高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題三元素周期表與元素周期律原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)、元素周期律知識清單【知識歸納】一、原子的構(gòu)成粒子及其定量關(guān)系1．原子構(gòu)成（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（2）原子中既有正電荷，又有負(fù)電荷，但整個原子不顯電性；（3）原子在化學(xué)變化中不可再分，但在其他變化中仍然可以再分；（4）原子核中質(zhì)子、中子依靠核力結(jié)合在一起（5）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值①質(zhì)量數(shù)一定為整數(shù)②質(zhì)量數(shù)僅對原子而言，元素沒有質(zhì)量數(shù)③在計算時，可用質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量用于近似計算2．元素、核素、同位素（1）“三素”關(guān)系及含義①核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于物理變化，也不屬于化學(xué)變化，而屬于核變化②元素種類小于核素種類（2）氫元素的三種核素（3）常見的重要核素及其應(yīng)用（4）微粒符號及意義（5）同位素的比較①特點：天然存在的同位素，相互間保持一定的比率②結(jié)構(gòu)：核外電子排布完全相同③分類：穩(wěn)定同位素和放射性同位素，用于進(jìn)行同位素示蹤和作為放射源的是放射性同位素。(4)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)(

)(5)氫的三種核素形成的單質(zhì)有6種，它們物理性質(zhì)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同(

)(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(

)√√×√√正誤判斷(6)一種元素只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(

)(7)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子，任何離子都有電子(

)(8)質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量(

)(9)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素(

)××√×問題思考(2)互為同素異形體的微粒是__________。(3)的中子數(shù)為_____，核外電子數(shù)為______。(4)上述9種微粒中有_____種核素，含有_____種元素。核素

同位素30

247

5原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識誤區(qū)(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。特別提醒(5)因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。(6)同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(7)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。3．核反應(yīng)（1）概念：原子核發(fā)生變化的過程，即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)（2）變化類型：核變化①核聚變：②核裂變：（3）遵循規(guī)律：①質(zhì)子數(shù)守恒：m+a＝c+e②質(zhì)量數(shù)守恒：n+b＝d+f√4．相對原子質(zhì)量的分類（1）原子（即核素）的相對原子質(zhì)量②一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。（2）元素的相對原子質(zhì)量①含義：各核素相對原子質(zhì)量乘以各核素所占的百分比再求和（平均值）②公式：Ar（X）＝Ar1×a%+Ar2×b%+Ar3×c%+…（a%+b%+c%+…＝1）（3）核素的近似相對原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)。（4）元素的近似相對原子質(zhì)量①含義：各核素的質(zhì)量數(shù)乘以各核素所占的百分比再求和（平均值）②公式：A（X）＝A1×a%+A2×b%+……二、微粒中“三子”數(shù)的計算1．沒有特別說明，所給原子為普通原子（與其相對原子質(zhì)量最接近）2．常用的計算關(guān)系（1）質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈原子的近似相對原子質(zhì)量（2）質(zhì)子數(shù)＝各微粒質(zhì)子數(shù)之和（3）中子數(shù)＝各微粒中子數(shù)之和（4）電子數(shù)＝各微粒質(zhì)子數(shù)之和±電荷數(shù)①原子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，如N原子：②陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，如Na+：③陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，如S2－：7.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為_______________，所含中子的物質(zhì)的量為___________，所含質(zhì)子數(shù)為___________________，所含電子數(shù)為_________________。求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的答題模板思維模型2．常見的等電子微粒（1）常見的“10電子”粒子（2）常見的“18電子”粒子三、核外電子排布1．電子層（1）含義：電子運動在能量不同的區(qū)域，簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。（2）特點：各電子層之間沒有明顯的界限（3）不同電子層的表示及能量關(guān)系2．原子核外電子排布規(guī)律及其之間的關(guān)系3．原子核外電子排布的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖①陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：與上周期的稀有氣體排布相同②陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：與同周期的稀有氣體排布相同4．具有相同電子層排布的微粒（1）與He原子具有相同電子層排布的微粒（2電子微粒）（2）與Ne原子具有相同電子層排布的微粒（10電子微粒）（3）與Ar原子具有相同電子層排布的微粒（18電子微粒）（4）特點①結(jié)構(gòu)特點：電子層數(shù)相同，電子總數(shù)相同②位置特點：陰前陽后稀中間，負(fù)電多前正多后③半徑特點：原子序數(shù)越大，微粒半徑越小5．1~18號元素原子核外電子排布的特點（1）電子層排布：

