無機及分析化學(xué)10~11期中試卷

浙江大學(xué)20102011學(xué)年秋冬學(xué)期《無機及分析化學(xué)》課程期中考試試卷請考生認真閱讀以下留意事項：誠信考試，冷靜應(yīng)考，杜絕違紀。開課學(xué)院：理學(xué)院考試形式： 計算器等文具入場考試日期：2023年10月 日,考試時間：90 分鐘考生姓名： 學(xué)號： 所屬院系： _題序題序得分一二三四五總分評卷人一、選擇題(20分)1.K(HAc)=1.8105，K(HCN)=6.171010，K(NH)=1.8105濃度一樣的NaCl，a a b 3NHANaAc和NaCN水溶液按它們的()從大到小排列的挨次為……....................( C )4A.NaCl>NaAc>NH4

Ac>NaCN； B.NaAc>NaCl≈NHAc>NaCN；4C.NaCl≈NH4

Ac>NaAc>NaCN； D.NaCN>NaAc>NaCl≈NH4

Ac。2.以下各各試驗數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字為四位的是……..……….…( C )A.c(H+)=0.0205； B.pH=10.42； C.w(CaCO)=92.12%；D.pK=11.80。3 a難溶電解質(zhì)CaCO3

在濃度為0.1molL1的以下溶液中的溶解度最大的是…………....…..( B )A.Ca(NO3

)； B.HAc； C.Na2

CO； D.KNO。3 34.使人體血液pH值維持在7.35左右的主要緩沖系統(tǒng)是………………...……( B )A.NaAc+HAc[K(HAc)=1.8105]； B.NaHCO+HCO[K (HCOa 3 2 3 a1 2

)=4.3107]；C.Na

CO+NaHCO[K

(HCO

)=5.61011]；D.NHC1+NHHO[K

(NHHO)=1.77105]。2 3

a2 2 3

4 3

b 3 25.以下稀溶液，滲透壓最小的是……………..…( D )A.0.02molL1NaCl；B.0.02molL1CaCl；C.0.02molL1HAc；D.0.02molL1葡萄糖。c c Ka a6.c(H+)cH)

進展計算但需滿足.............................( D )A.cK20K

；B. cK20K ； C.c/K

500； D.cK20Kc/K

500。a a w

a a w a a

a a w a a姓名：學(xué)號：姓名：學(xué)號：《無機及分析化學(xué)》《無機及分析化學(xué)》10～11學(xué)年秋冬學(xué)期期中試卷 637.某弱酸型指示劑(HIn)的pK(HIn)=4.0其理論變色范圍為..................................................( B A.2.0~3.0； B.3.0~5.0； C.4.0~5.0； D.9.0~11.0。8.CaF飽和溶液濃度為2.0104molL1，其溶度積常數(shù)是……………….……………..……( A )2A.3.21011； B.4108； C.81012； D.2.6109。9.汽車尾氣無害化處理的反響NO(g)+CO(g)1/2N+CO(g)的H(298.15K)<0，欲使2 2 r m有毒氣體NO和CO到達最大轉(zhuǎn)化率可實行的措施是………………….......( C )A.低溫低壓； B.高溫高壓； C.低溫高壓； D.高溫低壓。10.依據(jù)熱力學(xué)學(xué)問以下定義中不正確的選項是…….…....................................……………….…( C )A.

G(Hf m

,g)=0；B.

G(H+,aq)=0；C.f m

H(H,g)=0；D.f m

H(Hf m

,g)=0。0.1molL1KI和0.08molL1AgNO溶液等體積混和制成AgI溶膠對其聚沉力氣最強的是( C )3NaCl； B.MgCl； C.AlCl； D.NaPO。2 3 3 4難揮發(fā)物質(zhì)的水溶液，在放開系統(tǒng)中保持沸騰時，它的沸點…….…...…( A )不斷上升； B.不變； C.不斷下降； D.無法推想。某反響的平衡轉(zhuǎn)化率為35%；假設(shè)反響條件不變參與催化劑此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是……( B )大于35%； B.等于35%； C.小于35%； D.無法確定。在以下多元酸或混合酸中用NaOH標準溶液滴定時消滅兩個滴定突躍的是……....…..( C )A.HS(K=1.3107,K =7.11015)；B.HCO(K =5.9102,

