【化學(xué)課件】反應(yīng)熱第2課時(shí) 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一章21認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式，了解熱化學(xué)方程式的含義，能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化。認(rèn)識(shí)燃燒熱，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)一般都有反應(yīng)熱。那么，我們應(yīng)該如何表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？熱化學(xué)方程式以H2與Cl2反應(yīng)生成HCl為例H2+Cl22HCl點(diǎn)燃該化學(xué)方程式只表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，沒(méi)有表明能量變化表明了1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl時(shí)，放出184.6kJ的熱量H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)?H＝?184.6kJ/mol表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的差異

普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)只能是

。既可以是_____，也可以是

。狀態(tài)

ΔH正負(fù)號(hào)及單位

意義

表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化

表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化和

變化。遵循守恒規(guī)律

守恒

守恒和

守恒整數(shù)整數(shù)分?jǐn)?shù)不用標(biāo)明要標(biāo)明不表示標(biāo)明大小及正負(fù)號(hào)物質(zhì)物質(zhì)能量質(zhì)量質(zhì)量能量H2(g)+O2(g)=H2O(g)

?H1＝?241.8kJ/mol12等質(zhì)量水的焓H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的焓變示意圖H2(g)+O2(g)=H2O(l)

?H2＝-285.8kJ/mol12書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)注意：①要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài).下面是25℃、101kPa下的兩個(gè)熱化學(xué)方程式，探究1①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

?H1＝?241.8kJ/mol12②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H2＝?483.6kJ/mol③H2O(g)==H2(g)+O2(g)?H3＝+241.8kJ/mol12③?H數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)(化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH值也加倍)

④正逆反應(yīng)的ΔH絕對(duì)值相等，符號(hào)相反⑤化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量(可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù))書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)注意：下面是25℃、101kPa下的三個(gè)熱化學(xué)方程式，探究1歸納總結(jié)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)(250C，101kPa時(shí)可不注明)注明各物質(zhì)的狀態(tài)(s、l、g、aq)

化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子數(shù)或原子個(gè)數(shù)，僅表示物質(zhì)的量(可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù))熱化學(xué)方程式一般不要寫(xiě)反應(yīng)條件，包括“↑”“↓”由于ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】依據(jù)下列信息寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(常溫下)（1）1molC(s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量。

（2）16gCH4(g)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量。

（3）標(biāo)況下，22.4L氨氣在氧氣中充分燃燒生成N2和液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為316.3kJ。C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131．5kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－14NH4(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－1265.2kJ·mol－1閱讀教材P9，思考：ΔH中的單位mol-1代表什么含義？熱化學(xué)方程式正誤判斷方法放熱反應(yīng)一定為“-”，吸熱反應(yīng)一定為“+”單位一般為“kJ·mol-1”，易寫(xiě)錯(cuò)成“kJ”或漏寫(xiě)物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應(yīng)易寫(xiě)錯(cuò)反應(yīng)熱的數(shù)值必須與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反一審“+”“-”二審單位三審狀態(tài)四審數(shù)值對(duì)應(yīng)性五審是否符合概念如表示燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式是否正確我們知道物質(zhì)燃燒都會(huì)放出熱量，那么不同物質(zhì)燃燒放出的熱量一樣嗎？如何比較不同物質(zhì)的燃燒的熱效率呢？木材燃燒煤炭燃燒燃?xì)馊紵凭紵紵裏岫x101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，單位為kJ/mol碳→CO2(g)

、氫→H2O(l)、硫→SO2(g)、氮→N2(g)等注意示例H2(g)+O2(g)=H2O(l)

?H2＝?285.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(g)

?H1＝?241.8kJ/mol12反應(yīng)熱燃燒熱1．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是否為燃燒熱？請(qǐng)說(shuō)明原因？①CH4(g)＋

O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－607.3kJ·mol－1②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH＝－184.6kJ·mol－12．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1的反應(yīng)熱是

，燃燒熱是

kJ·mol－1；H2(g)＋

O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1的反應(yīng)熱是

，燃燒熱是

，如此可知反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)

，燃燒熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)

。3212－571.6kJ/mol－285.8kJ/mol－285.8kJ/mol－285.8kJ/mol成正比無(wú)關(guān)探究3燃燒熱和中和熱的比較

燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化

熱反應(yīng)ΔH及其單位ΔH

0，單位均為

。不同點(diǎn)反應(yīng)物的量

mol不一定為1mol生成物的量不確定

mol表示方法燃燒熱為akJ/mol或ΔH＝

kJ/mol中和熱為57.3kJ/mol或ΔH＝

kJ/mol熱化學(xué)方程式

燃燒熱放<-a-57.3可燃物計(jì)量系數(shù)為1，燃燒產(chǎn)物為指定物質(zhì)H2O(l)的計(jì)量系數(shù)為11kJ/mol1【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】寫(xiě)出表示下列物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H＝?890.3kJ/mol⑴甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol。⑵乙醇（C2H5OH）的燃燒熱的△H=－1366.8kJ/mol。C2H6O(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1熱化學(xué)方程式正誤判斷方法一看可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為11二看元素完全燃燒生成的物質(zhì)是否為指定產(chǎn)物2三看ΔH的數(shù)值和單位是否正確3燃燒熱3.有關(guān)燃燒熱的計(jì)算：例1：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫(xiě)出表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

例2：在25℃、101kPa時(shí)，CH4的燃燒熱△H=－890.3，則10LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？燃燒熱B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1397.46kJ例3：氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、5518kJ/mol、890.3kJ/mol，則相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18(l)、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）

A.H2(g)

B.CO(g)C.C8H18(l)

D.CH4(g)燃燒熱B例4：已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ/mol，現(xiàn)有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成二氧化碳?xì)怏w和18g液態(tài)水，并放出515.9kJ熱量，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程為

。燃燒熱CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol燃燒熱5.下列熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1

，現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是(

)A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.5∶1例4.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！?已知煤炭的燃燒熱ΔH為－393.15kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱ΔH為－242kJ·mol－1，一氧化碳的燃燒熱ΔH為－283kJ·mol－1)(1)寫(xiě)出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(2)你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明其理由：

－317．3已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942kJ、O=O為500kJ、N—N為154kJ，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是(

) A.194B.391

C.516

D.658