浙江省江山市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末自我評(píng)估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物膽礬氯水堿石灰漂白粉電解質(zhì)水食鹽水液氯燒堿A．AB．BC．CD．D

2、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．乙醇的官能團(tuán)：-OHB．乙酸的分子式：C2H4O2C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．乙酸乙酯的官能團(tuán)：-COOR

3、下列有關(guān)物理量的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A．摩爾質(zhì)量：B．物質(zhì)的量：C．阿伏加德羅常數(shù)：D．物質(zhì)的量濃度：

4、下列離子組一定能大量共存的是A．含有大量Na＋的溶液中：H+、K＋、NO、SOB．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、CO、SOC．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、Cl－、SO、COD．含有大量H+的溶液中：Mg2＋、Na＋、NO、HCO

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動(dòng)B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點(diǎn)燃?xì)錃夂笊烊肼葰饧瘹馄恐新葰饽馨察o地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式中正確的是A．用氯氣作為水的消毒劑：B．實(shí)驗(yàn)室制：C．用小蘇打治療胃酸過多：D．胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸：

7、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篨+<Q2-C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<ZD．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

8、下列說法正確的是()A．碘易升華，可保存在酒精中B．液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．新制的氯水可長(zhǎng)期保存在無(wú)色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中萃取碘

9、化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．離子半徑：B．最高價(jià)含氧酸的酸性：C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均為：D．化合物T中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．溴B．鈉C．燒堿D．食鹽

11、在實(shí)驗(yàn)室中某探究小組擬用下圖裝置制取純凈、干燥的氯氣，并利用氯氣與碘反應(yīng)制備ICl，實(shí)驗(yàn)過程裝置可重復(fù)使用。

查閱資料知：①制備ICl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②ICl是一種紅棕色液體，熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)97.4℃；

③ICl遇水發(fā)生反應(yīng)，也能與KI反應(yīng)生成I2。

下列說法錯(cuò)誤的是A．各裝置連接順序?yàn)椋孩佟邸荨凇蹷．①裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．②裝置燒瓶溫度需維持在40℃左右，其目的是防止ICl揮發(fā)D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢測(cè)ICl，試紙變藍(lán)，說明ICl的氧化性比I2強(qiáng)

12、工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)為，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化C．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度D．在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)完成程度達(dá)到最大

13、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．t1時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D．t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止

14、化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．B．C．D．

15、兩種氣態(tài)烴以一定比例混合,在105℃時(shí),1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體的體積為11L,下列各組混合烴中不符合此條件的是()A．C3H6、C4H10B．CH4、C3H4C．C2H4、C4H10D．C3H8、C4H8

16、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、科學(xué)家開發(fā)出的固體電解質(zhì)可以提升鋰—硫電池的放電性能(如圖)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為負(fù)極B．該離子交換膜僅允許陰離子通過C．當(dāng)b極上消耗14gLi時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為

18、用導(dǎo)線相連的鐵片與銅片同時(shí)浸泡在溶液中，下列說法正確的是A．電流從銅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片B．電子從鐵片流出，經(jīng)溶液轉(zhuǎn)移到銅片C．鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)，因此是陽(yáng)極D．溶液中減少，而增多

18、取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是

A．最終溶液中所含的溶質(zhì)為FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol?L?1B．OA段產(chǎn)生的氣體是H2，BC段產(chǎn)生的氣體是NOC．整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2molD．混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.2mol二、工藝流程題

19、粗硅(含有Si、C、等)提純得到的高純硅是制作芯片的主要材料。一種提純粗硅的工藝流程如下。

已知反應(yīng)爐中含硅的物種有、、、、等。

(1)反應(yīng)爐中產(chǎn)生的固體渣成分有_________(填化學(xué)式)。

(2)流程中存在兩類“歧化反應(yīng)”：

I．

①反應(yīng)中被氧化的的物質(zhì)的量與被還原的的物質(zhì)的量之比為_____________。

②不同溫度下反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率如圖所示。當(dāng)溫度高于t℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率不再改變的原因是_____________。

Ⅱ．①

②

③____________________(補(bǔ)充所缺反應(yīng))。

(3)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_____________(填化學(xué)式)。

(4)晶體硅的晶胞如圖-2所示，晶胞中含有硅原子的數(shù)目為_______________。硅半導(dǎo)體微觀示意圖如圖－3所示，含雜質(zhì)硼(B)的硅半導(dǎo)體微觀示意圖如圖-4所示，摻入B，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，其原因是______。

三、實(shí)驗(yàn)題

20、是一種常見試劑，在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途。

I．不穩(wěn)定、易分解，等對(duì)其分解起催化作用，為比較和對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若利用圖甲裝置，可通過觀察___________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

(2)有同學(xué)提出將改為___________更為合理，其理由是___________。

(3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。

(4)如圖為某小組研究的酸、堿對(duì)分解的影響。該小組提出可以用固體與溶液反應(yīng)制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，支持這一方案的理由是___________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用快速制氧氣，其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如甲、乙、丙、丁四圖所示：

(5)下列說法正確的是：___________(填字母序號(hào))A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越小，其分解越慢B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，分解越快C．圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解越快D．圖丁表明，堿性溶液中，濃度越大，對(duì)分解速率的影響越大(6)催化劑在反應(yīng)中，改變了___________(填字母序號(hào))

A．反應(yīng)速率B．反應(yīng)限度C．反應(yīng)焓變D．反應(yīng)路徑E．反應(yīng)活化能F．活化分子百分?jǐn)?shù)四、周期表推斷題

21、表中顯示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6種短周期元素，請(qǐng)回答以下問題。

(1)E在元素周期表中的位置是_____，E形成的穩(wěn)定氧化物的結(jié)構(gòu)式為_____。

(2)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____，M和X二者原子半徑的關(guān)系是：X_____M(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)由DX組成的化合物屬于_____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。D、M、G所形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是_____。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。該反應(yīng)的氧化劑是_____(填化學(xué)式)。五、有機(jī)推斷題

22、A~H是常見有機(jī)物，、均為有香味的油狀物質(zhì)且互為同系物，E可用于催熟果實(shí)。

已知：(R代表烴基或H)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)纖維素的分子式是___________。

(2)A分子所含官能團(tuán)的名稱是___________，它與新制反應(yīng)生成的磚紅色固體是___________(填化學(xué)式)，該反應(yīng)在生活中的應(yīng)用是___________。

(3)的同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(4)有多種方法可合成G?，請(qǐng)寫出E與D在一定條件下通過加成反應(yīng)合成的化學(xué)方程式：_____