山西省忻州市忻州一中2024屆化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題含解析

山西省忻州市忻州一中2024屆化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．2、實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存3、下列說法正確的是A．鈉在空氣中燃燒只生成白色固體 B．鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰C．SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色 D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙4、下列離子方程式正確的是A．少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O+2H+C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O5、單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于單質(zhì)硅晶體的說法不正確的是()A．是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B．晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連C．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為66、將SO2和CO2的混合物氣體通入下列物質(zhì)的溶液中，一定產(chǎn)生沉淀的是A．CaCl2 B．NH3 C．FeCl3 D．Ba(NO3)27、被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕榮獲2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列敘述中不正確的是A．SiO2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和粗硅的主要原料B．SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)C．SiO2與CO2都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．水晶的主要成分是SiO28、反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶19、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（）①托盤天平②量筒③容量瓶④濾紙⑤燒杯⑥玻璃棒⑦酒精燈⑧試管⑨膠頭滴管A．①③⑤⑥⑦ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥⑨ D．①②③⑤⑥⑧⑨10、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項(xiàng)物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl（泥沙）水過濾BCO2（CO）O2點(diǎn)燃CFe（Zn）稀硫酸結(jié)晶DCO2（HCl）NaOH溶液洗氣A．A B．B C．C D．D11、對(duì)于合金的說法，不正確的是（）A．合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C．生鐵是鐵和碳的合金，鋼則是純鐵D．常見的銅合金是青銅和黃銅12、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA13、下列說法正確的是A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gB．1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol-1C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量D．CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍14、下列金屬長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物所屬物質(zhì)種類相同的是A．Na和Al B．Na和Mg C．Mg和Al D．Na和Fe15、當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時(shí)，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（）A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO216、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。（1）寫出下列符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。18、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________________，其歸屬的物質(zhì)類別是：________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_________，化學(xué)方程式為_____________。19、實(shí)驗(yàn)室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。（4）①用裝置A收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。（5）通常可以用什么方法來檢驗(yàn)無(wú)色溶液中是否有NH4+___。20、I.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號(hào)）。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。21、氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃時(shí)將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關(guān)系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，用氯氣處理飲用水時(shí)，殺菌效果最強(qiáng)的pH范圍為__（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)寫出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式___，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡(jiǎn)易措施為__。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性。①寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為__；③NaClO2中Cl元素化合價(jià)為__；④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Fe2+，H+和MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+和SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3-和OH-反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】離子共存題考慮離子間不發(fā)生反應(yīng)，不生成氣體，沉淀，水，弱電解質(zhì)，氧化還原反應(yīng)等。2、B【解題分析】

A．金屬鈉易與氧氣、水等反應(yīng)，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；B．濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯(cuò)誤；C．FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；D．硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；答案選B。3、D【解題分析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯(cuò)誤；B.鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會(huì)出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯(cuò)誤；D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硫的漂白性，是與部分有機(jī)物反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)法漂白酸堿指示劑。4、A【解題分析】

A、少量Cl2通入FeI2溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2I-═2Cl-+I2，選項(xiàng)A正確；B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)為：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，選項(xiàng)D正確；答案選A。5、C【解題分析】

A.單質(zhì)硅是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，A正確；B.晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連，B正確；C.根據(jù)單質(zhì)硅的晶胞結(jié)構(gòu)可判斷晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，C錯(cuò)誤；D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，D正確；答案選C。6、D【解題分析】

A.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸和亞硫酸是弱酸，所以碳酸和亞硫酸不能制取鹽酸，即SO2和CO2的混合氣體不和氯化鈣反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，故A錯(cuò)誤；B.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，和NH3反應(yīng)沒有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，F(xiàn)eCl3在酸性環(huán)境中不能產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性環(huán)境中有氧化性，會(huì)把SO32-氧化成SO42-，最終生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正確；正確答案是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)。7、C【解題分析】

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，工業(yè)上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A正確；B．SiO2與CO2都能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故B正確；C．二氧化硅和水不反應(yīng)，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液再和稀鹽酸反應(yīng)制取硅酸，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅在自然界的存在有多種形態(tài)，其中水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，是晶體形態(tài)的二氧化硅，故D正確；故選C。8、C【解題分析】

NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。故選C。9、C【解題分析】

配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盤天平稱量需要的固體NaCl的質(zhì)量，用燒杯溶解NaCl固體，溶解時(shí)需要用玻璃棒攪拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，定容時(shí)還需要用膠頭滴管加水至刻度線，所以需要的是①③⑤⑥⑨，故選C。10、A【解題分析】

A.氯化鈉可溶于水，泥沙不可溶于水，因此只需加水溶解后再過濾即可，A項(xiàng)正確；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀?huì)引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒，應(yīng)該把混合氣體通過灼熱的氧化銅即可，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.稀硫酸與鐵和鋅都發(fā)生反應(yīng)變成硫酸鹽，二者通過結(jié)晶無(wú)法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.會(huì)把也反應(yīng)掉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解題分析】

A.合金與各組分金屬相比具有更大的硬度，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.合金與各組分金屬相比具有更低的熔點(diǎn)，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.生鐵和鋼都是是鐵和碳的合金，只是含碳量不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.青銅和黃銅是常見的銅合金，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。12、C【解題分析】

A．氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)取決于反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，故不一定為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)H2和O2的質(zhì)量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。13、D【解題分析】

A、不正確，氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/molB、不正確，1molH2SO4的質(zhì)量為98gC、不正確，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)單位為g/mol，數(shù)值上都等于他的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，D、正確。14、C【解題分析】

A.Na長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Al長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為氧化鋁，生成物種類不同，A不符合題意；B.Na長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Mg長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為氧化鎂，生成物種類不同，B不符合題意；C.Mg長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為MgO，Al長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為氧化鋁，生成物種類相同，C符合題意；D.Na長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，F(xiàn)e長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為鐵銹，生成物種類不同，D不符合題意；答案選C。15、C【解題分析】

在鉑絲的催化作用下，發(fā)生氨氣的催化氧化：，NO遇到O2變?yōu)镹O2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)可以生成NH4NO3，故選C。16、C【解題分析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，A、B選項(xiàng)是強(qiáng)堿，所以不可選用；D選項(xiàng)是酸，與Al3+不反應(yīng)，所以不可選用；C選項(xiàng)是弱堿，可以選用；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解題分析】

（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）①A→B的反應(yīng)為鈉在點(diǎn)燃（或加熱）的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！绢}目詳解】（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反應(yīng)為鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為2Na＋O2Na2O2，②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；18、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解題分析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應(yīng)①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應(yīng)②是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。19、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應(yīng)生成堿加入強(qiáng)堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【解題分析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進(jìn)一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色?！绢}目詳解】（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據(jù)容器的上部，則應(yīng)從a進(jìn)b出；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以向溶液中加入強(qiáng)堿并加熱的條件下生成使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色的氣體檢驗(yàn)NH4+的存在。【題目點(diǎn)撥】濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低；溶液中氫氧根離子的濃度增大，導(dǎo)致一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，生成氨氣。20、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗坩堝100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低【解題分析】

Ⅰ．根據(jù)A～E各儀器的結(jié)構(gòu)可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g。（3）實(shí)驗(yàn)操作的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其排列順序?yàn)椋孩佗邰茛冖堋＃?）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的