O______________（2）該反應(yīng)中被氧化的元素是___________，還原產(chǎn)物是___________。（3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的微粒個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。（4）該反應(yīng)中每生成6分