浙江高考選考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后達標(biāo)檢測專題104第四單元物質(zhì)的定量分析與工藝流程實驗分析

課后達標(biāo)檢測一、選擇題1．(2020·溫州高三檢測)某學(xué)生用堿式滴定管量取mol·L－1NaOH溶液，開始時仰視讀數(shù)，讀數(shù)為mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，mL。該學(xué)生實際取出的液體體積()A．mL B．mLC．mL D．mL解析：選A。放液前仰視，放液后俯視，實際取出的體積大于讀數(shù)體積。2．(2020·金華東陽二中選考模擬)下列操作一定會引起實驗偏差的是()A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，滴定前，酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后也無氣泡B．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬蛔惆敕昼娪洲D(zhuǎn)為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬掷m(xù)半分鐘后顏色不變C．mol·L－1的稀硫酸100mL，當(dāng)加蒸餾水到離容量瓶刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加，結(jié)果不慎使液面稍稍超過刻度線一點，將多余部分吸出，使凹液面最低點與刻度線相切D．mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因與空氣接觸吸收了少量CO2，用此標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液解析：選C。A中操作正確；B中操作正確；C中操作減少了溶液中的溶質(zhì)，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D中操作極容易引起思維的混亂，認為NaOH吸收了CO2后，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，再滴定HCl溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高。但實際上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定過程中也與HCl溶液作用，此時若用酚酞作指示劑，兩個作用是等效的，因此，此操作不一定引起實驗偏差。3．(2020·平湖中學(xué)選考模擬)以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是()①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量濃硫酸用)A．①②⑤ B．①③C．①③⑤ D．②④⑤解析：選B。①③有水存在不影響測量結(jié)果，因?qū)嶒炦^程中還需加水。②④⑤有水存在影響實驗結(jié)果。4．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是()A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小解析：選D。用待測液潤洗錐形瓶相當(dāng)于增加待測液，易引起滴定誤差，A項錯；pH試紙不能潤濕，潤濕后會改變待測液的濃度，可能導(dǎo)致測定不準(zhǔn)，B項錯；錐形瓶不需要烘干，洗凈即可，C項錯。5．(2020·金麗衢十二校聯(lián)考)下列說法正確的是()A．用濕潤的pH試紙測量稀硫酸的pH，測量值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度偏小C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，終點讀數(shù)時尖嘴無氣泡，所測體積偏大D．用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，所測ΔH偏大解析：選C。用濕潤的pH試紙測量稀硫酸的pH，稀硫酸被稀釋，導(dǎo)致測量值偏大，A項錯誤；用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大，B項錯誤；用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，由于濃硫酸被稀釋時放熱，導(dǎo)致反應(yīng)放出的熱量增多，故所測ΔH偏小，D項錯誤。6．人的血液里Ca2＋的濃度一般采用g·cm－3表示，mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀洗凈后溶于強酸可得草酸，mol·L－1的KMnO4溶液滴定。當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時，mLKMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為()A．5g·cm－3 B．2g·cm－3C．4g·cm－3 D．g·cm－3解析：選B。根據(jù)關(guān)系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnOeq\o\al(－,4)可計算出n(Ca2＋)：n(Ca2＋)＝eq\f(5×mol·L－1×L,2)＝6×10－4mol，20．00mL血液中Ca2＋的濃度為eq\f(6×10－4mol×40g·mol－1cm3)×10－3g·cm－3。7．下列實驗操作完全正確的是()選項實驗操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出解析：選C。A項中，沒有吸干鈉表面上的煤油，且燒杯不能裝滿水。B項中，氯化鉀不能在容量瓶內(nèi)溶解。D項中，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)從上口倒出而不能從下端管口放出。8．(2020·溫州選考一模)某興趣小組進行某補血劑中鐵元素含量測定實驗，流程如下：eq\x(\a\al(補血劑,10片))eq\o(→,\s\up7(研磨),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(硫酸),\s\do5(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(H2O2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(過量氨水))eq\x(\a\al(紅褐色,懸濁液))eq\o(→,\s\up7(多步操作),\s\do5(③))eq\x(\a\al(氧化鐵固體,wg))下列說法不正確的是()A．步驟①研磨時研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣B．步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化C．步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重D．wg解析：選D。將補血劑研細，向藥片中加入稀硫酸，然后過濾得到濾液，向濾液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，向溶液中加入過量氨水生成紅褐色沉淀，將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe2O3①研磨時研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣，以防研磨時固體飛出研缽而損失，②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化成鐵離子，便于沉淀，③多步操作中一系列操作依次是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，故C正確；D.wg固體為氧化鐵，固體中m(Fe)＝112g/160g·mol－1×wg＝wg，每片補血劑中鐵元素的質(zhì)量為wg，故D錯誤。