（2）次外層電子數(shù)為2或8；內(nèi)層電子數(shù)為2或10（3）簡單離子的最外層電子數(shù)為0或2或8（4）1～20號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個電子H、Li、Na、K最外層有2個電子He、Be、Mg、Ca內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be6．原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系元素最外層電子數(shù)得失電子能力化學(xué)性質(zhì)主要化合價稀有氣體元素8（He為2）一般不易得失電子較穩(wěn)定，一般不參與化學(xué)反應(yīng)0金屬元素＜4易失電子金屬性只有正價，一般是+1→+3非金屬元素≥4易得電子非金屬性既有正價又有負(fù)價四、元素周期表1．元素周期表的出現(xiàn)與演變（1）首創(chuàng)者：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫（2）編排順序：按照元素的相對原子質(zhì)量由小到大排列2．元素周期表的編排原則3．元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期：周期序數(shù)＝電子層數(shù)周期分類短周期長周期周期序數(shù)1234567元素種類28818183232（2）族：主族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)，過渡元素的族序數(shù)一般不等族分類主族副族第Ⅷ族0族總數(shù)族數(shù)目771116列數(shù)目7731184．族序數(shù)與列數(shù)的關(guān)系（1）2、3周期IIA和IIIA相鄰，原子序數(shù)相差1（2）4、5周期IIA和IIIA之間有副族和VIII族，原子序數(shù)相差11（3）6、7周期IIA和IIIA之間有副族和VIII族，還額外多出鑭系和錒系，原子序數(shù)相差255．推測元素在周期表中的位置（1）根據(jù)原子序數(shù)確定元素在元素周期表中的位置（2）0族定位法確定元素的位置①0族元素的周期序數(shù)和原子序數(shù)周期1234567元素HeNeArKrXeRnOg原子序數(shù)21018365486118②推斷方法6．元素周期表的應(yīng)用（1）金屬和非金屬的分界線①元素屬性：上方為非金屬元素，下方為金屬元素②分界線處元素，可能具有兩性，尋找半導(dǎo)體材料③全部是金屬的族：ⅡA族、副族和第Ⅷ族④全部是非金屬的族：ⅦA族和0族7．周期表中的元素（1）元素種類最多的族：ⅢB族，共32種元素（2）元素種類最多的主族：ⅠA族，共7種元素（3）元素種類最多的周期：7周期，共32種元素（4）在短周期中非金屬元素多，在周期表中金屬元素多。（5）全部是氣體的族：0族（6）同時含固體、液體和氣體的族：ⅦA族8.元素周期表的應(yīng)用二(1)元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律①同周期、鄰主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系a.短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。b.兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差＝_________。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或第五周期元素原子序數(shù)差＝______________，第六周期元素原子序數(shù)差＝______________。c.第二、第三周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差都為____，第四、第五周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差都為____，第六、第七周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差為____。族序數(shù)差族序數(shù)差＋10族序數(shù)差＋2411125②同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系a.ⅠA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差____、8、____、18、____、____。b.ⅡA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、____、18、____、____。c.ⅢA～ⅦA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、____、____、____、____。2818328183218183232(2)直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關(guān)系①②③④五、微粒間相互作用力1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。2．共價鍵與離子鍵的比較鍵型共價鍵離子鍵定義原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用成鍵微粒原子陰、陽離子成鍵原因原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢成鍵方式共用電子對陰、陽離子間的靜電作用成鍵元素一般為非金屬元素一般為活潑金屬元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)與活潑非金屬元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)3．共價鍵的分類共價鍵類型形成原子種類電子對偏向情況非極性共價鍵極性共價鍵同種元素原子無偏向不同種元素的原子偏向吸引電子能力強的一方4．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別(1)只含有共價鍵的物質(zhì)①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)。稀有氣體，如氬氣、氦氣等。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物(

