浙江省建德市高中化學(xué)高考模擬期末自我評(píng)估測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、有機(jī)物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．福爾馬林可用于飲用水消毒B．地溝油可用于生產(chǎn)肥皂和油漆C．纖維素可用于生產(chǎn)硝酸纖維D．甲酚可用于制造酚皂和消毒液

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與混合后氣體中分子總數(shù)小于2NAB．中，鍵的數(shù)目為3NAC．的溶液中的數(shù)目為0.01NAD．1L0.1mol/L的溶液中和離子數(shù)之和等于0.1NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、對(duì)下列4種物質(zhì)二氯取代物的種數(shù)判斷正確的是

①

②

③

④

A．①＝②＞③＞④B．①＞②＞③＝④C．①＞②＞③＞④D．①＞②＝③＞④

6、能利用圖示裝置及物質(zhì)制取和收集相應(yīng)氣體的是(除雜及尾氣處理裝置已略去)

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中最終收集的氣體A稀硫酸ZnH2B濃硫酸CuSO2C稀鹽酸CaCO3CO2D濃硝酸FeNO2A．AB．BC．CD．D

7、全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化裝置，原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過(guò)程，此時(shí)左槽溶液pH值升高B．放電過(guò)程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色C．充電過(guò)程中，H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．當(dāng)溶液的pH=2.9時(shí)，溶液中存在：=10C．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時(shí)，所得溶液呈堿性二、試驗(yàn)題

8、已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

(2)裝置B的作用是______，不能用裝置F代替裝置E，理由______；

(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______(填標(biāo)號(hào))；

A.過(guò)濾

B.蒸發(fā)結(jié)晶

C.蒸餾

D.分液

(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

①滴定過(guò)程中可用______作指示劑。

②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1______(填“偏大”或“偏小)。

③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。三、工藝流程題

9、以水氯鎂石樣品(主要成分，含少量有機(jī)色素和、、、)為原料，制備氯化鎂的流程如下：

(1)脫色

①此過(guò)程中能產(chǎn)生·OH(羥基自由基)，可使部分有機(jī)色素轉(zhuǎn)化為和。·OH體現(xiàn)的性質(zhì)是___________。

②相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下脫色率的變化如圖所示。50℃前脫色率隨著溫度升高而升高，原因是___________。

(2)沉淀

①加氨水調(diào)節(jié)pH時(shí)，轉(zhuǎn)化成的離子方程式為_(kāi)__________。加入之前需進(jìn)行的操作及原因是___________。

②已知：室溫下、，溶液中離子濃度小于或等于mol?L-1即認(rèn)為已經(jīng)除盡。除、離子時(shí)，、均沉淀完全，此時(shí)需控制溶液中不低于___________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：

取一定量樣品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于錐形瓶中，滴加0.2500mol?L-1的溶液20.00mL，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。向?yàn)V液中加入指示劑，用0.1000mol?L-1溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液10.00mL。

已知：

樣品中的物質(zhì)的量為_(kāi)__________(寫出計(jì)算過(guò)程)四、原理綜合題

10、金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：

(ⅰ)直接氯化：

(ⅱ)碳氯化：

①反應(yīng)的為_(kāi)______，_______Pa。

②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是_______。

③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)在，將、C、以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

①反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

②圖中顯示，在平衡時(shí)幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是_______。

(3)碳氯化是一個(gè)“氣—固—固”反應(yīng)，有利于“固—固”接觸的措施是_______。

11、我國(guó)科研工作者發(fā)現(xiàn)并制備了一系列主要由N、O、P、Se等元素組成的導(dǎo)電材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)三種元素中，電負(fù)性最小的元素名稱是___________；鍵角：___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)肼分子中孤電子對(duì)與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__________，肼的相對(duì)分子質(zhì)量與乙烯接近，但沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是___________。

(3)正硝酸鈉是一種重要的化工原料。陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________形，其中心原子雜化方式為_(kāi)__________雜化。

(4)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________；晶體的熔點(diǎn)為，加熱易升華，固態(tài)屬于___________晶體。

12、吡唑類化合物G是一種重要的醫(yī)用中間體，其合成路線如下：

已知：Ⅰ.R1CHO+R2CH2COOR3

Ⅱ.R1-CHO＋R2NH2R1CH=N-R2

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是___________；C的名稱是___________

(2)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

(3)D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________；測(cè)定E所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)的儀器是___________

(4)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________

(5)X為D