=6.4105)；2 a1 a2 2 2 4 a1 a2C.HPO3 4

(K=7.6103，Ka1

=6.3108，Ka3

=4.41013)；D.HCl+氯乙酸(Ka

=1.4103)。AgCl0.01molL1CaCl2

0.01molL1NaCl0.05molL1AgNO3

中的溶s0

1

和s這些量之間的正確關(guān)系是.........................................................( B )3s>s>s>s0 1 2

；B.s>s0

>s>s1

； C.s>s=s0 1

>s；D.s>s3 0

>s>s。3 116.在HS水溶液中各離子濃度關(guān)系正確的選項是…………..…………….………..( B )2A.c(S2)=2c(H+)；B.c(HS)≈c(H+)； D.c(HS)≈c(S2)； C.c(HS)≈c(H+)+c(HS)。2 217.以下操作不能消退系統(tǒng)誤差是…………….........…………...( D )A.校正儀器； B.比照試驗； C.空白試驗； D.增加試驗測定次數(shù)。18.在0.05molL1HCN溶液中，假設(shè)有0.01%的HCN解離，解離常數(shù)為…………..………...( A A.5×1010； B.5×108； C.5×106； D.5×107。以下溶液的pH近似計算不受溶液濃度影響的是………………..…………( D )A.HCN； B.NaCN； C.NHCl； D.NaHCO 。4 3某放射性物質(zhì)的t1/2=8h，1g該放射性物質(zhì)經(jīng)24h后還剩下……………( D A.1/2g； B.1/3g； C.1/4g； D.1/8g。二、推斷題〔對的在題后括弧內(nèi)打“”，錯或不完整的打“”，共10分〕催化劑轉(zhuǎn)變反響歷程，降低反響的活化能，但不能轉(zhuǎn)變反響的G。……....…….……( )r m同離子效應(yīng)可以增大電解質(zhì)溶液的pH值，也可以減小其pH值，但確定會使電解質(zhì)的解離度降低………..................………..( 3.布朗運動使溶膠具有動力學(xué)穩(wěn)定性………..................................……...……( )在分析試驗中，數(shù)據(jù)的周密度愈好，則該測量結(jié)果的準確度愈高?！?..……..( )一級反響的半衰期t

1/2

與初始濃度c0

的一次方成正比.................................................….…..( )弱電解質(zhì)的濃度越低則解離出的弱酸根離子濃度越小解離度也越小......…………….( )對難揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液，其依數(shù)性公式(如T=Kb)b

應(yīng)當是稀溶液中全部溶質(zhì)質(zhì)點b b B B的質(zhì)量摩爾濃度的總和..............................................................……………..( )緩沖溶液用水適當稀釋時溶液的pH值根本不變但緩沖容量減小…....………………( )參與少量電解質(zhì)鹽類引起膠粒聚結(jié)沉降的作用叫鹽析?！?.………………...( )試驗測得某食鹽溶液NaCl的解離度為87%，說明還有13%的NaCl未解離…………...( )(132分)在大量無機鹽作用下，蛋白質(zhì)從溶液中沉淀析出的現(xiàn)象稱為 鹽析 。把0℃的冰塊放入1℃的1molL1NaCl溶液中，冰塊將 溶化 。推斷以下過程的熵變S是正值還是負值(填+、號)：(1)少量食鹽溶于水中+ ；(2)活性炭外表吸附氧氣 ；(3)C(s)+1/2O(g)CO(g) + 。2滲透現(xiàn)象所必備的條件是(1) 半透膜 ；(2) 膜兩邊存在濃度差 。反響2NO(g) 4NO(g) +O

(g)45k=6.3×104s1，此反2 5 2 2應(yīng)為 一 級反響，該反響的半衰期t1/2

等于 1.1103s 。物理量熱量Q溫度T體積H壓力G功W熵S其中不屬狀態(tài)函數(shù)的有 QW 。沉淀滴定中莫爾法以 KCrO

為指示劑當消滅 磚紅 色沉淀時即達滴定終點；2 4佛爾哈德法以 鐵銨礬 為指示劑。常量滴定管的體積誤差0.1m在滴定分析中至少應(yīng)消耗 20 mL滴定劑才符合滴定差不大于0.1%的要求。(2分)9.(HCO的K =4.2×107，K