)(2)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物(

)(3)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里(

)(4)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵(

)(5)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力(

)(6)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵(

)(7)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵(

)(8)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(9)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵(

)(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×(8)×

(9)√(10)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵(

)(11)NaOH和Na2O2中均含共價鍵和離子鍵(

)(12)將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物(

)(13)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力(

)(14)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物(

)(15)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵(

)(16)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物(

)(17)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物(

)(18)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電(

)(10)√

(11)√

(12)×

(13)×

(14)×(15)√

(16)×

(17)×

(18)×

5．化學(xué)鍵和化合物類型的關(guān)系判斷離子化合物和共價化合物的三種方法1.分子間作用力的概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力，亦可稱為范德華力。2.分子間作用力的特征：(1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。(2)存在于分子之間，且分子充分接近時才有相互間的作用力，如固體和液體物質(zhì)中。(3)分子間作用力主要影響有分子構(gòu)成物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)只需要克服分子間作用力，而水分解需要破壞化學(xué)鍵。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)范德華力存在于任何物質(zhì)中(

)(2)范德華力比化學(xué)鍵弱得多(

)(3)CH4、C2H6、C3H8的熔點、沸點依次升高(

)(4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，是因為分子間作用力依次減弱(

)(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大(×)(6)加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞(

)(7)CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變(

)(8)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞(

)(1)×

(2)√

(3)√

(4)×(5)×

(6)√

(7)×

(8)√

1．氫鍵的概念當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子與另一個電負(fù)性大的原子Y之間的靜電相互作用和一定程度的軌道重疊作用。2．氫鍵的表示形式(1)通常用X—H…Y表示氫鍵，其中X—H表示氫原子和X原子以共價鍵相結(jié)合。(2)氫鍵的鍵長是指X和Y間的距離，鍵能是指X—H…Y分解為X—H和Y所需要的能量。3．氫鍵形成的條件(1)氫原子位于X原子和Y原子之間。(2)X、Y原子所屬元素具有很強的電負(fù)性和很小的原子半徑。一般是氮原子、氧原子和氟原子。4．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將升高。(2)氫鍵也影響物質(zhì)的電離、溶解等過程。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵。(

)(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵。(

)(3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力。(

)(4)碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵。(

)(5)水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵。(

)(6)H2和O2之間存在氫鍵。(

)(7)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高()(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×

例1氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(

)【答案】B例2

下列說法正確的是(

)A．因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B．氫鍵屬于化學(xué)鍵C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增強，導(dǎo)致水的沸點較高D．水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵C【解析】水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點較高，化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價鍵較強，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學(xué)鍵。對點1下列事實與氫鍵無關(guān)的是(

)A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在B．冰的密度比液態(tài)水的密度小C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水D．NH3比PH3穩(wěn)定D【解析】氫鍵是已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強的原子之間的作用力，它只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故只有D與氫鍵無關(guān)。范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很強的原子之間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類

