2022-2023學年山東省濰坊市安丘聯(lián)誼中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年山東省濰坊市安丘聯(lián)誼中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關該物質的說法正確的是A．該化含物中含氧官能團為酯基B．該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內C．該化合物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應D．該化合物的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基的共3種參考答案：C

2.若某裝置中發(fā)生如下反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑，關于該裝置的有關說法不正確的是（

）（A）該裝置一定為原電池

（B）該裝置一定為電解池（C）金屬銅為電解池的陽極

（D）電解質溶液可能是硝酸溶液參考答案：A略3.氯堿工業(yè)是一種高耗能產業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。下列說法正確的是

A.X為H2，Y為Cl2B.A池為電解池，且m＜nC.B池為燃料電池，且a＜bD.該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產品的濃度參考答案：CD略4.

化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列有關說法正確的是A.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產品B.

食品添加劑對人均有害C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚

參考答案：D略5.

參考答案：C6.下列關于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏伽德羅常數）參考答案：C【解析】Cl2中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯誤；同位素原子的質子數和電子數分別相等，所以化學性質幾乎完全相同，B錯誤；通過實驗室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正確；沒有指明氣體所處狀態(tài)，D錯誤。

7.有下列三種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B．途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上生成1molH2SO4，各轉移6mole－D．途徑②、③與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高參考答案：C略8.在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質離子，下列方法中可行的是

A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調節(jié)至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調節(jié)至pH4-5

D．向溶液中通入H2O2,再加入CuO粉末調節(jié)至pH4-5參考答案：D略9.右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關說法不正確的是A．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C10.下列說法錯誤的是A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少B．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液C．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的D．自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應參考答案：C略11.將標準狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質的量的濃度是A．

B．C．

D．參考答案：D12.參考答案：B略13.FeS2與HNO3反應的產物有Fe3+和H2SO4，若反應中FeS2和HNO3的物質的量之比是2∶21，則HNO3的還原產物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2O3參考答案：D14.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－

C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O[參考答案：B略15.制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應來實現(xiàn)：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl.對上述兩個反應的下列敘述中，錯誤的是()A．兩個反應都是置換反應 B．兩個反應中的H2均為還原劑C．兩個反應的條件不同

D．兩個反應都是氧化還原反應參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．完成下列填空：（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式：（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾

②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是（選填編號）a．①析出的氯化銨純度更高

b．②析出的氯化銨純度更高c．①的濾液可直接循環(huán)使用

d．②的濾液可直接循環(huán)使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣．將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是．濾渣的主要成分是．（4）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：1.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

2.ad3.使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；4.偏高考點：制備實驗方案的設計．分析：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據質量守恒可知同時生成NH4Cl；（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用；（3）加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀；（4）若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質量偏小，則小蘇打含量偏大．解答：解：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據質量守恒可知同時生成NH4Cl，反應的方程式為NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而②的濾液可直接循環(huán)使用，故答案為：ad；（3）加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀，濾渣的主要成分是氫氧化鐵、硫酸鋇，故答案為：使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；（4）如全被為碳酸氫鈉，與鹽酸反應后生成氯化鈉，質量減小，而如全部為氯化鈉時，質量基本不變，可知加熱后固體質量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質量偏小，則小蘇打含量偏高，故答案為：偏高．點評：本題為2014年上?？碱}，考查制備實驗的設計，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握實驗原理以及物質的性質，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學----選修有機化學基礎】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知：①烷烴A自身沒有同分異構體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應得到的一氯代物只有B和C兩種；

②回答下列問題：（1）和互為同分異構體的是

（填序號）。（2）D物質的名稱為

；（3）由E合成F的化學方程式為

；反應類型為

。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式為：

。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設計最合理的方案，寫出合成路線

。參考答案：(1)①②④（2分）(2)1,2-二溴丙烷（2分）(3)（2分）

縮聚反應（2分）(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl

CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)CHO

CH3C(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2

或CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2（4分）18.1．寫出下列反應式中A～D的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2．寫出下列反應式中E～I的結構式：

參考答案：⒈A～D每個結構式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每個結構式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為_____