=5.6×1011)0.10molL1HCl溶液滴定2 3 a1 a20.10molL1NaCO2 3

溶液，滴定終點的pH為 8.31 ；在滴定某NaCO2 3

試樣的試驗中T(Na2

CO/HCl)=0.01238gmL1NaCO3 2

0.2955 g，該HCl標準溶液的濃度c= 0.1168 molL1(NaCO2 3

Mr

=106.0)。25℃時，反響CaSO4

+CO3

2CaCO3

+SO

2的標準平衡常數(shù)K= 1.431044

；該反響的G = 23.7 kJmol1。(K(CaCO)=4.96×109，K(CaSO

)=7.10×105)r m sp 3 sp 4測得某鐵礦中鐵的百分含量為：33.64、33.83、33.40、33.50。經(jīng)計算該測定的相對平均偏差dr為0.42% ，標準偏差s為0.19 ，變異系數(shù)CV為0.57% 。NaCO水溶液的質(zhì)子平衡式為： c(H+)+c(HCO)+2c(HCO

)=c(OH) 。2 3 3 2 3四、簡答題(10分)以下說法是否恰當？為什么？(6分)放熱反響均是自發(fā)反響；S小于零的反響均不能自發(fā)進展；冰在室溫下自動溶化為水是熵增起了重要作用的結(jié)果。解：〔1〕不恰當。△G=△H+T△S,△H＜0T△S的影響,只有△G＜0才能自發(fā)。不恰當。△G=△H+T△S, △S＜0只是一方面，還有△H的影響，只有△G＞0才不能自發(fā)。恰當。△G=△H+T△S,冰溶化，△H＞0，只有△G＜0才能自發(fā)，說明T確定的狀況下△S起了重要的作用。在水中參與少量蔗糖后，水的凝固點會有何變化？為什么？(4分)解：水的凝固點會降低。在水中參與少量蔗糖后，水溶液的蒸汽壓下降，而純?nèi)軇┍恼羝麎翰蛔?，凝固點是固相和液相的蒸汽壓相等的平衡點，只有在更低的溫度兩相才能到達平衡，因此凝固點降低。(1.(7分)反響A(g)B(g)v0

=4.0103molL1min1，反應(yīng)2.0hr后的速率v=1.0103molL1min1計算(1)該反響的速率常數(shù)k；(2)反響的半衰期t ；1/2(3)c。0解：(1)一級反響 v1

=kc1c

；v=kc ；2 2

v c1 1v c2 2由 ln c0

=ktc得 k=(ln cc0

)/t=(lnvB)/t=(ln1.0/4.0)/(2.060min1)=1.2102min1(3分)v0(2)一級反響的半衰期t =0.693/k=0.693/1.2102min1=58min1/2=1.2molL1min1/(0.05molL1)2=480mol1Lmin1=5102mol1Lmin1 (2分)(3) v0

=kc0

c=v0

/k=4.0103molL1min1/1.2102min1=0.33molL1 (2分)2.(7分)298.15K時，分解反響：AgCO(s) AgO(s)+ CO

(g)2 3 2 2

G/kJmol1 437.2 10.8 394.4f m求：(1)K(298.15K)；(2)0.030%(體積分數(shù))CO

,用計算說明放置空氣中的AgCO能2否自動分解?解：(1)G =[394.410.8+437.2]=32.0kJmol1r m

2 3(2分)lnK=G/RT=32.0103/[8.314298]=12.9 K=2.50106

(2分)r m(2)Q=p(CO)/p=0.030%101.3kPa/100kPa=3.0104>K=2.501062此時反響逆向進展，AgCO(s)不會分解。 (3分)2 3(7分)1.0molL1NiSO溶液中，c(Fe3+)=0.10molL1pH，才能到達除4Fe3+的目的?K{Fe(OH)

}=6.01038，K{Ni(OH)}=1.61016。sp 3解：Fe3+pH：

sp 2{Ksp

{Fe(OH)}/c(Fe3+)}1/3=[6.01038/1.0106]1/3=3.910113pO