分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵非極性共價鍵特征無方向性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性強度共價鍵>氫鍵>范德華力影響強度的因素①隨分子極性的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于X—H…Y，X、Y的電負(fù)性越大，Y原子的半徑越小，作用越強成鍵原子半徑和共用電子對數(shù)目。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高。如F2<Cl2<Br2<I2；分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強分析物質(zhì)變化時引起作用力的變化7．離子化合物XaYb中是否含共價鍵的判斷非金屬Y的價態(tài)所含陰離子是否含共價鍵最低價Ya－不含非最低價Yba－含有（1）Na2Sx是由Na+和Sx2－構(gòu)成的（2）NaBr3是由Na+和Br3－構(gòu)成的（3）K3C60是由K+和C603－構(gòu)成的（4）Na2O2是由Na+和O22－構(gòu)成的（5）CaCl2是由Ca2+和Cl－構(gòu)成的（6）Mg3N2是由Mg2+和N3－構(gòu)成的（1）Na2Sx是由Na+和Sx2－構(gòu)成的（2）NaBr3是由Na+和Br3－構(gòu)成的（3）K3C60是由K+和C603－構(gòu)成的（4）Na2O2是由Na+和O22－構(gòu)成的（5）CaCl2是由Ca2+和Cl－構(gòu)成的（6）Mg3N2是由Mg2+和N3－構(gòu)成的8．判斷共價型微粒中原子最外層電子數(shù)（1）若分子中含氫原子，則一定不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2）共價型微粒：N（e－）＝原子的價電子數(shù)+成鍵數(shù)±電荷數(shù)①PCl3：N（e－）P＝5+3＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8②NH4+：N（e－）N＝5+4－1＝8，N（e－）H＝1+1＝2③AlCl4－：N（e－）Al＝3+4+1＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8④COCl2：N（e－）C＝4+4＝8，N（e－）O＝6+2＝8，N（e－）Cl＝7+1＝88．判斷共價型微粒中原子最外層電子數(shù)（1）若分子中含氫原子，則一定不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2）共價型微粒：N（e－）＝原子的價電子數(shù)+成鍵數(shù)±電荷數(shù)①PCl3：N（e－）P＝5+3＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8②NH4+：N（e－）N＝5+4－1＝8，N（e－）H＝1+1＝2③AlCl4－：N（e－）Al＝3+4+1＝8，N（e－）Cl＝7+1＝8④COCl2：N（e－）C＝4+4＝8，N（e－）O＝6+2＝8，N（e－）Cl＝7+1＝81．原子的電子式：按照“上下左右”的順序排最外層電子原子HMgBCNOFNe電子式

2．簡單陽離子的電子式：離子符號即為其電子式六、電子式的書寫3．簡單的陰離子的電子式：最外層一般為8電子，通式為原子H－N3－O2－F－電子式4．共價分子的電子式的書寫（1）畫：結(jié)構(gòu)式（2）標(biāo)：共用電子對（3）補：各原子最外層所缺的電子數(shù)分子N2O2H2SH2O2結(jié)構(gòu)式N≡NO＝OH－S－HH－O－O－H電子式分子HCNSCl2O＝C＝OHClO結(jié)構(gòu)式H－C≡NCl－S－ClCO2H－O－Cl電子式

分子NH3CH4CCl4N2H4結(jié)構(gòu)式

電子式

5．復(fù)雜的陰離子和陽離子（共價型離子），中心原子一般為8個電子離子NH4+H3O+NH2－CH3+電子式離子OH－O22－CN－C22－電子式［］2－6．離子化合物的電子式：陰陽離子交替排列，不可合并離子Na2OMgCl2Na2O2KHS電子式

離子NaOHNa3NNH4ClNaClO電子式

7．用電子式表示化合物的形成過程（1）離子化合物的形成①表現(xiàn)形式：原子的電子式→離子化合物的電子式②電子得失：用彎箭頭表示電子的得失③實例：離子化合物用電子式表示離子化合物的形成過程NaCl

MgCl2

Na2O2）共價化合物的形成①表現(xiàn)形式：原子的電子式→共價化合物的電子式②電子得失：不用畫彎箭頭表示③實例共價化合物用電子式表示共價化合物的形成過程HCl

