高考化學大一輪復習魯科版專用課時集訓第七章第1課時化學反應(yīng)方向平衡狀態(tài)與平衡移動

第1課時化學反應(yīng)方向、平衡狀態(tài)與平衡移動課時集訓測控導航表知識點題號化學反應(yīng)進行的方向1化學平衡狀態(tài)的判斷4,5,6,8化學平衡移動的判斷與應(yīng)用2,3,7,9一、選擇題1.下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進行的是(B)3(s)2KCl(s)+3O2(g)ΔH=78.03kJ·mol1,ΔS=+1110J·mol1·K1B.CO(g)C(石墨,s)+12O2(g)ΔH=+110.5kJ·mol1,ΔS=89.36J·mol1·K1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH=444.3kJ·mol1,ΔS=280.1J·mol1·K14HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=+37.301kJ·mol1,ΔS=+184.05J·mol1·K1解析:根據(jù)ΔG=ΔHTΔS,當ΔH<0,ΔS>0時,ΔG<0,反應(yīng)肯定能自發(fā)進行;當ΔH>0,ΔS<0時,ΔG>0,反應(yīng)一定不能自發(fā)進行。2.利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=746.8kJ·mol1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是(B)22和N2從反應(yīng)體系中移走解析:該反應(yīng)具備氣體分子數(shù)減少、向外釋放熱量的特征,降溫,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率提高,但反應(yīng)速率降低,A項錯誤;增大壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率提高,加入催化劑可大幅度加快反應(yīng)速率,B項正確;升溫和充入N2,平衡都逆向移動,NO的轉(zhuǎn)化率降低,C項錯誤;移走CO2和N2,平衡正向移動,但反應(yīng)速率降低,D項錯誤?！は奶亓性斫忉尩氖?B)2加壓后顏色先變深后變淺2氧化成SO32、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深解析:鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,與勒夏特列原理無關(guān),A錯誤;紅棕色NO2加壓后,化學平衡向產(chǎn)生N2O4的方向移動,所以氣體的顏色先變深后變淺,能用勒夏特列原理解釋,B正確;往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3,這與化學平衡移動無關(guān),C錯誤;H2、I2、HI平衡混合氣加壓,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),所以化學平衡不發(fā)生移動,但是由于物質(zhì)的濃度增大,故混合氣體的顏色變深,不能用勒·夏特列原理解釋,D錯誤。2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(B)B.減小體積,增大壓強能加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)到達限度時,v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))=0D.反應(yīng)到達限度時,各組分含量之比一定等于1∶3∶2解析:升高溫度、增大氣體反應(yīng)物壓強、使用合適的催化劑,均可使反應(yīng)速率增大。達到反應(yīng)限度時,反應(yīng)并未停止,只是正、逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)濃度不再變化。當N2與H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3,反應(yīng)到達限度時,N2與H2含量之比仍然等于1∶3。5.一定條件下,可逆反應(yīng)2AB+3C,在下列四種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是(D)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA=2mol·L1·min1vB=2mol·L1·min1BvA=2mol·L1·min1vC=2mol·L1·min1CvA=1mol·L1·min1vB=2mol·L1·min1DvA=1mol·L1·min1vC=1.5mol·L1·min1解析:當正、逆反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比時,則說明達到了平衡狀態(tài)。按上述方法分析,D處于平衡狀態(tài)。6.在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。當反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(B)2為0.8mol/L,O2為0.4mol/L2為0.5mol/L3為0.8mol/L2、SO3均為0.3mol/L解析:所給反應(yīng)為可逆反應(yīng)。假設(shè)SO2(g)和O2(g)全部轉(zhuǎn)化為SO3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始(mol/L) 0.4 0.2 變化(mol/L) 0.4 0.2 平衡(mol/L) 0 0 假設(shè)SO3(g)全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)和O2(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始(mol/L) 0.4 0.2 變化(mol/L) 0.4 0.2 平衡(mol/L) 0.8 0.4 0由以上分析可知達到平衡時:0<c(SO2)<0.8mol/L;0<c(O2)<0.4mol/L;0<c(SO3)<0.8mol/L。SO2為0.8mol/L,O2為0.4mol/L不在范圍內(nèi),A不可能;SO2的濃度范圍為0<c(SO2)<0.8mol/L,B可能;SO3濃度不在范圍0<c(SO3)<0.8mol/L內(nèi),C不可能;據(jù)元素守恒,c(SO2)與c(SO3)的和始終為0.8mol/L,D不可能。7.下列對化學平衡移動的分析中,不正確的是(D)①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達平衡時,若減小反應(yīng)器容積,平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動①④①②③②③④ D.①②③④解析:①因C為固體,所以增大C的用量,平衡不移動,錯誤;②增大一種反應(yīng)物的濃度平衡正向進行,另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大,自身轉(zhuǎn)化率減小,所以當增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率減小,錯誤;③若氣體反應(yīng)物化學計量數(shù)之和與生成物化學計量數(shù)之和相等,則增大壓強平衡不移動,若氣體反應(yīng)物化學計量數(shù)之和與生成物化學計量數(shù)之和不相等,則平衡向氣體體積減小的方向移動,錯誤;④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,容器的體積增大,混合氣體各組分的濃度減小,若反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動,若反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化,則平衡向氣體體積增大的方向移動,錯誤。8.室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變60℃解析:加入NaOH,消耗HBr,平衡左移,乙醇的物質(zhì)的量增大,A正確;增大HBr濃度,平衡右移,有利于生成溴乙烷,B正確;原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1∶1加入,又按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng),兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1,若將反應(yīng)物均增大至2mol,由等效平衡可知,其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為1∶1,C正確;溫度提高至60℃二、非選擇題9.對氮及其化合物的研究具有重要意義。(1)在1L密閉容器中,4mol氨氣在一定條件下分解生成氮氣和氫氣。2min時,反應(yīng)吸收熱量為46.1kJ,此時氨氣的轉(zhuǎn)化率為25%。該反應(yīng)的熱化學方程式為。

(2)某恒溫恒壓條件下,向容積為VL的密閉容器中,起始充入1molN2、3molH2、16molNH3,發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。達到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,此時容器的容積為1.1VL,回答下列問題:①起始時反應(yīng)速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

②平衡時a=,b=。

③若平衡后再充入3.6molNH3,重新建立平衡時容器的容積為。

解析:(1)4mol氨氣在一定條件下分解生成氮氣和氫氣,2min時反應(yīng)吸收熱量為46.1kJ,此時氨氣的轉(zhuǎn)化率為25%,則分解氨氣的物質(zhì)的量是4mol×25%=1mol,即1mol氨氣分解時吸收熱量是46.1kJ,則反應(yīng)的熱化學方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)Δ×2)kJ/mol=+92.2kJ/mol。(2)①起始充入1molN2、3molH2、16molNH3,容器的容積為VL,達到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,此時容器的容積為1.1VL,氣體體積增大,說明反應(yīng)逆向進行達到平衡狀態(tài),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率。②根據(jù)①中分析可知,此時反應(yīng)逆向進行,氮氣和氫氣的物質(zhì)的量增加,設(shè)氮氣增加了xmol,則依據(jù)平衡三段式列式得N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量(mol) 1 3 16轉(zhuǎn)化量(mol) x 3x 162x平衡量(mol) 1+x 3+3x 162x在恒溫恒壓條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,則有(1+x)a=2,b=6。③起始時充入1molN2、3molH2、16molNH3,根據(jù)反應(yīng)方程式N2(g)+3H