九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)溶解度

課題2溶解度思考1：什么是溶液？請(qǐng)分別舉出固體，液體，氣體為溶質(zhì)的三種不同溶液思考2：一杯水中是否能夠無(wú)限制的溶解蔗糖或食鹽呢？活動(dòng)探究：在一定溫度下，一定量的水里，NaCl是否能無(wú)限制的溶解？KNO3呢？取兩只試管各加20毫升水:固體消失有晶體存在有更多晶體存在固體消失固體消失有晶體存在1.可溶物在一定量的水中不能無(wú)限溶解;2.不同物質(zhì)在水中溶解能力不一樣;再加水,能使固體都溶解嗎？再加熱,能使固體都溶解嗎？3.不同溫度下，物質(zhì)的溶解能力不同.一、飽和溶液與不飽和溶液1、飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶液的分類:飽和溶液和不飽和溶液1、從實(shí)驗(yàn)看飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？2、如何判斷某一溶液是否是飽和溶液在一定溫度時(shí)，向溶液中加入少量同種溶質(zhì)，如果不再溶解，則溶液是飽和溶液，如果繼續(xù)溶解，則溶液是不飽和溶液。3、飽和溶液的前提條件是什么？4、為什么必須說(shuō)明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液？一定溫度、一定量的溶劑溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解想一想，做一做1、我們?cè)谡f(shuō)某溶液是飽和溶液，還是不飽和溶液時(shí)，為什么總要強(qiáng)調(diào)“一定溫度下，一定量的溶劑里，”這兩個(gè)條件？2、為什么必須說(shuō)明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液？（即為什么必須指明溶質(zhì)是什么？）溶液是否飽和方法不飽和

飽和不飽和實(shí)驗(yàn)硝酸鉀飽和溶液加入少量高錳酸鉀

說(shuō)明:1.硝酸鉀的飽和溶液中還能繼續(xù)溶解高錳酸鉀2.原溶液為硝酸鉀飽和溶液；卻是高錳酸鉀的不飽和溶液再加硝酸鉀[練習(xí)]20度時(shí)，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為

克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為

克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為

克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質(zhì)量是

克。

3、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化③蒸發(fā)溶劑①加水飽和溶液不飽和溶液①加溶質(zhì)②降溫②升溫

“升溫”和“降溫”兩種方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液,對(duì)極少數(shù)固體(如:氫氧化鈣)來(lái)說(shuō)恰好相反.溫馨提示:

從上面的實(shí)驗(yàn)，我們可以看出在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化；方法有哪些？有甲、乙兩杯等量、同溫度的水甲乙想一想：哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更濃）？

一匙蔗糖兩匙蔗糖二:濃溶液和稀溶液定義濃溶液:含溶質(zhì)較多的溶液。稀溶液:含溶質(zhì)較少的溶液。溫馨提示:

將溶液分為濃溶液和稀溶液,是根據(jù)一定量的溶液中所含溶質(zhì)的相對(duì)多少來(lái)分的.討論

飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間關(guān)系怎樣？做一做根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論實(shí)驗(yàn)：（80℃）10克水+12克硝酸鉀：振蕩，現(xiàn)象:溶液類型:2.10克水+0.2克熟石灰:振蕩，現(xiàn)象:溶液類型:硝酸鉀溶解

硝酸鉀的不飽和溶液

濃度大熟石灰未完全溶解

熟石灰的飽和溶液濃度小1.飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液.2.不飽和溶液不一定是稀溶液,可能是濃溶液.從實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？甲乙有兩杯80℃

、各100克的水硝酸鉀（169克）硝酸鉀（100克）思考：（1）哪杯溶液達(dá)到飽和？（2）哪杯溶液的濃度更大？（3）由此，你能得到什么結(jié)論？同溫度下,同物質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液濃.

飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間有怎樣的關(guān)系？濃溶液稀溶液1.飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液.2.不飽和溶液不一定是稀溶液,可能是濃溶液.3.同溫度下,同物質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液濃.討論討論結(jié)論：不飽和溶液飽和溶液用圖示表示二:結(jié)晶2.晶體的定義:3.母液:(是該溫度下,該物質(zhì)的飽和溶液。）4.晶體的方法

降溫結(jié)晶(即:冷卻熱飽和溶液)蒸發(fā)結(jié)晶1.結(jié)晶的定義:溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程叫結(jié)晶。海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取食鹽蒸發(fā)溶劑

1、在溫度為t℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A、稀溶液B、含有100g溶劑的溶液C、濃溶液D、不能再溶解該物質(zhì)的溶液

實(shí)踐與應(yīng)用

D2.某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體,則下列說(shuō)法正確的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量減少;B.溶液質(zhì)量增大;C.固體質(zhì)量不變;D.溶質(zhì)質(zhì)量增加.