H2O

NH3

CH4

CO21．元素周期律內(nèi)容和實質(zhì)七、元素周期律2．元素的金屬性、非金屬性強弱判斷規(guī)律（1）金屬性強弱的判斷依據(jù)①金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強。②金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則其金屬性越強。③金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強于B。④在金屬活動性順序表中，前面的金屬性強于后面的。⑤金屬陽離子的氧化性越強，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱（注：Fe的陽離子僅指Fe2+）。①金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強。②金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則其金屬性越強。③金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強于B。④在金屬活動性順序表中，前面的金屬性強于后面的。⑤金屬陽離子的氧化性越強，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱（注：Fe的陽離子僅指Fe2+）。（2）非金屬性強弱的判斷依據(jù)①非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強。②非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強。③非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則其非金屬性越強。④非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，若A置換出B且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強于B。⑤非金屬陰離子的還原性越強，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。（2）非金屬性強弱的判斷依據(jù)①非金屬單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強。②非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強。③非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則其非金屬性越強。④非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，若A置換出B且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強于B。⑤非金屬陰離子的還原性越強，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。3．元素周期律的適用范圍（某些化學(xué)性質(zhì)）（1）金屬性、非金屬性等性質(zhì)的遞變規(guī)律（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱（3）金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)的劇烈程度（4）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（5）金屬陽離子的氧化性強弱，最低價陰離子及氣態(tài)氫化物的還原性強弱4．化合價規(guī)律（1）常用等量關(guān)系①主族元素最高正價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝價電子數(shù)②主族元素的最高正價+|最低負(fù)價|＝8或2（氫）（2）化合價的范圍：+1≤最高價≤+7，－4≤最低價≤－1（3）化合價的特殊點①氟元素沒有正化合價②氧元素有正化合價，但是沒有所在族的最高正化合價③金屬元素、硼元素沒有負(fù)化合價（4）最高正化合價與其最低負(fù)化合價代數(shù)和①等于0的短周期元素：氫、碳、硅②等于2的短周期元素：氮、磷③等于4的短周期元素：硫④等于6的短周期元素：氯（1）常用等量關(guān)系①主族元素最高正價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝價電子數(shù)②主族元素的最高正價+|最低負(fù)價|＝8或2（氫）（2）化合價的范圍：+1≤最高價≤+7，－4≤最低價≤－1（3）化合價的特殊點①氟元素沒有正化合價②氧元素有正化合價，但是沒有所在族的最高正化合價③金屬元素、硼元素沒有負(fù)化合價（4）最高正化合價與其最低負(fù)化合價代數(shù)和①等于0的短周期元素：氫、碳、硅②等于2的短周期元素：氮、磷③等于4的短周期元素：硫④等于6的短周期元素：氯1.比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Na

Mg

Cl(2)Li

Na

K(3)Na＋

Mg2＋

Ar3＋(4)F－

Cl－

Br－(5)Cl－

O2－

Na＋

Mg2＋(6)Fe2＋

Fe3＋提升關(guān)鍵能力專項突破＞＞＞＞＞＞＞＞＜＜＜＜一、微粒半徑大小比較方法技巧一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越大，半徑越大。“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小6．非金屬性強：周期表右上角的F最強（1）單質(zhì)與氫氣容易化合，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（2）最高價含氧酸的酸性強（HClO4最強），相應(yīng)鹽的堿性弱（3）相應(yīng)陰離子及氣態(tài)氫化物的還原性弱（4）在化合物中顯負(fù)價元素的非金屬性強（5）共用電子對偏向的一方元素的非金屬性強（6）特殊情況①N2與H2很難化合，但氮元素的非金屬性很強6．非金屬性強：周期表右上角的F最強（1）單質(zhì)與氫氣容易化合，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（2）最高價含氧酸的酸性強（HClO4最強），相應(yīng)鹽的堿性弱（3）相應(yīng)陰離子及氣態(tài)氫化物的還原性弱（4）在化合物中顯負(fù)價元