9．用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是()A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．CuO沒有全部被還原C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置解析：選B。通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差為反應(yīng)的CuO中O的質(zhì)量，反應(yīng)前后U形管的質(zhì)量差為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量。Ⅰ、Ⅱ裝置之間沒有干燥裝置，則使Ⅰ中反應(yīng)帶出的水蒸氣進入U形管使水的質(zhì)量增大，則H質(zhì)量增加，導(dǎo)致m(H)∶m(O)＞1∶8。若Ⅱ裝置有水冷凝，則使測得的水的質(zhì)量減小，設(shè)冷凝水質(zhì)量為m，則H質(zhì)量減小m/9，但Ⅱ裝置質(zhì)量增加m，即測得O質(zhì)量減小m，由于m(H)∶m(O)＝1∶8，若設(shè)m(H)＝n，則m(O)＝8n，則測得eq\f(m（H）,m（O）)＝eq\f(n－\f(m,9),8n－m)＝eq\f(1,8)＋eq\f(m,72（8n－m）)＞eq\f(1,8)，因此測得m(H)∶m(O)＞1∶8。Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，會導(dǎo)致CaCl2吸收空氣中的水蒸氣，則測得水的質(zhì)量增加，m(H)∶m(O)＞1∶8。只有B中CuO沒有被完全還原，對m(H)∶m(O)的測定沒有影響，因此一定錯誤。二、非選擇題10．為了探究某固體化合物X(僅含3種元素，相對分子質(zhì)量小于200)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗，其中X、A、B、C、D均為常見化合物。請回答：(1)黃色溶液中的金屬陽離子是________。(2)固體A→白色沉淀B的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________。(3)X的化學(xué)式是________。答案：(1)Fe3＋(或鐵離子)(2)SO3＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋2H＋(3)FeSO411．(2020·浙江1月選考,T28Ⅰ)由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答下列問題：(1)組成A的三種元素是________，A的化學(xué)式是________。(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________。(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品(學(xué)名：六亞甲基四胺)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________(烏洛托品可以用分子式表示)。答案：(1)Ca、H和NCa2HN(2)Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl(3)4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O12．(2020·湖州中學(xué)選考模擬)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子M(CN)eq\o\al(m－,n)的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－，終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：(1)水樣預(yù)處理的目的是______________________________________。(2)水樣預(yù)處理的裝置如圖，細導(dǎo)管插入吸收液中是為了________________________________________________________________________________________________。(3)蒸餾燒瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_________________________。(4)如果用鹽酸代替磷酸進行預(yù)處理，實驗結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為00mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，mL。此水樣中含氰化合物的含量為________mg·L－1(以CN－計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。解析：(1)根據(jù)題給信息，污水預(yù)處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可以測定的HCN。(2)為了保證生成的HCN全部被吸收，導(dǎo)氣管要插入NaOH溶液中。(3)將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高。(4)如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進行滴定時消耗硝酸銀溶液增多，結(jié)果偏高。(5)根據(jù)實驗原理，2HCN～2CN－～AgNO3，m(CN－)00mol·L－1×mL×10－3L·mL－1×2×26g·mol－1×103mg·g－1mg，則此水樣中含氰化合物的含量為mg÷Lmg·L－1。答案：(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為HCN(2)完全吸收HCN，防止氣體放空(3)防止倒吸(4)偏高(5)13．(2020·浙江四地聯(lián)考)乙酰水楊酸又稱阿司匹林(難溶于水)，它可由水楊酸和乙酸酐反應(yīng)得到：。以下是阿司匹林的一種工業(yè)生產(chǎn)流程：請回答以下問題：(1)水楊酸和乙酸酐反應(yīng)時最好采用________加熱，且要注意不得讓水蒸氣進入反應(yīng)容器，以防止________________和________________水解。(2)粗產(chǎn)品應(yīng)分批加入飽和碳酸氫鈉溶液中，邊加邊攪拌，以防止_________________，________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液。(3)濾渣C主要成分為一種副反應(yīng)產(chǎn)物，生成它的反應(yīng)類型為________(填選項字母)。A．加聚反應(yīng) B．水解反應(yīng)C．縮聚反應(yīng) D．加成反應(yīng)(4)濾液D酸化時的離子方程式為____________________________________。(5)請設(shè)計“檢驗精品是否為純凈物”的實驗方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：乙酸酐、乙酰水楊酸都能發(fā)生水解反應(yīng)。水楊酸和乙酸酐反應(yīng)在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生縮