C指出下列各題的錯(cuò)誤之處，并加以改正：1.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；2.裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體；3.使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些；4.在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定會(huì)比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；5.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。

在一定溫度.一定量的溶劑中,不能…….不一定,有可能剛好達(dá)到飽和.依然是不飽和溶液.不一定,這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同.濃溶液不一定是飽和溶液探究實(shí)驗(yàn)(一)：物質(zhì)溶解性的大小與什么有關(guān)?2.由試管二、四或試管一、三中的現(xiàn)象比較，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？討論:根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn),想一想“物質(zhì)溶解性的大小還與外界條件什么有關(guān)?舉例說(shuō)明你的結(jié)論.”1.由試管一、二或試管三、四中的現(xiàn)象比較，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同結(jié)論:物質(zhì)溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān).有兩杯等質(zhì)量的，不同溫度的水；一杯為20℃，一杯為100℃，向兩杯水中加入蔗糖（直到不能再溶解為止），哪杯溶解得多？由此可得出什么？一、物質(zhì)的溶解性1、定義：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。內(nèi)因：溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)同種物質(zhì)在不同種溶劑中溶解能力不同2、影響溶解性大小的因素：不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力也不同外因：溫度注意：物質(zhì)的溶解性只能粗略的表示物質(zhì)溶解能力的大小,不能確切表示一種物質(zhì)溶解能力的大小。溶解性的表示方法：易容、可溶、微溶、難溶或不溶

從生活走進(jìn)化學(xué)例如：我們知道蔗糖、食鹽都易溶解在水中，那么你能利用溶解性比較出它們?nèi)芙饽芰Φ拇笮?？因此，為了具體表示一種物質(zhì)溶解能力的大小，我們引入另一個(gè)概念：溶解度討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——怎樣比較食鹽和蔗糖哪一個(gè)更易溶于水？10℃40℃氯化鈉蔗糖不行應(yīng)該在同一溫度下這樣行嗎？氯化鈉蔗糖不行應(yīng)該溶劑的量相同這樣行嗎？1克氯化鈉1克蔗糖

100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克氯酸鉀，這可以說(shuō)明氯化鈉、氯酸鉀的溶解性相同嗎？20克水不行應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)這樣行嗎？總結(jié)：定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：（1）在一定溫度下（2）在等量的溶劑里（3）溶液為飽和狀態(tài)（4）溶質(zhì)的質(zhì)量

（注：人們統(tǒng)一規(guī)定100克溶劑里）（注：定量比較物質(zhì)溶解能力大小時(shí)，通常規(guī)定比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，單位用克。）二、固體的溶解度1、定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。一定溫度100克溶劑飽和狀態(tài)條件：標(biāo)準(zhǔn)：狀態(tài)：?jiǎn)挝唬喝苜|(zhì)質(zhì)量（克）2、固體溶解度的四要素：（注：如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度）溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng).練習(xí)：1、在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則20

℃時(shí)氯化鈉溶解度是____g。362、在0℃時(shí)，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0℃時(shí)硝酸鉀溶解度是____g。13.33、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：20℃31.6g100g131.6g【例1】判斷下列說(shuō)法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。

①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。

②20℃時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。

③20℃時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。

④20℃時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時(shí)食鹽的溶解度是36?！菊n堂練習(xí)】未指明溫度未指明溶劑的量未指明溶液的狀態(tài)是飽和溶解度的單位是“克”××××3、溶解性和溶解度的關(guān)系注：溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示，而溶解度則是人為規(guī)定條件下對(duì)物質(zhì)溶解能力大小的一種衡量尺度，是溶解性的定量表示。利用它可以定量的比較出不同物質(zhì)的溶解能力。溶解性溶解度/g(20℃)難溶微溶可溶易溶<0.010.01—11—10>10。溶解性等級(jí)劃分依據(jù)：室溫（２０℃）時(shí)的溶解度溶解度與溶解性的區(qū)別和聯(lián)系表示方法應(yīng)用范圍

溶解度溶解性類別意義聯(lián)系指溶質(zhì)在溶劑中溶解能力的大小指溶質(zhì)在一定溶劑中最多溶解的克數(shù)表示物質(zhì)的一種特性衡量溶解性大小的尺度易溶、可溶、難溶、微溶粗略表示在一定溫度下用100克溶劑制成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量表示在一定溫度下，溶解性越大，溶解度也越大4、影響固體溶解度大小的因素:溫度溶劑溶液狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量溶解度

如：在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g.20℃

100g

飽和36g

36g

50g

飽和18g

?

200g

飽和72g

?

可見(jiàn)：影響固體溶解度大小的外因只有溫度，不會(huì)隨著溶劑、溶質(zhì)的量的改變而改變。溫度不同溶解度不同。136g

68g

272g

②當(dāng)溫度改變時(shí)，如在100℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為38.4g36g

36g

①當(dāng)溫度一定，改變?nèi)軇┖腿苜|(zhì)的量。影響固體溶解度大小的因素：總結(jié)內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)外因：溫度

同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化.怎樣表示這種變化關(guān)系最直觀、形象又便于應(yīng)用呢？

....5010203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.硝酸鉀....硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381692022465、溶解度隨溫度變化的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲線由點(diǎn)畫(huà)線。定義：用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解